优化探究高考化学总复习 8.4难溶电解质的沉淀溶解平衡课时作业.doc

难溶电解质的沉淀溶解平衡一、选择题1对饱和agcl溶液(有agcl固体存在)进行下列操作后c(ag)和ksp(agcl)均保持不变的是()a加热b加水稀释c滴加少量1 moll1盐酸d滴加少量1 moll1agno3溶液解析：加热对c(ag)和ksp(agcl)均有影响，a选项错误；c选项使c(ag)减小；d选项使c(ag)增大。答案：b2化工生产中含cu2的废水常用mns(s)作沉淀剂，其反应原理为：cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)，下列有关该反应的推理不正确的是()a该反应达到平衡时：c(cu2)c(mn2)bcus的溶解度比mns的溶解度小c向平衡体系中加入少量cu(no3)2(s)后，c(mn2)变大d该反应平衡常数表达式：k解析：该反应是沉淀的转化，表明ksp(cus)1，知反应达到平衡时，c(cu2)c(mn2)，a错；也表明cus溶解度要小于mns的溶解度，b正确；加入cu(no3)2固体后，c(cu2)增大，平衡右移，c(mn2)增大，c正确；cus、mns是固体，不会出现在平衡常数表达式中，该反应平衡常数k，而，d正确。答案：a3实验：向盛有1 ml 0.1 moll1 mgcl2溶液试管中加1 ml 0.2 moll1 naoh溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1 moll1 fecl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是()a浊液a中存在沉淀溶解平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)b滤液b中不含有mg2c中颜色变化说明mg(oh)2转化为fe(oh)3d实验可以证明fe(oh)3比mg(oh)2更难溶解析：绝对不溶的物质是不存在的，b选项错误。答案：b4(2015年莆田质检)25 时，ksp(baso4)11010，ksp(baco3)2.6109。该温度下，下列说法不正确的是()a同浓度的na2so4和na2co3混合溶液中滴加bacl2溶液，baso4先析出bbaco3悬浊液中加入少量的新制氯水，c(ba2)增大cbaso4和baco3共存的悬浊液中，dbaso4悬浊液中加入na2co3浓溶液，baso4不可能转化为baco3解析：a项，ksp(baso4)ksp(baco3)就可以形成碳酸钡沉淀，所以baso4悬浊液中加入na2co3浓溶液，baso4有可能转化为baco3，d不正确。答案：d5在100 ml 0.01 moll1 kcl溶液中，加入1 ml 0.01 moll1 agno3溶液，下列说法正确的是(已知agcl的ksp1.81010)()a有agcl沉淀析出b无agcl沉淀析出c无法确定 d有沉淀但不是agcl解析：qcc(cl)c(ag)0.01 moll1 moll11061.81010ksp，故有agcl沉淀生成。答案：a6已知25 时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式zn(oh)2znsagclag2smgco3mg(oh)2溶度积510172.510221.810106.310506.81061.81011根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()a2agclna2s=2naclag2sbmgco3h2omg(oh)2co2czns2h2o=zn(oh)2h2sdmg(hco3)22ca(oh)2=mg(oh)22caco32h2o解析：根据溶度积常数可知，溶解度：znsksp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后d点各离子浓度都减小，不可能变到a点保持钙离子浓度不变；溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等。答案：c9已知难溶性物质k2so4mgso42caso4在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso4(s)2ca22kmg24so，不同温度下，k的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是()a向该体系中加入饱和naoh溶液，溶解平衡向右移动b向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动c该平衡的kspc(ca2)c(k)c(mg2)c(so)d升高温度，溶解速率增大，平衡向正向移动解析：向该体系中加入饱和氢氧化钠溶液时，氢氧根离子与镁离子结合成难溶的氢氧化镁沉淀，降低了镁离子的浓度，使平衡向右移动，当加入饱和碳酸钠溶液时，碳酸根离子与钙离子结合成碳酸钙沉淀，降低钙离子的浓度，使平衡向右移动，故a、b均正确；根据题中图像得出，温度越高，钾离子的浸出浓度越大，说明升高温度，平衡向右移动，故d正确；c项中ksp的表达式错误，故选c。答案：c10已知25 时，电离常数ka(hf)3.6104 moll1，溶度积常数ksp(caf2)1.461010 mol3l3。现向1 l 0.2 moll1 hf 溶液中加入1 l 0.2 moll1 cacl2溶液，则下列说法中，正确的是()a25 时，0.1 moll1 hf溶液中ph1bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中，ksp(caf2)d该体系中有caf2沉淀产生解析：a项，hf为弱酸，故0.1 moll1 hf溶液ph1。