全程学习方略学高中化学 第1课 认识化学科学专题强化训练 鲁科版必修1.doc

认识化学科学 (45分钟100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.(2015安阳高一检测)下列有关化学的说法正确的是()a.化学是科学家研究的内容,与普通百姓的生活无多大关系b.物质的熔点和沸点是化学性质c.化学家可以制造出自然界中不存在的物质d.化工生产会造成严重的环境污染,人类最终将毁灭在化学物质中【解析】选c。物质的熔点和沸点是物理性质;现代化学的迅速发展已可以使化学家在微观的层面上操纵分子和原子,制造出一些自然界中不存在的物质。2.(2015广东学业水平模拟)清蒸大闸蟹由青色变成红色,一同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言,这应该属于科学探究中的()a.实验b.假设c.观察d.分类【解析】选b。该同学猜测这种红色物质能像酸碱指示剂一样,所以使用的是假设的方法。3.(2015舟山高一检测)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,最后用胶头滴管定容后,液面正确的是()【解析】选b。定容后应该是凹液面的最低处与刻度线相切。4.(2015无锡高一检测)下列各种物理性质中,对氯气来说不正确的是()a.黄绿色的气体b.密度比空气小c.能溶于水d.有刺激性气味【解析】选b。氯气的密度比空气的大。5.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间,下列反应可以实现的是()a.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾b.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气c.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠d.在溶液中ba2+可氧化金属锌,生成zn2+【解析】选b。ba先与溶液中的水反应,且钡的金属活动性小于钾,所以钡不能从氯化钾溶液中置换出钾,故a错误;ba的性质活泼,能与冷水反应置换出氢而得到氢气,故b正确;ba先与溶液中的水反应,所以钡不能从氯化钠溶液中置换出钠,故c错误;钡比锌活泼,钡离子的氧化性比锌离子弱,故不能生成zn2+,故d错误。6.(2015泰安高一检测)用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是()a.漂白粉被氧化了b.有色布条被空气中的氧气氧化了c.漂白粉跟空气中的co2反应,生成了较多量的hclod.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大【解析】选c。漂白粉中次氯酸钙具有强氧化性,难以被氧化,故a错误;空气中的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条,故b错误;漂白粉溶液浸泡过的有色布条置于空气中,漂白粉跟空气中的co2反应,生成了具有漂白性的hclo,故c正确;漂白粉具有漂白性的原因是与空气中的二氧化碳反应生成较多具有漂白性的hclo,与漂白粉的浓度无关,故d错误。7.(2015济宁高一检测)浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2h2so4(浓)+cco2+2h2o+2so2,则12 g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标准状况下的体积为()a.22.4 lb.44.8 lc.67.2 ld.89.6 l【解析】选c。n(c)=1 mol,发生反应2h2so4(浓)+cco2+2h2o+2so2,则生成1 mol co2,2 mol so2,共3 mol气体,体积为3 mol22.4 lmol-1=67.2 l,故选c。8.(双选)(2015长春高一检测)意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子,其化学式为o4,下列关于o4的说法正确的是()a.一个o4分子由两个o2分子构成b.o4是一种单质c.等体积的o4和o2含有相同数目的分子d.等质量的o4和o2含有相同数目的氧原子【解析】选b、d。o4是一个单独的分子,a不正确;o4只由一种元素构成,所以是单质,b正确;等体积的o4和o2只有在相同条件下分子数才相同,c不正确;等质量的o4和o2物质的量之比是12,所以氧原子数之比是11,d正确。9.(2015淄博高一检测)下列溶液中cl-浓度与50 ml 1 moll-1alcl3溶液中cl-浓度相等的是()a.150 ml 1 moll-1的nacl溶液b.75 ml 2 moll-1的nh4cl溶液c.150 ml 2 moll-1的kcl溶液d.75 ml 1 moll-1的fecl3溶液【解析】选d。150 ml 1 moll-1的nacl溶液中cl-浓度是1 moll-1,和50 ml 1 moll-1alcl3溶液中cl-浓度3 moll-1不相等,故a错误;75 ml 2 moll-1nh4cl溶液中cl-浓度是2 moll-1,和50 ml 1 moll-1alcl3溶液中cl-浓度3 moll-1不相等,故b错误;150 ml 2 moll-1的kcl溶液中cl-浓度是2 moll-1,50 ml 1 moll-1和alcl3溶液中cl-浓度3 moll-1不相等,故c错误;75 ml 1 moll-1的fecl3溶液中cl-浓度是3 moll-1,和50 ml 1 moll-1alcl3溶液中cl-浓度3 moll-1相等,故d正确。【互动探究】(1)若将a选项改成“150 ml 3 moll-1的nacl溶液”是否可选?提示:可选。150 ml 3 moll-1的nacl溶液中cl-的浓度是3 moll-1,与50 ml 1 moll-1alcl3溶液中cl-浓度相等。(2)若将d选项改成“75 ml 1.5 moll-1的cucl2溶液”是否可选?提示:可选。75 ml 1.5 moll-1的cucl2溶液中cl-的浓度是3 moll-1,与50 ml 1 moll-1alcl3溶液中cl-浓度相等。10.