高中化学全程复习方略课时提能演练（二十三）.doc

课时提能演练(二十三) (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.一定条件下反应n2(g)3h2(g) 2nh3 (g)在10 l的密闭容器中进行，测得2 min内，n2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内n2的反应速率为()a.1.2 moll1min1b.1 moll1min1c.0.6 moll1min1d.0.4 moll1min12.(2012淮北模拟)为了说明影响化学反应快慢的外界因素，甲、乙、丙、丁四同学分别设计了如下ad四个实验，你认为结论不正确的是()a.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大b.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快c.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解d.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同3.(2012合肥模拟)在一密闭容器中加入a、b、c三种气体，保持一定温度，在t1t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论不正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(a)/moll16322c(b)/moll153.533c(c)/moll112.533a.在t3时刻反应已经停止b.a的转化率比b的转化率高c.在容器中发生的反应为：2abcd.在t2t3内a的平均反应速率为1/(t3t2) moll1s14.对于反应n2o22no在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是()a.缩小体积使压强增大b.压强不变充入he使体积增大c.体积不变充入he使压强增大d.压强不变充入n2使体积增大5.(2012平顶山模拟)在2 l的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2no(g)2co(g) 2co2(g)n2(g)h746.4 kjmol1。起始反应时no和co各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡，测得n2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是()a.反应前5秒钟内，用no表示的平均反应速率为0.1 moll1s1b.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大c.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(co)2v逆(n2)d.保持容器体积不变，往容器中充入1 mol o2，正、逆反应速率都不改变6.在密闭容器中，通入2 mol so2和1 mol o2，发生反应2so2o22so3，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，在t2时刻，再通入一定量的so3，下列有关反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是()7.(2012青铜峡模拟)总压强为3.0107 pa时，氮氢混合气体(体积比为13)通入合成塔，反应达平衡时的压强降为2.5107 pa。则平衡时混合气体中氨的体积分数为()a.35%b.30%c.25%d.20%8.(易错题)在体积固定为2 l的密闭容器中，a、b、c、d四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是()a.该反应的化学方程式为4a5b6c4db.前2 min用b表示的反应速率约为0.002 1 moll1s1c.2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂d.该反应为放热反应9.(2011海南高考)某反应的h100 kjmol1，下列有关该反应的叙述正确的是()a.正反应活化能小于100 kjmol1b.逆反应活化能一定小于100 kjmol1c.正反应活化能不小于100 kjmol1d.正反应活化能比逆反应活化能大100 kjmol110.(2012兰州模拟)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(hcl)(moll1)温度()状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状a.4321b.1234c.3421 d.1243二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)(2012宝鸡模拟)一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s，用z表示的反应速率为_，x的物质的量浓度减少了，y的转化率为。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是。a.t1时刻，增大了x的浓度b.t1时刻，升高了体系温度c.t1时刻，缩小了容器体积d.t1时刻，使用了催化剂12.(12分)(预测题)溶液中，反应a2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(a)0.100 moll1、c(b )0.200 moll1及c(c )0 moll1。反应物a的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_。(2)实验平衡时b的转化率为；实验平衡时c的浓度为。(3)该反应的h0，其判断理由是_。(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：v(b)_；13.(18分)(探究题)为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。(1)请完成下表(填写在表格中的空白处，假设溶液混合时体积变化忽略不计)实验编号所加0.4 mol/l h2so4溶液的体积30 ml所加0.2 mol/l cuso4溶液的体积00.5 ml5 ml所加蒸馏水的体积5 ml探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，设计实验时应注意的问题(2)实验一段时间后可看到锌粒表面呈色。(3)实验表明反应速率号实验最快，号实验最慢，可能的原因是_。答案解析1.【解析】选c。根据vn/(vt)12 mol/(10 l2 min)0.6 moll1min1。2. 【解析】选a。考虑外界因素对化学反应速率的影响时，要针对同一反应研究。a中mg、al的金属活泼性不同，与同浓度的盐酸反应速率不同。