高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.2 影响化学反应速率的因素课件 新人教版选修4.ppt

组织建设 2 2 1影响化学反应速率的因素 1 什么叫化学反应速率 化学反应进行的快慢程度2 用什么物理量的变化来描述化学反应速率 用单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的减少或增加来描述化学反应速率3 反应速率的单位是什么 mol l min 或mol l s 1 假设 在一洁净的容器中 使氢气与氧气按体积比为2 1的比例混合 气体分子因自由运动而不断发生碰撞 研究表明 如果在常温常压下 每个氢分子 氧分子自身或它们之间的碰撞几率为2 355 1010次 秒 若每次碰撞都能发生反应的话 则化学反应瞬间即可完成 2 结论 并不是每次碰撞都能发生化学反应 只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应 有效碰撞 有效碰撞理论 分子运动 分子具有足够能量 有合适的取向 有效碰撞 反应速率与活化分子的百分率成正比 活化能 活化分子高出反应物分子平均能量的部分活化分子 具有较高能量 能够发生有效碰撞的分子 e1 正反应的活化能 e2 逆反应的活化能 e1 e2 反应热 活化能活化分子 n活 n总 活 活化分子百分数 活化分子数 反应物分子总数 100 化学反应速率主要取决于 所有能够改变内能 运动速率 以及碰撞几率的方法 都可以用来改变 控制反应的速率 一个反应经历的过程 普通分子 活化能 活化分子 合理取向碰撞 有效碰撞 新物质 能量 有效碰撞的几率 取决于 活化分子总数 活化分子百分数 一 浓度对反应速率的影响 褪色 褪色 时间长 时间短 反应速率慢 反应速率快 实验2 2 结论 在其他条件不变时 增大反应物的浓度反应速率增大 减小反应物的浓度反应速率减小 解释 在其他条件不变时 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增多 单位体积内有效碰撞次数增多 反应速率加快 其他条件不变 增大压强 气体体积缩小 浓度增大 反应速率加快 二 压强对反应速率的影响 2 压强只对有气体参加的反应的速率有影响 1 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 注意 三 温度对反应速率的影响 时间短 时间长 反应速率快 反应速率慢 高 低 结论 在其他条件不变时 升高温度反应速率增大 降低温度反应速率减小 解释 一方面由于温度的升高使分子获得更高的能量 活化分子百分数提高 另一方面具有较高能量的分子之间碰撞频率也随之提高 从而使分子间有效碰撞的几率提高 反应速率加快 时间短 时间长 反应速率快 反应速率慢 向一定体积的ki溶液中滴加淀粉溶液 然后再加入稀硫酸 在不加酸的情况下 o2不能氧化i 四 催化剂对反应速率的影响 结论 加入催化剂可以加快反应的速率 解释 催化剂改变了反应的途径 降低了反应的活化能 提高了反应体系中活化分子的百分数 从而使有效碰撞的几率提高 反应速率增大 无催化反应 催化反应 使用催化剂能改变反应速率 但反应热没变 快 慢 fe3 cu2 对h2o2都有催化作用 但的催化作用更强 说明催化剂具有选择性 时间短 时间长 mn2 对反应有催化作用 蓝色褪去需很长时间 蓝色很快褪去 唾液在温和的条件下对淀粉的水解有很好的催化作用 催化剂具有选择性 反应物的结构 性质浓度压强温度催化剂其他 光 颗粒大小 溶剂等 改变了单位体积内活化分子的数目 从而导致了化学反应速率的改变 改变了活化分子的百分数 从而导致化学反应速率的改变 影响化学反应速率的因素 2 外因 1 内因 1 对于在一个密闭容器中进行的可逆反应 c s o2 g co2 g 下列说法中错误的是 a 将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率b 增大氧气的量可以加快化学反应速率c 增大压强可以加快化学反应速率d 增加碳的量可以加快化学反应速率 d a 3 对于反应 n2 o22no 在密闭容器中进行 下列条件能加快反应速率的是 a 缩小体积使压强增大 b 体积不变充入氮气使压强增大 c 体积不变充入惰性气体 d 使总压强不变 充入惰性气体 ab 4 下列说法正确的是 a 一定条件下 增大反应物的量会加快化学反应速率b 增大压强 肯定会加快化学反应速率c 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞d 能够发生有效碰撞的分子叫活化分子 d 5 1 增大反应物的浓度使速率加快的主要原因是 2 对于有气体参与的体系 增大压强使反应速率加快的主要原因是 3 升高温度使反应速率加快的主要原因是 4 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是 a 活化分子百