全程复习构想高考化学大一轮复习 11.2物质的检验、分离与提纯课时训练.doc

课时训练31物质的检验、分离与提纯一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列方法中，不能用于物质分离的是()a过滤 b蒸馏c分液 d丁达尔效应解析：a.过滤可以实现固体和液体的分离，a不符合；b.蒸馏可以实现互溶液体且沸点相差较大的液体的分离，b不符合；c.分液用于两种互不相溶的液态物质的分离，c不符合；d.丁达尔现象是胶体的特性，可以用来鉴别溶液和胶体，但不能用于物质的分离或提纯，d符合题意。答案：d2下列分离提纯方法不正确的是()a分离kno3和nacl，常用重结晶法b提纯含有碘单质的nacl，常用升华法c去除乙醇中的水分常用萃取法d分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法解析：kno3的溶解度随温度变化较大，而nacl的溶解度随温度变化不大，故常用重结晶法分离kno3和nacl；碘单质易升华，而nacl的熔点和沸点都很高，常用升华法提纯含有碘单质的nacl；苯和酸性高锰酸钾溶液互不相溶，可用分液法分离；去除乙醇中的水分，常加入生石灰再蒸馏。答案：c3有一瓶无色气体可能含有co2、hbr、no2、hcl、so2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的bacl2溶液和硝酸酸化了的agno3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是()a不能确定原气体中是否含有so2b原气体中肯定有hclc原气体中肯定没有co2d原气体中肯定没有hbr、no2解析：将无色此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，则原气体中肯定没有hbr、no2，d对，因为no2为红棕色，hbr被氯水氧化生成橙色的溴水；分别加入盐酸酸化了的bacl2溶液，出现白色沉淀，此沉淀一定是baso4，故原气体中肯定有so2，a排除；加入硝酸酸化了的agno3溶液，出现白色沉淀，由于事先通入了氯气引入了cl，故不能判断原气体中是否有hcl，故b错；原气体中肯定没有co2，如果有，此气体通入足量稀氯水中不可能恰好完全反应。答案：d4某溶液中可能含有na、nh、ba2、so、i、s2。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ana bsocba2 dnh解析：溶液显弱酸性，说明有nh(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排除i、s2。所以必需含有so，故不能有ba2。na无法排除，所以还需检验na。答案：a5.下列叙述和均正确并有因果关系的是()选项叙述叙述akno3的溶解度大用重结晶法除去kno3中混有的naclbbaso4难溶于酸用盐酸和bacl2溶液检验socnh3能使酚酞溶液变红nh3可用于设计喷泉实验dca(oh)2能制成澄清石灰水可配制2.0 moll1的ca(oh)2溶液解析：本题考查物质的性质与基本的实验设计，考查学生的分析能力。硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，当温度降低时，大部分硝酸钾成为晶体析出；而氯化钠的溶解度随温度的升高增大得不显著，当温度降低时，大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾晶体和氯化钠溶液分开，所以叙述和不能构成因果关系，a项错误；先加hcl排除ag干扰，再加ba2生成不溶于酸的白色沉淀，即可证明溶液中存在so，b项正确；氨气能使酚酞溶液变红是因为nh3h2onh3h2onhoh，而氨气可用于设计喷泉实验是因为其极易溶于水，两者不存在因果关系，c项错误；氢氧化钙微溶于水，不能配制出2.0 moll1的溶液，d项错误。答案：b6.下列实验能达到目的的是()a只滴加氨水鉴别nacl、alcl3、mgcl2、na2so4四种溶液b将nh4cl溶液蒸干制备nh4cl固体c用萃取分液的方法除去酒精中的水d用可见光束照射以区别溶液和胶体解析：本题考查物质的鉴别、制备等，考查学生的实验评价能力。a项，氨水与nacl、na2so4溶液均不反应，现象相同，氨水与alcl3、mgcl2反应都生成白色沉淀，现象相同，故无法鉴别，错误；b项，nh4cl固体受热分解为nh3与hcl，故蒸干nh4cl溶液得不到nh4cl固体，错误；c项，酒精与水互溶，不能通过分液来分离，错误；d项，用可见光束照射胶体有丁达尔效应，溶液则没有，正确。答案：d7.下列除杂操作可行的是()a通过浓硫酸除去hcl中的h2ob通过灼热的cuo除去h2中的coc通过灼热的镁粉除去n2中的o2d通过水除去co中的co2解析：本题考查物质的分离提纯。a项，hcl是酸性气体，可用浓硫酸干燥，正确；b项，h2、co在高温条件下均与cuo发生反应，错误；c项，加热条件下mg与o2反应生成mgo，mg与n2反应生成mg3n2，错误；d项，co2在水中的溶解度不大，可用碱液(如naoh溶液)除去co中的co2，错误。答案：a8.