优化方案（全国通用）高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题二 基本理论 第七讲 水溶液中的离子平衡强化训练.docVIP

第七讲水溶液中的离子平衡1(2015高考广东卷)一定温度下，水溶液中h和oh的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()a升高温度，可能引起由c向b的变化b该温度下，水的离子积常数为1.01013c该温度下，加入fecl3可能引起由b向a的变化d该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：选c。a.c点溶液中c(oh)c(h)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(oh)不可能减小。b.由b点对应c(h)与c(oh)可知，kwc(h)c(oh)1.01071.01071.01014。c.fecl3溶液水解显酸性，溶液中c(h)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(oh)减小，因此加入fecl3溶液可能引起由b向a的变化。d.c点溶液呈碱性，稀释时c(oh)减小，同时c(h)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化。2已知h2b在溶液中的电离方程式：h2b=hhb，hbhb2。下列叙述一定正确的是()ana2b溶液存在：c(na)2c(hb)2c(b2)2c(h2b)bnahb溶液一定显酸性chb的水解方程式：hbh2o h2bohdnahb溶液与稀盐酸反应的离子方程式是hbh=h2b解析：选b。该酸的第一步电离是完全电离，第二步电离是部分电离，所以nahb不发生水解，仅发生电离，溶液呈酸性，而na2b溶液仅发生一步水解，溶液中不存在h2b分子，a、c项错误，b项正确。nahb溶液与稀盐酸不反应，d项错误。3(2014高考福建卷)下列关于0.10 moll1 nahco3溶液的说法正确的是()a溶质的电离方程式为nahco3=nahcob25 时，加水稀释后，n(h)与n(oh)的乘积变大c.离子浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)d.温度升高，c(hco)增大解析：选b。a.h2co3为弱电解质，hco在水溶液中电离程度很小，书写电离方程式时，不能拆开，正确写法为nahco3=nahco。b.注意是h和oh的物质的量的乘积，而不是物质的量浓度的乘积。加水稀释，n(h)、n(oh)均增大。c.根据电荷守恒的规律，应在c(co)前面乘以2。d.温度升高，hco的电离程度、水解程度都增大，所以c(hco)减小。4(2015北京石景山一模)常温下，将浓度均为0.1 mol/l的ha溶液和naoh溶液等体积混合，混合溶液的ph9，下列说法正确的是()a该混合溶液中：c(a)c(na)c(oh)c(h)b该混合溶液中：c(ha)c(a)0.1 mol/lc常温下，0.1 mol/l ha溶液的ph1d0.1 mol/l ha溶液中：c(ha)c(a)解析：选d。根据题意可知ha与naoh恰好完全反应，溶液呈碱性，则ha为弱酸，在生成的naa溶液中，a水解，c(a)1，c项错误；在0.1 mol/l ha溶液中ha只有极少部分电离，故c(ha)c(a)，d项正确。5(2015河北衡水中学模拟)在t 时，铬酸银(ag2cro4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()at 时，y点和z点ag2cro4的ksp相等b在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4不能使溶液由y点变为x点ct 时，ag2cro4的ksp为1108d图中a的值为104解析：选c。ksp只与温度有关，故温度不变，y、z两点的ksp相等，a项正确；在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4，c(cro)增大，c(ag)减小，所得溶液仍为饱和ag2cro4溶液，点仍在曲线上，b项正确；t 时ksp(ag2cro4)c2(ag)c(cro)(1103)2110511011，c项错误；a点的值为104，d项正确。6(2015山东实验中学第四次诊断)常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()aph4的氯化铵溶液中：c(h)c(nh3h2o)1104 moll1bpha的hcl溶液，稀释10倍后，其phb，则ab1cph2的hf溶液与ph12的naoh溶液以体积比11混合：c(na)c(f)c(h)c(oh)dph相同的naoh、naclo两种溶液中水的电离程度：解析：选d。氯化铵溶液中的电荷守恒为c(h)c(nh)c(oh)c(cl)，物料守恒为c(cl)c(nh)c(nh3h2o)，二者结合可得：c(h)c(oh)c(nh3h2o)，故a项错误；当a6时，ph6的hcl溶液稀释10倍后，其phc(oh)，故c项错误；氢氧化钠抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：，故d项正确。7(2015河南郑州质检)25 时，用浓度为0.100 0 moll1的naoh溶液分别滴定20.00 ml浓度均为0.100 0 moll1的三种酸hx、hy、hz，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：hzhyc(y)c(oh)c(h)dhy与hz混合，达到平衡时：c(h)c(z)c(oh)解析：选b。a项，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性：hxhyhz，故导电能力：hxhyc(hco)c(oh)c(h)c(co)(3)增大(4)小于c(nh)c(cl)c(h)c(oh)(5)1012 mol/l9(2015山东青岛一模)工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量nh、fe3、aso、cl。