b项，ksp只与温度有关。c项，设0.1 moll1的hf溶液中c(f)c(h)x，则3.6104，x6103 moll1，混合后c(ca2)0.1 moll1，0.1(6103)23.61061.461010，故应有caf2沉淀生成。答案：d二、非选择题11(2014年海淀检测)某研究小组进行mg(oh)2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1 ml 1 moll1的mgcl2溶液中各加入10滴2 moll1 naoh，制得等量mg(oh)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象见下表：实验序号加入试剂实验现象4 ml 2 moll1 hcl溶液沉淀溶解4 ml 2 moll1 nh4cl溶液沉淀溶解(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验的反应过程_。(2)测得实验中所用nh4cl溶液显酸性(ph约为4.5)，用离子方程式解释其显酸性的原因_。(3)甲同学认为应补充一个实验：向同样的mg(oh)2沉淀中加4 ml蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_。(4)同学们猜测实验中沉淀溶解的原因有两种：一是nh4cl溶液显酸性，溶液中的h可以结合oh，进而使沉淀溶解；二是_。(5)乙同学继续进行实验：向4 ml 2 moll1 nh4cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到ph约为8的混合溶液，向同样的mg(oh)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是_。乙同学这样配制混合溶液的理由是_。解析：此题要抓住mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，进行分析。(4)分析nh4cl溶液中存在的微粒，可知nh、h均与oh反应；(5)抓住ph约为8的混合溶液，进行分析。答案：(1)mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，盐酸中的h与oh中和，使oh浓度减小，平衡右移，沉淀溶解(2)nhh2onh3h2oh(3)排除实验、中溶剂水使沉淀溶解的可能性(4)nh与oh结合使沉淀溶解(5)沉淀溶解混合溶液显碱性，c(h)非常小12目前高铁酸钠(na2feo4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经na2feo4处理后，所含离子及其浓度见下表所示(h和oh未列出)：离子somg2fe3nacl浓度/(moll1)a0.050.100.500.58常温下，取一定量经na2feo4处理过的海水为原料制备精制食盐水和mgcl27h2o，过程如下：注：离子的浓度小于1.0105 moll1，可认为该离子不存在；kspfe(oh)31.01038，kspmg(oh)25.01012；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。(1)表格中的a_0.16(填“”或“”)。(2)沉淀a的组成为_(填化学式)；在调节溶液ph时，理论上应调节的ph的范围是_。(3)加入的过量试剂x为_(填化学式)。(4)加入过量hcl的作用为_。解析：(1)依据电荷守恒2a0.58c(oh)0.0520.1030.50c(h)，可知a0.16c(h)c(oh)，分析该溶液fe3水解使溶液呈酸性，所以a0.16；(2)使fe3沉淀完全时，c(oh) moll11.01011 moll1，所以ph3；不使mg2沉淀，c(oh) moll11.0105 moll1，所以ph(2)fe(oh)33ph9(3)ba(oh)2(4)使mg(oh)2全部溶解转化为mgcl2；在加热浓缩滤液c时抑制mg2水解13氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为mgco3，含少量feco3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)通入o2氧化时，发生反应的离子方程式为_。(2)滤渣2的成分是_(填化学式)。(3)流程图中“操作步骤”为_、过滤等操作，得到mgso47h2o晶体。对mgso47h2o晶体直接加热_(填“能”或“不能”)得到无水mgso4固体。(4)长时间加热mgco3悬浊液后生成mg(oh)2，该反应的化学方程式为_。(5)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph范围见下表：ph9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，向mg(oh)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_25 时，kspmg(oh)25.61012。解析：氧气是氧化剂，找出流程中的还原剂只能为fe2，通入氧气后溶液中为fe3、mg2，加入氨水由产品mgo可知mg2没有沉淀，fe3生成fe(oh)3沉淀；(3)操作步骤的目的是从硫酸镁溶液中得到mgso47h2o晶体，mgso47h2o晶体受热易失去结晶水，所以不能蒸干；依据mgso42h