高中化学 第2章 第3节 氧化剂和还原剂（第1课时）学案 鲁科版必修1.doc

第2章 第3节 氧化剂和还原剂(第1课时)【学习目标】1熟练掌握氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的概念，提高概念辨析能力。2独立思考，合作探究，学会从化合价升降角度分析氧化还原反应的方法。3激情投入，体会氧化还原反应在人类生产、生活中的重要作用。【使用说明与学法指导】1仔细阅读课本4852页，用红笔勾画出氧化还原反应的相关概念。结合一个具体氧化还原反应用自己的语言能描述有关概念。2结合“观察思考”“ 知识支持”栏目，初步理解氧化还原反应的标志及实质。3c层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，ab层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有的训练题目c层不做。预习案1. 回顾我们曾经学过的四大基本反应类型，并用化学反应方程式举例说明。2. 在反应h2+cuo=cu+h2o中，请你指出哪种物质是氧化剂？哪种物质发生氧化反应？【预习自测】1. 在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 （ ）a.在反应中所有元素的化合价都发生变化b.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应c.氧化反应和还原反应是同时发生的d.元素化合价升高的物质是还原剂【我的疑问】对课本预习的内容，你有什么疑问？【预习自测】 探究案探究点：氧化还原反应概念的建立(育人立意：通过多个化学反应，理解氧化剂、还原剂等概念，提高分析归纳能力。)【化学与生产】波尔多液是一种 上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、石灰加水配制而成，配置时不能用铁制容器盛装，你能用化学方程式表示出来吗？这是一类怎样的反应？我们如何通过另外一种角度对它进行描述？接下来我们一同探究。【方法导引】通过对化学反应方程式中个元素化合价的分析，从化合价变化的角度建立氧化还原反应的概念。写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价 化学反应方程式 元素化合价是否变化波尔多液不能用铁制容器盛装的原理：_ 氯化钡溶液与硝酸银溶液反应: _ 氯气与水的反应： _ 思考：中哪个是氧化还原反应？在上述氧化还原反应中氧化剂、还原剂分别是什么？哪种物质发生了还原反应？哪种物质是氧化产物？【小结】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，并举例说明原因。【针对训练1】feo+co=fe+co2反应中，_元素化合价降低，_发生还原反应，_发生氧化反应，_是氧化剂，_是还原产物。【针对训练2】下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（ ）a.凡是有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应b.凡是有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应c.凡是有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应d.复分解反应都不是氧化还原反应【拓展提升】先标出以下反应中发生化合价变化的元素价态，然后指明氧化剂和氧化产物。（1）2na + 2h2o 2naoh + h2（2）3cl2 + 2fe 2fecl3（3）cl2+2naoh nacl+naclo+h2o【身边的化学】生活中的氧化还原反应氧化还原反应是最重要的化学反应。在任何这一类化学反应中，有某一物质被还原，即有另一物质被氧化。环顾我们所生存的环境，大至整个地球中生命现象的维续，小至日常生活中的枝枝节节，都可以看到这个最基本的化学反应的痕迹。下面我们仅列举两例：一、杀菌与漂白氯或臭氧常用来净化饮水，消灭水中所含的病原体；次氯酸溶液则可以作为医院病房或器具的一种有效杀菌剂。在这些例子中，其关键性的化学反应就是由这类强氧化剂对病原体致命部分的强烈氧化作用。 这些含氧或氯的化学物因具有强烈氧化作用，也可以用作木浆、纸张或棉花的漂白剂二、照相术 现代生活中极为普遍的照相术，也同样牵涉到氧化还原反应。当光线被景象反射，经照相机的透镜聚焦到底片上的感光乳胶时，其中一些卤化银被活化。在底片显影的阶段中，这些活化了的卤化银颗粒或结晶，能与显影液中的还原剂作用，使得银离子还原成黑色的金属银粒子。当活化的卤化银还原成金属银之后，再用其它化学方法除去底片上那些未经活化而不起反应的卤化银（一般称为定影）。随后底片上即出现显著的对比，愈黑的地方表示感光愈强，较淡的部分表示感光较弱，由此便记录下原先的影像。第2张第3节氧化剂和还原剂（第1课时）预习案1.化合反应：cao+co2=caco3；h2+cl2=2hcl 分解反应：caco3=cao+co2；2kclo3=2kcl+3o2置换反应：fe+cuso4=feso4+cu复分解反应：naoh+hcl=nacl+h2o2.氧化剂：cuo；h2发生氧化反应【预习自测】c.d探究案fe+cuso4=feso4+cu 是bacl2+2agno3=ba(no3)2+2agcl 否cl2+h2o=hcl=hclo 是思考：反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物发生氧化反应的物质发生还原反应的物质cuso4fefeso4cufecuso4cl2hclohclcl2化合反应分解反应氧化还原反应置换反应复