全程复习构想高考化学大一轮复习 7.1化学反应速率及影响因素同步检测.DOC

7.1化学反应速率及影响因素同步检测1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()a化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率b化学反应速率为0.8 moll1s1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 moll1c根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢d对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显解析：a项中，化学反应速率是指一段时间内某种反应物或生成物的平均反应速率；b项中0.8 moll1s1不是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 moll1，而是指1 s内该物质的浓度变化量为0.8 moll1；d项中对于无明显现象的化学反应，反应速率与反应现象无必然联系。答案：c2对于可逆反应a(g)3b(g)2c(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()av(a)0.5 mol/(lmin)bv(b)1.2 mol/(lmin)cv(c)0.4 mol/(lmin)dv(c)1.1 mol/(lmin)解析：先计算各项中反应速率与相应计量数之比，a项，v(a)0.5 mol/(lmin)；b项，v(b)0.4 mol/(lmin)；c项，v(c)0.2 mol/(lmin)；d项，v(c)0.55 mol/(lmin)，数值大者反应速率快。答案：d3某温度下，浓度都是1 mol/l的两种气体x2和y2，在密闭容器中反应生成气体z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(x2)0.4 mol/l，c(y2)0.6 mol/l，c(z)0.4 mol/l，则该反应的化学方程式可表示为()a2x23y22x2y3 b3x22y22x3y2cx22y22xy2 d2x2y22x2y解析：t min内，反应消耗x2 0.6 mol/l，y2 0.4 mol/l，生成z 0.4 mol/l，三者浓度的变化量之比为322，即化学方程式为3x22y22z，由质量守恒知z的化学式为x3y2。答案：b4同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()锌粒锌片锌粉5%的盐酸10%的盐酸15%的盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置a bc d解析：对于锌的选择，表面积越大，反应越快，对于盐酸的选择，浓度越大反应越快，另外升高温度，也可以加快反应速率，不断地振荡也可以增加反应物之间的接触面积，从而使反应速率提高。答案：d5.某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 ml 2% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液1 ml 0.1 mol/l fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液少量hcl溶液1 ml 0.1 mol/l fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液少量naoh溶液1 ml 0.1 mol/l fecl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下5% h2o2溶液的ph约为6，h2o2的电离方程式为_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是_。解析：(1)加入催化剂，能降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而加快化学反应速率。(2)常温下，h2o2的ph约为6，则h2o2为弱酸，其电离方程式为：h2o2hho。(3)实验、中均没有使用催化剂，只是增大了h2o2的浓度，故实验、的目的是探究浓度对化学反应速率的影响。因实验过程中现象不明显，可采用升温或使用同种催化剂的方法加快反应速率来达到实验目的。(4)实验 、中h2o2的浓度相同，并加入相同量的催化剂，而改变的条件是中酸性增强，中碱性增强。通过相同时间内产生o2的快慢()可得出如下结论：溶液的碱性增强，能加快h2o2的分解；而溶液的酸性增强，能减慢h2o2的分解。答案：(1)降低了活化能(2)h2