为除去杂质离子，部分操作流程如下：请回答问题：(1)用稀硫酸浸泡矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9 gl1，则该溶液的ph约为_。(2)nh在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(nh4)2so4和nh4cl的形式存在。现有一份(nh4)2so4溶液，一份nh4cl溶液，(nh4)2so4溶液中c(nh)恰好是nh4cl溶液中c(nh)的2倍，则c(nh4)2so4_c(nh4cl)(填“”)。(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中c(nh3h2o)/c(oh)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)投入生石灰调节ph23时，大量沉淀的主要成分为caso42h2o含有少量fe(oh)3，提纯caso42h2o的主要操作步骤：向沉淀中加入过量_，充分反应后，过滤、洗涤、_。(5)25 时，h3aso4的电离常数为k15.6103，k21.7107，k34.01012。当溶液ph调节到89时，沉淀的主要成分为ca3(aso4)2。ph调节到8左右ca3(aso4)2才开始沉淀的原因是_。na3aso4第一步水解的平衡常数数值为_。已知：aso2i2h=asoi2h2o，so2i22h2o=so2i4h。上述两个反应中还原性最强的微粒是_。解析：(1)硫酸的浓度为4.9 gl1，则其物质的量浓度为0.05 moll1，则溶液中c(h)0.1 moll1，故溶液的ph1。(2)离子浓度越小，水解程度越大，题中(nh4)2so4溶液中c(nh)恰好是nh4cl溶液中c(nh)的2倍，所以c(nh4)2so4iaso。答案：(1)1(2)h2co3hclohco，而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出ph大小顺序为abdc。(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但ch3cooh、ch3coo、h浓度都是减小的，oh浓度是增大的，且ch3cooh浓度减少最多，因此a项正确。(3)稀释相同倍数，hx溶液的ph变化比ch3cooh溶液的大，说明hx的酸性强，则其电离平衡常数大；hx酸性强于ch3cooh，稀释后hx溶液中的c(h)小于ch3cooh溶液中的c(h)，所以对水的电离的抑制能力减弱。(4)根据电荷守恒得 c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)106 moll1108 moll19.9107 moll1。答案：(1)abdc(2)a(3)大于稀释相同倍数，hx溶液的ph变化比ch3cooh溶液的大，说明hx的酸性强，则其电离平衡常数大大于hx酸性强于ch3cooh，稀释后hx溶液中的c(h)小于ch3cooh溶液中的c(h)，所以对水的电离的抑制能力减弱(4)9.9107 moll111(2015高考山东卷)毒重石的主要成分为baco3(含ca2、mg2、fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备bacl22h2o的流程如下：(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管(2)加入nh3h2o调ph8可除去_(填离子符号)，滤渣中含_(填化学式)。加入h2c2o4时应避免过量，原因是_。ca2mg2fe3开始沉淀时的ph11.99.11.9完全沉淀时的ph13.911.13.2已知：ksp(bac2o4)1.6107，ksp(cac2o4)2.3109(3)利用间接酸碱滴定法可测定ba2的含量，实验分两步进行。已知：2cro2h=cr2oh2oba2cro=bacro4步骤：移取x ml一定浓度的na2cro4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b moll1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为v0 ml。步骤：移取y ml bacl2溶液于锥形瓶中，加入x ml与步骤相同浓度的na2cro4溶液，待ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b moll1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为v1 ml。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。bacl2溶液的浓度为_moll1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，ba2浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。解析：(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大与盐酸的接触面积，加快反应速率。实验室配制一定质量分数的溶液时，需用到的仪器是量筒、烧杯和玻璃棒。(2)由流程图和表中数据可知，ph8时，可除去fe3；调节ph12.5时，mg2完全沉淀，ca2部分沉淀，故滤渣中含有mg(oh)2和ca(oh)2；加入h2c2o4的目的是除去溶液中剩余的ca2，使ca2(aq)c2o(aq)=cac2o4(s)，当h2c2o4过量时，也可能使c(ba2)c(c2o)ksp(bac2o4)，而生成bac2o4沉淀，导致产品bacl22h2o的量减少。(3)由方程式2cro2h=cr2oh2o知，步骤中加入的cro的总物质的量为b moll1 l mol。步骤中，加入bacl2充分反应后，剩余的cro的