浙江省高考化学一轮复习 2 物质的量　物质的聚集状态　物质的量浓度课件 苏教版.ppt

第2讲物质的量物质的聚集状态物质的量浓度 2 3 基础梳理 感悟选考 对点训练 1 物质的量表示含有一定数目粒子集合体的物理量 它只能用于描述物质中的微观粒子 其符号为n 注意 1 物质的量 是一个整体名词 不能拆开 2 物质的量不能用来描述宏观物体 只能用来描述微观粒子 如 原子 分子 离子 原子团 电子 质子 中子等 4 基础梳理 感悟选考 对点训练 3 阿伏加德罗常数的应用 注意外界条件与物质状态 若试题涉及气体的体积 则应注意外界条件和物质的状态 只有对于气体才能使用vm求算气体体积 标准状况下 vm 22 4l mol 1 至于标准状况下物质的状态 是需要记忆的知识 无机物中的h2 n2 o2 f2 cl2 co co2 no no2 n2o h2s so2 nh3 ph3 sih4 hcl hbr hi在标准状况下都为气体 水在标准状况下不是气体 so3在标准状况下为固体 有机物分子中 碳原子数不大于4的烷烃 烯烃 炔烃以及甲醛 ch3cl等标准状况下都为气体 若试题给出已知量或待求量为质量或物质的量 则微粒数与外界条件无关 5 基础梳理 感悟选考 对点训练 明确物质的组成和结构 特殊物质分子中的原子个数 电子数 如ar p4等 特殊物质的摩尔质量 如d2o 18o2等 一些物质中的化学键数目 如金刚石 石墨 sio2 co2等 物质中微粒数目 如na2o2中含有的阴离子数目等 注意氧化还原反应中的微粒 对于氧化还原反应 注意分析表现某性质的物质 如氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 被氧化 被还原 电子转移的数目等 特别应注意一些特殊反应 如na2o2与水的反应 cl2与naoh的反应 电解反应 将cl2通入水中 cl2不能与水完全反应 等 6 基础梳理 感悟选考 对点训练 弱电解质的电离与盐类水解 在电解质溶液中 弱电解质电离出某离子的浓度 必小于弱电解质的起始浓度 易水解的盐的离子浓度 必小于该电解质完全电离产生的该离子浓度 7 基础梳理 感悟选考 对点训练 2 摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量 注意 摩尔质量常用单位是g mol 1 我们在分析选项时 不能只看数值而忽视单位 8 基础梳理 感悟选考 对点训练 3 物质的聚集状态 1 影响物质聚集状态的因素 内因 在温度和压强一定时 物质的体积主要由物质所含微粒的数目 微粒的大小 微粒之间的距离决定 决定固体 液体体积的主要因素 微粒的数目和微粒的大小 决定气体体积的主要因素 微粒的数目和微粒之间的距离 外因 9 基础梳理 感悟选考 对点训练 2 气体摩尔体积 气体摩尔体积是衡量特定条件下单位物质的量的气体所占体积的物理量 其符号为vm 注意 气体摩尔体积只适用于气体 不适用于固体和液体 使用时需指明温度和压强 已知气体的密度可以求出气体的摩尔质量 m vm m单位g mol 1 单位g l 1 标准状况下vm 22 4l mol 1 10 基础梳理 感悟选考 对点训练 3 阿伏加德罗定律及其推论 阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下 相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子 11 基础梳理 感悟选考 对点训练 12 基础梳理 感悟选考 对点训练 注意 阿伏加德罗定律及推论可用于气体 包括混合气体 的微粒数 质量 体积 密度 压强大小的比较或应用于推理过程 但不适用于非气体 在阿伏加德罗定律的推论中 同温 同压 同体积和同分子数 四 同 相互制约 只要有三个 同 成立 第四个 同 必定成立 13 基础梳理 感悟选考 对点训练 4 物质的量浓度物质的量浓度是衡量溶液浓度的一种物理量 其符号为cb 同一溶液 取出其中任意体积的溶液 其物质的量浓度不变 但所含溶质的物质的量将发生改变 14 基础梳理 感悟选考 对点训练 1 溶液稀释定律 在一定物质的量浓度的溶液中加水 虽然溶液的体积增大 溶液的浓度减小 但溶质的质量 溶质的物质的量未发生改变 所以 可通过溶质的物质的量守恒建立稀释前后溶液的体积 溶液的物质的量浓度的定量关系式 溶质的物质的量关系 c1 v1 c2 v2 溶质的质量关系 m1 w1 m2 w2 2 溶质相同 溶质质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质 溶质质量分数分别为a b 的两溶液混合等体积混合 当溶液密度大于1g cm 3时 一般是溶液浓度越大 密度越大 如h2so4溶液 hno3溶液 hcl溶液 naoh溶液等 等体积混合后 溶质质量分数w a b 15 基础梳理 感悟选考 对点训练 当溶液密度小于1g cm 3时 一般是溶液浓度越大 密度越小 如酒精溶液 氨水等 等体积混合后 溶质质量分数w1g cm 3 还是 1g cm 3 混合后溶液中溶质的质量分数w a b 3 物质的量浓度与溶质质量分数的换算 注意 上述各物理量的单位 g cm 3 c