【备考新思路】高考化学 第4章 材料家族中的元素2双基限时练（含解析）.doc

【备考新思路】2014高考化学 第4章 材料家族中的元素2双基限时练（含解析）一、选择题1(改编题)下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()aal是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属bal是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性cal铝能与mgo发生铝热反应dal箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的al并不滴落解析在金属活动顺序表中镁比铝活泼，铝不能与mgo发生铝热反应。答案c2(2013苏南四校模拟)下列有关物质性质和应用的说法均正确的是()a常温下浓硫酸与铝不反应，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸b常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸c铜的金属活泼性比铁的差，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀d氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等解析常温铝遇浓h2so4发生钝化，生成了致密的氧化膜，a项错误；常温sio2与氢氟酸发生反应，不能用石英容器盛放氢氟酸，b项错误；铁船闸上装上铜易形成原电池，加快其腐蚀，c项错误；只有d项正确。答案d3(2013宜阳实验高中月考)铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的hcl和naoh的物质的量之比为()a1:1 b2:1c3:1 d1:3解析铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2al6hcl=2alcl33h2，2al2naoh2h2o=2naalo23h2，生成相同体积的h2，消耗hcl和naoh的物质的量之比为3:1。答案c4(2013休宁中学)下列说法正确的是()a铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属b点燃的镁条插入盛有co2的集气瓶中，立即熄灭c铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属d因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁铝都不能溶于浓硝酸解析铝是活泼金属，易与空气中氧气反应，形成致密氧化膜，阻止内层金属发生反应，a项错误；mg点燃条件下发生反应，2mgco22mgoc，镁条插入co2的集气瓶中会继续燃烧，b项错误；铝与锰、铁、铬等金属氧化物高温下发生铝热反应，c项正确；镁常温与浓hno3反应，d项错误。答案c5(2013龙岩一中模拟)下列各反应的离子方程式中，错误的是()a硫酸铝溶液中加入过量的氨水：al33nh3h2oal(oh)33nhb铁片放入过量的稀硝酸中：3fe8h2no=3fe22no4h2oc将铝片放入过量naoh溶液中：2al2oh6h2o=2al(oh)43h2d四羟基合铝酸钠与过量盐酸反应：al(oh)44h=al34h2o解析铁片放入过量稀hno3，生成fe3，离子方程式为fe4hnofe3no2h2o，故b项错误。答案b6(2013福建师大附中)易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是()序号实验方案现象、结论a加入盐酸产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素b加入naoh溶液有无色气体产生，含有铝元素c加入盐酸后，所得溶液中再加入少量naoh溶液产生白色沉淀，含有镁元素d加入kscn溶液溶液呈血红色，含有铁元素解析a项铝、铁、镁任意一种金属均能与盐酸反应产生气体，不能确定含有哪种金属；b项只有铝与naoh溶液产生h2，b项正确；若含有铝，与盐酸反应生成alcl3，加入少量naoh溶液也能产生白色沉淀，c项错误；铁、铝、镁单质与kscn溶液均不反应，d项错。答案b7(2013华安、连城、永安、漳平一中、龙海二中、泉港一中六校联考)将铝粉与fe3o4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为v1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为v2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为v3。下列说法正确的是()av1v3v2 bv2v1v3cv1v2v3 dv1v3v2解析al与naoh溶液反应2al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2，al与盐酸溶液反应，2al6hcl2alcl33h2，al与盐酸、naoh溶液反应产生的h2体积相等，故v1v3；al与fe3o4反应方程式为3fe3o48al4al2o39fe，由方程式知8 mol al与盐酸反应，可失24 mol电子，9 mol fe与盐酸反应可失18 mol电子。由铝与fe3o4混合物恰好反应后生成的铁与盐酸反应生成h2的体积v2比al直接与酸或碱反应生成h2的体积v1、v3小，a项正确。答案a8(2013宜阳实验中学模拟)下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是()a稀盐酸，na2co3溶液b稀h2so4溶液，naalo2溶液ccu，fecl3溶液d浓氨水，agno3溶液解析少量盐酸与na2co3溶液反应，化学方程式为hclna2co3=naclnahco3，过量盐酸与na2co3溶液反应，化学方程式为2hclna2co3=2naclh2oco2；b项少量h2so4生成al(oh)3沉淀，过量h2so4能使al(oh)3溶解，溶液中铝元素以al2(so4)3形式存在；cu与fecl3溶液没有量的关系；少量浓氨水与agno3溶液反应生成agoh沉淀，过量浓氨水会使沉淀溶解，生成ag(nh3)2oh。