高考化学 必考热点分类集中营6.doc

2014高考化学必考热点分类集中营6一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1下列各组元素性质的递变情况错误的是()ana、mg、al原子最外层电子数依次增多bp、s、cl元素最高正价依次升高cn、o、f第一电离能依次增大dna、k、rb电负性逐渐减小解析：一般非金属性越强第一电离能越大，但氮元素2p轨道为半充满状态，第一电离能比氧大。答案：c2关于原子轨道的说法正确的是()a凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体bch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的csp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道d凡ab3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键解析：4个sp3杂化轨道是正四面体型，但形成的分子不一定是正四面体型，如h2o是折线形，a错误；杂化轨道是同一原子中能量相近的轨道电子混合而成，b错误，c正确；bf3中b原子是sp2杂化，d错误。答案：c3下列说法正确的是()a键能越大，表示该分子越容易受热分解b共价键都具有方向性c在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长dhcl的键能为431.8 kjmol1，hbr的键能为366 kjmol1，这可以说明hcl比hbr分子稳定解析：键能越大则破坏共价键所需能量越大，a错误；s轨道之间形成的共价键无方向性，b错误；键长是成键原子之间的核间距，c错误。答案：d4化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是()a基态mg原子的核外电子排布图：b过氧化氢电子式：cas原子的简化电子排布式为ar4s24p3d原子核内有10个中子的氧原子：o解析：选项a中核外电子排布图违背了泡利不相容原理(1个原子轨道里最多只能容纳2个电子且自旋方向相反)，a错；选项b中由于过氧化氢是共价化合物，不存在电子的得失，b错，正确的电子式为；选项c中as原子核外共有33个电子，故简化的电子排布式为ar3d104s24p3，c错。答案：d5下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()aossetebcnofcpsof dknamgal解析：a选项元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；b选项元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；c、d两个选项元素的相对位置如下图所示：在周期表中，右上角元素(惰性元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。答案：a6在乙烯分子中有5个键和1个键，它们分别是()asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键cch之间是sp2杂化轨道形成键，cc之间是未杂化的2p轨道形成键dcc之间是sp2杂化轨道形成键，ch之间是未杂化的 2p轨道形成键解析：在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道“头碰头”重叠形成ch 键，另个1个sp2杂化轨道形成cc 键。2个碳原子未杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成1个键。答案：a7下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释aso2溶于水形成的溶液能导电so2是电解质b白磷为正四面体分子白磷分子中pp间的键角是10928c1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响dhf的沸点高于hclhf的键长比hcl的键长短解析：a中so2本身不导电，是非电解质；b中白磷分子中pp间的键角是60；d中是由于hf分子间能形成氢键。答案：c8下列事实与氢键有关的是()a水加热到很高的温度都难以分解b水结成冰体积膨胀，密度变小cch4、sih4、geh4、snh4熔点随相对分子质量增大而升高dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱解析：由于形成氢键使水分子间间隙增大，使体积增大，密度减小。答案：b9下列说法错误的是()a从ch4、nh、so为正四面体结构，可推测ph、po也为正四面体结构b1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol cc键c水的沸点比硫化氢的高，是因为h2o分子间存在氢键，h2s分子间不能形成氢键d某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为ef或fe解析：根据等电子体的概念可知选项a正确。金刚石中碳原子形成空间网状的正四面体结构，故b正确。选项c显然是正确的。选项d中强调该物质是气态团簇分子，即是一个大分子，因此不能用均摊法计算，直接找出分子中原子个数即得化学式，该物质的化学式应为(ef)4，选项d错。答案：d10下面有关晶体的叙述中，不正确的是()a金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子b氯化钠晶体中，每个na周围距离相等的na共有6个c氯化铯晶体中，每个cs周围紧邻8个cld干冰晶体中，每个co2分子周围紧邻12个co2分子解析：氯化钠晶体中，每个na周围距离相等的na共有12个，b不正确。答案：b11某物质的结构为：。对该物质的分析判断正确的是()a该物质是一个离子化合物b该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力c该物质是一种配合物，其中ni原子为中心原子d该物质中c、n、o原子存在孤对电子解析：选项a，该物质分子中没有离子键，不是离子化合物。选项b，根据结构，该物质中h、o原子间存在氢键、c与其它原子间存在共价键、ni、n之间存在配位键，所以该物质的分子中含有氢键、共价键、配位键三种作用力。选项c，ni原子具有空轨道，是共用电子对的接受者，是配合物的中心原子。选项d，c原子最外层的4个电子全部形成成键，没有孤对电子。答案：c12下列对晶体结构和性质的认识错误的是()a“雪花水水蒸气氧气和氢气”变化中，被破坏的粒子间的作用力依次是：氢键、氢键、极性键b晶体co2和h2o中，化学键类型相同，晶体类型也相同csio2晶体最小的环上，有6个si原子和6个o原子d金刚石和石墨的熔点都较高，是因为二者都为原子晶体解析：“雪花水水蒸气”是物理变化，破坏的是分子间的氢键，而“水蒸气h2和o2”是化学变化，破坏的是极性键，a正确；co2和h2o中的化学键均为共价键，而且都是分子晶体，b正确；二氧化硅晶体相当于将金刚石晶体中的c原子换成si原子，同时在每两个si原子连线的中间加上一个o原子，最小的环上有12个原子(6个si原子和6个o原子)，c项正确；金刚石为原子晶体，而石墨为混合晶体，d错误。答案：d13短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w与y、x与z位于同一主族，w与x可形成共价化合物wx2，y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是()awz2分子中所有原子最外层都为8电子结构bwx2、zx2的化学键类型和晶体类型都相同cwx2是以极性键结合成的非极性分子d原子半径大小顺序为xwyn60c60，而破坏分子所需要的能量：n60c60si60，其原因是_。(5)co3有多种配合物，如co(cn)63、co(nh3)4cl2等。铑(rh)与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为csrh(so4)24h2o，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的bacl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：_。(6)氧化镁的晶格能_氧化钙(填“大于”或“小于”)，由岩浆晶出规则可推测_先从岩浆中析出。答案：(1)1s22s22p63s23p2ncsi(2)4(3)31(4)结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力