(2015成都高一检测)受降雨和洪水影响,某地区遭受不同程度的洪涝和泥石流灾害,卫生防疫人员要紧急配制0.01 moll-1的kmno4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()a.取kmno4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水b.溶解搅拌时有液体飞溅c.定容时俯视容量瓶刻度线d.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线【解析】选c。取kmno4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水,实际称量的高锰酸钾的质量偏小,所配溶液的浓度偏低,故a不符合题意;溶解搅拌时有液体飞溅,少量高锰酸钾损失,移入容量瓶内高锰酸钾的质量减少,所配溶液的浓度偏低,故b不符合题意;定容时俯视容量瓶刻度线,导致所配溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,故c符合题意;摇匀后液面下降,少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间,再加水至刻度线,导致溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,故d不符合题意。【补偿训练】(2014银川高一检测)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,最后用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水,由于操作不慎,液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线,这时应该采取的措施是()a.用胶头滴管吸出超过的那一部分b.把溶液倒出一部分在蒸发皿中,蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液注入容量瓶,重新加水至刻度线c.根据超出的蒸馏水量,经过计算,补加浓盐酸d.把容量瓶中的溶液全部弃去,重新配制【解析】选d。配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,最后用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水,由于操作不慎,液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线,溶液的体积v偏大,溶液的浓度偏低。用胶头滴管吸出超过的那一部分时,吸出的液体含有溶质,溶质减少,所配溶液的浓度减小,故a错误;把溶液倒出一部分在蒸发皿中,蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液注入容量瓶,重新加水至刻度线,操作麻烦,容易造成溶质的损耗,所配浓度不准确,故b错误;容量瓶只能配制一定体积溶液,不能配制任意体积溶液,故c错误;应把容量瓶中的溶液全部弃去,重新配制,故d正确。11.(2015蚌埠高一检测)na代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()a.标准状况下,2.24 l h2o含有的分子数为0.1nab.等物质的量的n2和co所含分子数均为nac.标准状况下,分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l,质量为28 gd.3.4 g nh3中含有的氢原子数为0.2na【解析】选c。水在标准状况下是液体,a不正确;物质的量相等,则分子数一定相等,但不一定是1 mol,b不正确;由于co和c2h4的分子量均是28,所以标准状况下,分子数为na的该混合气体体积约为22.4 l,质量是28 g,c正确;3.4 g nh3是0.2 mol,含有的氢原子数应该是0.6na,d不正确。12.(2015长沙高一检测)将标准状况下的al hcl(g)溶于1 000 g水中,得到的盐酸密度为bgcm-3,则该盐酸的物质的量浓度是()a.a22.4moll-1b.ab22 400moll-1c.ab22 400+36.5amoll-1d.1 000ab22 400+36.5amoll-1【解析】选d。氯化氢的物质的量n=v/vm=al/22.4 lmol-1=a/22.4 mol,氯化氢的质量m=nm=a/22.4 mol36.5 gmol-1=36.5a/22.4 g,溶液的体积v= m/=(1 000 g+36.5a/22.4 g)/bgcm-3=(22.4103+36.5a)/(22.4b)10-3l,则c=n/v=(a/22.4)mol/(22.4103+36.5a)/(22.4b)10-3l=1 000ab/(22 400+36.5a)moll-1。13.(2015盐城高一检测)有一未知浓度的盐酸溶液25 ml,在加入0.01 moll-1agno3溶液25 ml后,改加naoh溶液,结果用去0.1 moll-1naoh溶液25 ml恰好完全中和,则此盐酸的物质的量浓度为()a.0.2 moll-1b.0.5 moll-1c.0.1 moll-1d.0.25 moll-1【解析】选c。因为盐酸中加入agno3后,h+并不会发生反应,而naoh是与h+反应,0.1 moll-1naoh溶液25 ml里面含有0.1 moll-10.025 l=0.002 5 mol naoh,则盐酸中含有hcl 0.002 5 mol,因此盐酸浓度为0.1 moll-1。14.(2015长沙高一检测)把vl含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份,一份加入含amol naoh的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmol bacl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原混合溶液中钾离子的浓度为()a.b-avmoll-1b.2b-avmoll-1c.2(b-a)vmoll-1d.2(2b-a)vmoll-1【解析】选d。