湖南省长沙市高中化学 第二章 化学反应与能量 2.3.2 化学反应的限度课件 新人教版必修2.ppt

化学反应的限度 科学史话 炼铁高炉尾气之谜 一 可逆反应 1 定义 在同一条件下 既能向正反应方向进行 同时也能向逆反应方向进行的反应 2 正反应和逆反应发生的条件相同 如果对反应体系施加影响化学反应速率的措施 正反应的速率和逆反应的速率都受影响 3 可逆反应特点 1 可逆反应不可能完全进行到底 3 各反应物 生成物共同存在 科学研究表明 不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行 ag cl agcl 视作不可逆 agcl ag cl 极微量电离 事实上 相当多的化学反应都是可逆反应 只不过有的可逆性较弱 有的可逆性很强 常见的典型的可逆反应有 可逆反应在一定条件下完成的最大程度 二 化学反应限度 500 1 01 105pa 在某密闭容器中发生反应 500 1 01 105pa 在某密闭容器中发生反应 1 反应刚开始时 反应物浓度 正反应速率 生成物浓度为 逆反应速率为 最大 最大 0 0 逐渐增大 逐渐减小 逐渐减小 逐渐增大 2 反应过程中 反应物浓度 正反应速率 生成物浓度 逆反应速率 3 一定时间后 正逆反应速率必然出现 各物质的浓度 相等 保持不变 0 1 0 t1 v 正 v 逆 2 t1 v 正 v 逆 平衡状态 1 反应条件 一定条件 可逆反应 2 研究对象 1 定义 指在一定条件下的可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 各物质的浓度保持不变的状态 三 化学平衡状态 化学平衡 注意 2 化学平衡的特征 动 v正 v逆 0 可逆反应时刻都在进行 是一个动态平衡 等 v正 v逆 0 定 各物质的浓度保持恒定 定值 变 条件改变 平衡也会改变 注 平衡时 浓度不一定相等或成比例 3 达到化学平衡的标志 2 v正 v逆 1 各物质的浓度保持不变 应用 同一物质 v消 v生 消耗速率等于生成速率 不同物质 方向相反 速率之比 系数之比 1 在一定条件下 某容器中充入n2和h2合成nh3 以下叙述错误的是 a 开始反应时 正反应速率最大 逆反应速率为零 b 随着反应的进行 正反应速率逐渐减小 最后减小为零c 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大 最后保持恒定 d 随着反应的进行 正反应速率逐渐减小 最后与逆反应速率相等且都保持恒定 b 课堂练习 2 反应ma g nb g pc g 达到平衡的标志为 a的消耗速率与a的生成速率 a的消耗速率与c的速率之比等于 b的生成速率与c的速率之比等于 a的生成速率与b的速率之比等于 相等 消耗 m p 生成 n p 消耗 m n 3 14co2 c2co 达到化学平衡后 平衡混合物中含14c的粒子有 14co2 14c 14co 四 化学反应条件的控制 在生产和生活中 人们希望促进有利的化学反应抑制有害的化学反应 这就涉及到反应条件的控制 下面以 提高煤的燃烧效率 为例 1 将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤充分燃烧 4 将废气通过装有冷却水的管道 充分吸收 还可以使用助燃剂等 2 空气不足 煤得不到充分燃烧 且污染环境 空气过量 浪费能源 因为废气要带走能量 3 应选择保温性能好 提高炉膛温度的材料 归纳 提高煤的燃烧效率的措施 1 尽可能使燃料充分燃烧 提高能量的转化率 关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触 且空气要适当过量 2 尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能 提高热能的利用率 提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧反应的条件 包括环境 意义 节约能源 节省资源 减少污染 煤在气化过程中可以脱硫 除去灰分 我们在生产 科研和生活中都需要控制化学反应的条件 有利的反应 要想办