mol l 1 m g mol 1 16 基础梳理 感悟选考 对点训练 5 一定物质的量浓度溶液的配制 注意 条件允许 用分析天平或电子天平代替托盘天平称量固体质量更精确 17 基础梳理 感悟选考 对点训练 用图表示为 18 基础梳理 感悟选考 对点训练 注意 选择容量瓶时 一定要标明规格 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器 使用前必须检查是否漏水 必须把容量瓶洗涤干净 但不必干燥 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液 一定规格的容量瓶 只能用来配制一定体积的溶液 如 需要220ml某浓度的溶液 由于没有220ml规格的容量瓶 所以只能选择250ml的容量瓶 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 不能将容量瓶作为反应容器或长期贮存溶液的容器 配制好的溶液要倒入试剂瓶中 并贴好标签 容量瓶中不能加入过冷或过热的液体 19 基础梳理 感悟选考 对点训练 3 实验中的误差分析 根据判断 误差来源的根本原因是 溶质的质量mb和溶液的体积v 若在操作中造成mb偏大或v偏小 则cb偏大 若造成mb偏小或v偏大 则cb偏小 称量误差分析 天平的砝码沾有其他物质或生锈 mb偏大 cb偏大 调整 0 点时 游码在大于0的位置 mb偏小 cb偏小 在敞口容器中称量naoh cacl2 cuso4粉末 mgcl2等易吸收水的物质 mb偏小 cb偏小 称量已部分风化的na2co3 10h2o cuso4 5h2o等 mb偏大 cb偏大 用量筒量取浓溶液时 仰视读数 mb偏大 cb偏大 20 基础梳理 感悟选考 对点训练 配制过程误差分析 称好后的药品放入烧杯时 有少量撒在烧杯外 mb偏小 cb偏小 溶解搅拌时有部分液体溅出 mb偏小 cb偏小 转移时有部分液体溅出 mb偏小 cb偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 mb偏小 cb偏小 溶解时放热 且未冷却至室温 20 v偏小 cb偏大 溶解时吸热 且未恢复到室温 20 v偏大 cb偏小 21 基础梳理 感悟选考 对点训练 在定容时 仰视 v偏大 cb偏小 俯视 v偏小 cb偏大 结果 仰视时 容量瓶内液面高于刻度线 俯视时 容量瓶内液面低于刻度线 在定容时加水超过刻度线 再用胶头滴管吸出多余部分 mb偏小 cb偏小 加水至刻度线后 摇匀过程中 发现液面低于刻度线 无影响 洗涤容量瓶后 未干燥 瓶中有少量蒸馏水 无影响 22 基础梳理 感悟选考 对点训练 6 物质的量应用于化学方程式的简单计算 23 基础梳理 感悟选考 对点训练 注 stp 表示标准状况 24 基础梳理 感悟选考 对点训练 难点释疑将标准状况下22 4l的hcl气体溶于1l水中 所形成溶液的浓度是1mol l 1吗 提示 不是 物质的量浓度概念中的体积是指溶液的体积 而不是溶剂的体积 因为所得溶液的体积不是1l 故标准状况下22 4l的hcl气体溶于1l水中 所形成溶液的浓度不是1mol l 1 25 基础梳理 感悟选考 对点训练 1 2016 10 浙江选考 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 2 8g铁粉与50ml4mol l 1盐酸反应转移电子的数目为0 15nab 常温下1lph 13的氢氧化钠溶液中由水电离出的h 的数目为0 1nac 标准状况下 8 96l氢气 一氧化碳的混合气体完全燃烧 消耗氧分子的数目为0 2nad 1 2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0 4na 答案 26 基础梳理 感悟选考 对点训练 答案 27 基础梳理 感悟选考 对点训练 3 2015 10 浙江选考 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a na个氧分子与na个氢分子的质量比为8 1b 100ml1 0mol l 1fecl3溶液与足量cu反应 转移的电子数为0 2nac 标准状况下 11 2lccl4中含有c cl键的数目为2nad na个d2o分子中 含有10na个电子 答案 28 基础梳理 感悟选考 对点训练 1 2016四川理综改编 na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 2 4g镁在足量的氧气中燃烧 转移的电子数为0 1nab 标准状况下 5 6l二氧化碳气体中含有的氧原子数为0 5nac 氢原子数为0 4na的甲醇分子数为0 4nad 0 1l0 5mol l 1ch3cooh溶液中含有的氢离子数为0 05na 答案 解析 29 基础梳理 感悟选考 对点训练 2 2016课标全国 设na为阿伏加德罗常数值 下列有关叙述正确的是 a 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2nab 1moln2与4molh2反应生成的nh3分子数为2nac 1molfe溶于过量硝酸 