下列实验可实现鉴别目的的是()a用koh溶液鉴别so3(g)和so2b用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别br2(g)和no2c用co2鉴别naalo2溶液和ch3coona溶液d用bacl2溶液鉴别agno3溶液和k2so4溶液解析：本题考查物质的鉴别，考查学生对物质性质的掌握及鉴别能力。a项，将so3(g)、so2分别通入koh溶液中，均无明显现象，错误；b项，br2(g)、no2均能将i氧化成单质碘，故二者均能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝，错误；c项，co2通入naalo2溶液中产生白色絮状沉淀，而co2通入ch3coona溶液中无此现象，正确；d项，bacl2溶液分别滴加到agno3溶液和k2so4溶液中，均产生白色沉淀，错误。答案：c9.下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法aco(g)co2(g)naoh溶液、浓h2so4洗气bnh4cl(aq)fe3(aq)naoh溶液过滤ccl2(g)hcl(g)饱和食盐水、浓h2so4洗气dna2co3(s)nahco3(s)灼烧解析：本题考查物质除杂试剂及除杂方案的判断，考查学生对实验方案的评价能力。a项，混合气体通过盛有naoh溶液的洗气瓶时，co2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的co，正确；b项，naoh溶液可与nh4cl溶液发生反应naohnh4cl=naclnh3h2o，错误；c项，cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而hcl在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时hcl气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，正确；d项，灼烧时，杂质nahco3发生反应2nahco3na2co3co2h2o，正确。答案：b10.下列实验设计和结论相符的是()a加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有cob取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定有fe2c向饱和na2co3中通入足量co2，溶液变浑浊，析出了nahco3d某溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag解析：a.不正确，也可能是hco、hso、so；b.不正确，应先加kscn溶液，证明原溶液中无fe3，再向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，若溶液变红，说明x溶液一定有fe2；c.正确，nahco3的溶解度比na2co3小；d.不正确，也可能是含有so；选c。答案：c11为了证明(nh4)2fe(so4)26h2o(硫酸亚铁铵晶体)中含有nh、fe2、so和h2o，下列实验叙述中不正确的是()a取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体中含有结晶水b取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴kscn溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体中含有fe2c取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体中含有sod取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓naoh溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体中含有nh解析：d项中检验nh时，滴和浓naoh溶液，加热，能产生nh3，nh3可使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因为氨气遇水能生成显碱性的nh3h2o，故d不正确。答案：d12.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液ph4时，fe(oh)3沉淀完全，ca2、mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()a根据现象1可推出该试液中含有nab根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根c根据现象3和4可推出该试液中含有ca2，但没有mg2d根据现象5可推出该试液中一定含有fe2解析：本题考查离子的推断，考查学生推断的能力。a项，在实验步骤中，往该试液中加入了naoh和na2co3溶液，则无法判断产生焰色反应的钠元素是否来自于原试液，错误；b项，葡萄糖酸根与银氨溶液不反应，无法推出，错误；c项，ph4时，铁元素完全沉淀，则能与氨水反应产生沉淀的为mg2，能与na2co3溶液反应产生白色沉淀的可以为ca2或mg2，现象3无沉淀，说明不存在mg2，现象4有白色沉淀，说明有ca2，正确；d项，原试液中若有fe3，也会产生现象5，所以应先加入kscn溶液，没有血红色，然后再加入h2o，若出现血红色，才能证明原试液中存在fe2，错误。