3.【解析】选a。从表中数据可知，t3时刻反应达到平衡，故a错；达到平衡时a、b、c的浓度变化量分别是4 moll1、2 moll1、2 moll1，则a的转化率大于b的转化率，故b正确；变化的浓度之比为211，故c正确；v(a) moll1s1，故d正确。4. 【解析】选a。压强增大，正、逆反应速率均增大，a对；压强不变，体积增大导致反应体系中各物质的浓度减小，正、逆反应速率减小，b错；体积不变充入he对反应体系中物质的浓度无影响，反应速率不变，c错；压强不变充入n2，则容器的体积增大，使c(no)减小，逆反应速率减小，d错。5.【解析】选c。10秒钟内用n2表示的平均反应速率为0.05 moll1s1，则用no表示的平均反应速率为0.1 moll1s1，显然前5秒内用no表示的反应速率大于0.1 moll1s1，故a错；升高温度，正逆反应速率均增大，故b错；平衡时正逆反应的速率之比等于方程式的系数比，故c正确；保持容器体积不变，往容器中充入1 mol o2，由于no与o2反应，no浓度减小，正逆反应速率均减小，故d错。6.【解析】选a。反应达到平衡时，增大so3的浓度，瞬间逆反应速率增大，正反应速率不变，故a项正确。7.【解析】选d。写出反应方程式，用三段式计算n23h2 2nh3起始量 1 3 0转化量 x 3x 2x平衡量 1x 33x 2x反应前后压强之比为：，x1/3，nh3的体积分数为20%。8. 【解析】选d。根据图像可知，从反应开始到达到平衡的过程中a、b、c、d的物质的量变化分别为0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol，所以a、b、c、d的化学计量数之比为4564，反应方程式为4a5b6c4d，a对；前2 min b的物质的量变化为0.5 mol，b的反应速率为0.5 mol/ (2 l120 s)0.002 1 moll1s1，b对；2 min时改变条件，反应速率加快，反应物a、b物质的量减少，c、d的物质的量增加，在改变条件的瞬间，a、b、c、d的物质的量都没有发生变化，因此一定不是改变的反应物或生成物的物质的量，可能是升高温度或使用催化剂或增大压强，说明正反应为吸热反应，c对、d错。9.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)可以根据题意中反应物和生成物的能量不同，画出图像进行分析，图像如下：(2)活化能与反应热的关系。【解析】选d。该反应为吸热反应，反应物的能量和小于生成物的能量和，由图可知正反应的活化能e1100 kjmol1，a、c错；逆反应的活化能e2不确定，b错；正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热h100 kjmol1，d对。【误区警示】活化能指的是从反应物到过渡态过程中所需要吸收的能量。在该题中对于h是反应的反应热都比较清楚，但是对于反应的活化能是e1还是e2容易混淆。对于正反应来说是从反应物到生成物，从反应物到生成物的中间状态能量差是e1。逆反应是从生成物到反应物，生成物到反应物的中间状态能量差为e2。学生容易认为活化能是从中间状态到生成物的能量差而容易将e1错认为是逆反应的活化能，将e2错认为是正反应的活化能。10.【解析】选a。影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图像中a反应最快，应为浓度较大，温度较高，粉末状。11. 【解析】(1)分析图像知：c(z)0.79 moll1，v(z)0.079 moll1s1，c(x)0.395 moll1，y的转化率(y)100%79.0%。(2)由各物质转化的量：x为0.79 mol，y为0.79 mol，z为1.58 mol 。可知方程式中各物质的化学计量数之比为112。则化学方程式为x(g)y(g) 2z(g)。(3)由图可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大x的浓度，升高体系温度不会同等程度地改变正、逆反应速率，a、b错误。由(2)中的解析可知，该反应的化学方程式为x(g)y(g) 2z(g)，缩小容器体积，增大压强，可同等程度地增大正、逆反应速率，c正确。d使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，d正确。答案：(1)0.079 moll1s10.395 moll179.0%(2)x(g)y(g) 2z(g)(3)c、d12. 【解题指南】这是一道数形结合的反应原理试题，关键是找出图形中三条曲线的转折点：达到平衡的时间，但a的平衡浓度关系是，说明是使用了催化剂，是升高温度。【解析】(1)使用了(正)催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂；升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于和相比，达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是加催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的。(2)不妨令溶液为1 l，则中达平衡时a转化了0.04 mol，由反应计量数可知b转化了0.08 mol，所以b的转化率为100%40%；同样中a转化了0.06 mol，则生成c为0.06 mol，体积不变，即平衡时c(c)0.06 moll1。(3) h0；理由：由和进行对比可知升高温度后a的平衡浓度减小，即a的转化率升高，平衡向正反应方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，h0。(4)从图上读数，进行到4.0 min时，实验a的浓度为：0.072 moll1，则c(a)0.1000.0720.028(moll1)，v(a)c(a)/t0.007 moll1min1，所以 v(b)2v(a)0.014 moll1min1。答案：(1)加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时a的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时a的浓度减小(2)40%(或0.4)0.06 moll1(3)升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应(4)0.014 moll1min113. 【解析】本题考查影响化学反应速率的因素，要控制变量来研究某一条件的影响。(1)要探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，其他条件要相同；(2)一段时间后，铜会覆盖在锌的表面，故为暗(紫)红色；(3)中cuso4与zn反应生成的铜与锌形成微电池，加快了氢气产生的速率。而中较多的cuso4加入后与zn反应生成的铜大量沉积在锌表面，减小了锌与硫酸的接触面。答案：(1)30 ml30 ml4.5 ml0控制温度、硫酸浓度、锌粒用量及颗粒大小一样(2)暗(紫)红(3)中cuso4与zn反应生成的铜与锌形成微电池，