混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,一份加bacl2的溶液发生ba2+so42-baso4,由方程式可知n(so42-)=n(ba2+)=n(bacl2)=bmol,另一份加氢氧化钠溶液时发生mg2+2oh-mg(oh)2,由方程式可知每份溶液中n(mg2+)=12n(oh-)=12amol,由电荷守恒可知每份中2n(mg2+)+n(k+)=2n(so42-),故每份溶液中n(k+)=2bmol-212amol=(2b-a)mol,故原溶液中钾离子浓度=(2b-a)molv2l=2(2b-a)vmoll-1。15.(2015泰安高一检测)浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后,溶液质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为c%,那么a、b、c数值的关系是() a.abcb.bacc.cbad.cab【解析】选b。假设两种溶液的质量分数分别是x、y,其中x(x+y)/2;同样,对于氨水,等质量混合时其浓度依然是(x+y)/2,等体积混合时,由于质量分数小的氨水密度比较大,等体积的两种氨水,质量分数大的质量小,那么等体积混合相当于先将二者等质量混合,然后再加入一定量的低质量分数组分的氨水,因此混合溶液质量分数ac,故选b。二、非选择题(本题包括3小题,共40分)16.(13分)(2015兰州高一检测).(1)同温同压下,同体积的h2和co2物质的量之比为,质量比为,同温同压下,同质量的h2和co2分子个数之比为,体积比为。(2)实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气,若要制得2.24 l(标准状况)氢气,需要mol锌,同时要消耗1 moll-1的硫酸ml。.实验室用氯化钠固体配制1 moll-1的nacl溶液500 ml,回答下列问题:(1)请写出该实验的实验步骤:计算,洗涤,摇匀。(2)计算需要naclg,实际用托盘天平称量的质量是g。(3)所需仪器为容量瓶(规格:)、托盘天平、烧杯,还需要的玻璃仪器有、。(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)。a.使用容量瓶前检查它是否漏水b.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗c.将氢氧化钠固体放在托盘天平的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解,冷却后放入容量瓶中d.将准确称量的nacl固体,加入已盛有40 ml水的500 ml容量瓶中,加水至刻度线e.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀【解析】.(1)同温同压下,同体积的h2和co2物质的量相同,所以物质的量之比是11,质量之比即二者的摩尔质量之比,为122。同温同压下,同质量的h2和co2,二者的物质的量之比为(m/2)/(m/44)=221,二者的体积之比等于物质的量之比,等于221。(2)根据硫酸与zn反应的化学方程式可得:zn+h2so4znso4+h21 mol 1 mol 22.4 ln(zn) n(h2so4) 2.24 l解得:n(zn)=0.1 mol,n(h2so4)=0.1 mol,所以消耗1 moll-1的硫酸的体积是v=n/c=0.1 mol/1 moll-1=0.1 l=100 ml。.主要考查的是一定物质的量浓度溶液配制的具体步骤,计算需要的质量以及主要仪器的使用等。(4)b项,不能用待配液润洗容量瓶,c项,不能将naoh放在纸上称量,d项,不能在容量瓶中溶解nacl固体。答案:.(1)11122221221(2)0.1100.(1)称量溶解转移定容(2)29.2529.3(3)500 ml玻璃棒胶头滴管(4)b、c、d17.(13分)下列各变化中,反应为常温下的反应,a、c、d均含氯元素,且a中的氯元素的化合价介于c和d之间,e在常温下为无色无味的液体。f是淡黄色粉末,g为常见的无色气体。回答下列问题: (1)a、g的化学式分别是、。(2)写出反应的化学方程式 。(3)写出反应的化学方程式 。(4)已知a是一种重要的化工原料,在工农业生产和生活中有重要的应用。请根据所学知识回答下列问题:把a通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是_。请写出a与水反应的化学方程式: 。a与石灰乳发生反应生成的物质的有效成分是。在空气中失效的原因是 (用化学方程式表示)。【解析】根据“反应为常温下的反应,a、c、d均含氯元素,且a中的氯元素的化合价介于c和d之间,e在常温下为无色无味的液体”可知a是cl2,b是naoh,c是nacl,d是naclo(或c是naclo,d是nacl),e是h2o,f是淡黄色物质,f是na2o2,g是o2。(1)a、g的化学式分别是cl2、o2;(2)反应的化学方程式为2naoh+cl2nacl+naclo+h2o;(3)反应的化学方程式为2na2o2+2h2o4naoh+o2;(4)主要考查cl2与h2o的反应及hclo的强氧化性,能杀菌消毒和漂白;主要考查漂白粉的制取以及漂白原理。答案:(1)cl2o2(2)2naoh+cl2nacl+naclo+h2o(3)2na2o2+2h2o4naoh+o2(4)先变红后褪色cl2+h2ohcl+hcloca(clo)2ca(clo)2+co2+h2ocaco3+2hclo、2hclo2hcl+o2【方法规律】无机推断题的解题方法框图题由于题目字数少,题意及所供信息新且简洁,因此审题就显得尤为重要。其解题过程往往分为三步:(1)读审仔细读题,审清题意。读题,包括阅读求解要求。求解要求往往能给考生以重要的启示,这点不能忽视。“读审”是解题的基础。 (2)找析找准“题眼”,即找准解题的突破口,然后联系新信息及所学旧知识,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式,进行综合分析、推理。“找析”是解题的关键。(3)解答看清要求,认真解答,“解答”是解题的落脚点。18.(14分)(2015武昌高一检测)现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样,用下图的实验装置测定na2o2试样的纯度。(可供选用的反应物只有caco3固体、6 moll-1盐酸、6 moll-1硫酸和蒸馏水)。回答下列问题:(1)装置a中液体试剂选用,理由是 。(2)装置b的作用是 。装置c的作用是 。装置e中碱石灰的作用是 。(3)装置d中发生反应的化学方程