答案：c二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(12分)某待测液中可能含有so、so、s2、co、hco等阴离子，现进行如下实验操作检验(已知所加bacl2溶液、h2so4、稀硝酸、澄清石灰水均过量；不考虑ba2与s2的反应)。 (1)沉淀c的化学式为_。(2)生成沉淀b的反应的离子方程式为_ _。(3)若气体a是单一气体，则其化学式为_；若气体a是混合气体，则其成分为_(填化学式)。(4)原待测液中是否含有co、hco？_。(5)原待测液中是否含有so、so？_。解析：本题考查离子推断，意在考查学生分析解决简单化学问题的能力。(1)溶液b与h2so4反应生成沉淀c，则沉淀c只能是过量的ba2与so反应生成的baso4。(2)能与cl2反应生成沉淀的离子只有s2。(3)无色气体a与澄清石灰水反应生成白色沉淀e，则a中必有co2。若沉淀a中含有baso3，则气体a中还有硝酸的还原产物no。(4)气体a中含有co2，说明待测液中含有co。由于hco与ba2不反应，所以无法判断待测液中是否含有hco。(5)向沉淀a中加入稀硝酸仍然有白色沉淀d，则d是baso4，说明沉淀a的成分为baso3或baso4或二者均有。答案：(1)baso4(2)cl2s2=2cls(3)co2co2与no(4)一定含有co，可能含有hco(5)含有so和so中一种或两种都有14(10分)柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。盐体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含k、mg2、br、so、cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(br2)，他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：(1)操作是_；操作是_；操作_；操作所需要的玻璃仪器有_ _。(2)参照如图所示溶解度曲线，欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的_(填“热水”或“冷水”)洗涤固体_(填“a”或“b”)。(3)在实验室常用减压的方法进行过滤，俗称抽滤，试猜想这种过滤方法的优点是_。解析：最开始加的氧化剂将br氧化生成br2，由加入ccl4可知，是用萃取剂萃取br2，所以操作是萃取；将ccl4层和水层分开的操作叫做分液；利用蒸馏(操作)从溴的ccl4溶液中分离得到ccl4和液溴。由溶解度图像知，将得到的溶液进行蒸发浓缩至90 后进行结晶，再将固液不相溶的物质进行分离的操作叫过滤，此时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；在90 时得到的固体a为mgso4，而30 时得到的固体b为kcl，所以应用冷水洗涤固体b，才可以得到较纯净的氯化钾。在减压条件下进行过滤，可使过滤的速度加快。答案：(1)萃取分液蒸馏玻璃棒、漏斗、烧杯(2)冷水b(3)快速过滤15(15分)现有含nacl、na2so4和nano3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现cl、so和no的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1_，试剂2_，试剂4_。(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是_。(3)加入过量试剂3的目的是_ _。(4)在加入试剂4后，获得固体d的实验操作是_(填操作名称)。答案：(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液硝酸银溶液硝酸溶液(2)测定溶液的ph(3)除去溶液中过量的ba2、ag(4)蒸发、冷却、结晶、过滤16(15分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有fe()、mn()、ni()等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是mno2。回答下列问题：(1)反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_；在加高锰酸钾溶液前，若ph较低，对除杂的影响是_ _。(2)反应的反类类型为_，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_。(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。(4)反应中产物的成分可能是znco3xzn(oh)2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于_。解析：(1)mn2、fe2被高锰酸钾溶液氧化为fe3、mno2，由“ph为5”可知三价铁以fe(oh)3沉淀形式存在，mno还原为mno2，依据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平