答案c9(2013石家庄弘文中学模拟)向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al(oh)3的物质的量与加入alcl3的物质的量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()aa点对应的溶液中：na、fe3、so、hcobb点对应的溶液中：na、s2、so、clcc点对应的溶液中：ag、ca2、no、nadd点对应的溶液中：k、nh、i、hco解析naoh溶液中加入alcl3溶液，a点naoh过量，在a项中fe3、hco不能与al(oh)4、oh共存；b点naoh与alcl3恰好反应生成al(oh)4，b项各离子能大量共存；c项ag与cl不共存；d项在d点hco与al3不共存。答案b10(2013哈尔滨第九中学月考)已知a、b、c是单质且c是绿色植物光合作用的产物之一，x、y是化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件略)。下列a、b间的对应关系，不正确的是()aa是铝，b是铁 ba是碳，b是硅ca是氢气，b是铜 da是钠，b是氢气解析c是单质且是绿色植物光合作用的产物之一，可判断c为o2，由题意知a、x之间的反应为置换反应，化物，d项错误。答案d二、非选择题11下列图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按题意将相应的字母序号填入表格。溶液加入物质图像序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水(2)含少量naoh的四羟基合铝酸钠溶液通入过量co2气体(3)含少量naoh的四羟基合铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸(4)mgcl2、alcl3的混合液逐滴加入naoh溶液至过量解析(1)氯化铝溶液中加入过量氨水，发生反应alcl33nh3h2o=al(oh)33nh4cl，氨水呈弱碱性，不能使al(oh)3溶解；图像符合。(2)开始时co2与naoh溶液反应，无沉淀生成，发生反应为co22naoh=na2co3h2o，当naoh完全转化为na2co3后，再通入co2发生反应：2al(oh)4co2=2al(oh) 3coh2o，图像符合。(3)开始加盐酸时，hclnaohnaclh2o，不产生沉淀，当naoh反应完全后，再加入盐酸发生反应：hclnaal(oh)4al(oh)3naclh2o，继续加入盐酸，al(oh)3沉淀溶解，图像符合。(4)开始时mg(oh)2，al(oh)3溶解，图像符合。答案(1)(2)(3)(4)12(2013鱼台一中质量检测)某课外兴趣小组为探究某种铝合金(含mg、al)中铝含量，设计如图装置进行实验。(1)如何检验该装置的气密性_。(2)样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(3)使足量氢氧化钠溶液与a g合金(固体m)充分反应，进入量气管的气体体积为v ml(已换算成标准状况，下同)。若a0.036，v22.4，该合金中铝的质量分数是_。(4)若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与a g合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积_(填“”“能13(2013河南信阳模拟)aj是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。已知a是一种高熔点物质，d是一种红棕色固体。请回答下列问题：(1)a物质的名称为_，h与i反应的化学方程式_。(2)c与d在高温下的反应在冶金工业上称为_反应，引发该反应的实验操作是_。(3)写出gj的化学方程式：_。(4)ah的离子方程式为_。(5)用离子方程式表示i物质能用于净水的原理_。解析由d是一种红棕色固体，结合题中转化关系可判断d为fe2o3，a与naoh溶液、稀盐酸均反应可判断a为al2o3，b为o2，c为al，c与d发生铝热反应生成的e为fe，则f为fecl2，g为fe(oh)2，j为fe(oh)3，h为naalo2，i为alcl3。alcl3能净水是因为al3水解生成al(oh)3胶体。答案(1)氧化铝3naalo2alcl36h2o=4al(oh)33nacl(2)铝热加少量kclo3，插上mg条并将其点燃(3)4fe(oh)2o22h2o4fe(oh)3(4)al2o32oh2aloh2o(5)al33h2o=al(oh)3(胶体)3h14(2013望江县回龙中学模拟)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是al2o3，此外还含有少量sio2、fe2o3等杂质；溶液中的硅酸盐与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2na2sio32naal(oh)4=na2al2si2o84naoh2h2o回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步骤中发生反应的离子方程式：_。(2)滤渣a的主要成分为_；滤渣a的用途是_(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是_。(3)在工艺流程第三步中，选用过量二氧化碳作酸化剂的原因是(只用离子方程式表示)_。(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用_(填编号)。a浓硫酸 b稀硫酸c稀硝酸解析(1)al2o3为两性氧化物，sio2为酸性氧化物，都能与强碱反应。(2)根据题中信息“硅酸盐沉淀”，可知滤渣a中含有未反应的fe2o3及新生成的na2al2si2o8。根据滤渣a的成分可知可用于炼铁或生产硅酸盐产品的原料。实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是引流。(3)因al(oh)3是两性氢氧化物，若用强酸酸化滤液时，无法保证将全部铝元素转化为al(oh)3过滤出