电子转移数为2nad 标准状况下 2 24lccl4含有的共价键数为0 4na 答案 解析 30 基础梳理 感悟选考 对点训练 3 用氢氧化钠固体配制0 10mol l 1的氢氧化钠溶液 下列说法错误的是 a 定容时俯视 会造成所配溶液浓度偏大b 转移时不慎将溶液溅出 会造成所配溶液浓度偏小c 称量时托盘上垫上干净的称量纸d 定容摇匀后发现液面下降 不应继续加水 答案 解析 31 一 二 一 忽视气体摩尔体积的使用条件用na表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中不正确的是 a 标准状况下 11 2l二氧化碳气体中所含的分子数为0 5nab 46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子总数一定为3nac 1molkclo3晶体中含有3na个氧原子d 标准状况下 22 4l三氧化硫中含有na个三氧化硫分子 32 一 二 33 一 二 纠错笔记压强一定时 气体体积随着温度的升高而不断增大 所以在常温或室温时 气体的摩尔体积应大于22 4l mol 1 相同体积的气体 室温时所含的气体分子数必小于标准状况时所含有的气体分子数 此类试题要关注各种限制条件 要明确是哪种微粒 仔细分析 34 一 二 二 忽视溶液的密度与浓度的关系若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol l 1和bmol l 1氨水的质量分数 且知2a b 则下列推断正确的是 氨水的密度比纯水的小 a 2w1 w2b 2w2 w1c w2 2w1d w2 2w1错因剖析 本题易忽视氨水的浓度与密度的关系 对于一般的溶液 浓度越大 密度越大 而对于氨水 其浓度越大密度越小 由于弄错了氨水的浓度与密度的关系 从而错选d 有的同学甚至不知如何建立w1和w2的关系 从而不能正确判断w1和w2的关系 35 一 二 答案 c纠错笔记对于只有字母的计算题 我们应利用公式建立等量关系式 若需使用已知量之外的某个量 应大胆假设 然后借助试题的隐含条件 确定假设量的范围或二者的关系 为顺利解题铺平道路 36 2 3 4 1 6 7 8 5 9 1 2016 9 金丽衢十二校联考 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 质量均为2g的h2和d2 含有的质子数均为2nab 常温下 1l纯水中含有的h 数为1 0 10 7nac 标准状况下 11 2l氯气溶于水时 转移的电子数为0 5nad 常温常压下48go2和o3的混合物中含o原子数为2na 10 答案 解析 37 2 3 4 1 6 7 8 5 9 2 2016 9 湖州 嘉兴联考 设na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 1molfei2与足量的氯气反应时转移的电子数为2nab 常温下 34gnh3含有6na个n h共价键c 1molna2o2中含有的离子总数为4nad 标准状况下 16gch4与22 4lh2o含有的电子数均为10na 10 答案 解析 38 2 3 4 1 6 7 8 5 9 3 下列两种气体的分子数一定相等的是 a 质量相等 密度不等的n2和c2h4b 等体积等密度的co2和coc 等温等体积的o2和n2d 等压等体积的n2和co2 10 答案 解析 39 2 3 4 1 6 7 8 5 9 4 下列叙述正确的是 a 同温同压下 相同体积的物质 它们的物质的量必相等b 任何条件下 等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等c 1l一氧化碳气体一定比1l氧气的质量小d 等体积 等物质的量浓度的强酸溶液中所含的h 数一定相等 10 答案 解析 40 2 3 4 1 6 7 8 5 9 5 由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量 一个水分子的体积 不能确定的物理量有 a 1摩尔水的质量b 1摩尔水蒸气的质量c 1摩尔水的体积d 1摩尔水蒸气的体积 10 答案 解析 41 2 3 4 1 6 7 8 5 9 6 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 a o2和o3的混合气体共6 4g 其中所含氧原子数一定为0 4nab 将标准状况下22 4lno与11 2lo2混合后的体积为22 4lc 在反应kclo4 8hclkcl 4cl2 4h2o中 每生成4molcl2转移的电子数为8nad 标准状况下1 12lcl2溶于1l水中 转移电子的数目为0 05na 10 答案 解析 42 2 3 4 1 6 7 8 5 9 7 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab 2l0 5mol l 1亚硫酸溶液中含有的h 数为2nac 过氧化钠与水反应时 生成0 1mol氧气转移的电子数为0 2nad 密闭容器中2molno与1molo2充分反应 产物的分子数为2na 10 答