高中化学 1.3.4物质的量在化学反应中的应用课下检测 鲁科版必修1.doc

物质的量在化学反应中的应用 课下综合检测1用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()a标准状况下，22.4 l h2o含有的分子数为nab常温常压下，1.06 g na2co3溶于水形成的溶液中含有na离子数为0.02nac通常状况下，na个co2分子占有的体积为22.4 ld物质的量浓度为0.5 moll1的mgcl2溶液中，含有cl个数为na解析：选ba项，标准状况下，h2o为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；b项，n(na2co3)0.01 mol，n(na)2n(na2co3)0.02 mol，故n(na)0.02na；c项，在标准状况下，na个co2分子占有的体积为22.4 l；d项，未知溶液的体积，不能确定cl的个数。2等质量的ch4和nh3相比较，下列结论错误的是()a二者的分子个数之比为1716b二者的原子个数之比为1716c二者的氢原子个数之比为1712d同温同压下两种气体的体积之比为1716解析：选b等质量时，原子个数之比为，氢原子个数之比为，a、c正确，b错误。同温同压下，d正确。3在反应a3b=2c中，若7 g a和一定量b完全反应生成8.5 g c，则a、b、c的摩尔质量之比为()a14317b28217c132 d无法确定解析：选ba3b=2c解得：mambmc28217。4在一定温度和压强下，1体积x2(g)跟3体积y2(g)化合生成2体积化合物m，则该化合物的化学式是()axy3 bxycx3y dx2y3解析：选a由阿伏加德罗定律知：1 mol x2能与3 mol y2完全反应生成2 mol化合物m。再根据质量守恒定律知：化合物m的化学式为xy3。5体积均为100 ml浓度均为2 moll1的盐酸和硫酸溶液，分别加入质量相等的镁块充分反应，所生成的气体在相同条件下体积比为23，则镁块的质量为()a2.4 g b3.6 gc4.8 g d6.0 g解析：选bmg2hcl=mgcl2h2，mgh2so4=mgso4h2，若两种酸均不足时，相同条件下产生h2体积比应为11；若两种酸均过量时，相同条件下产生h2体积比应为12。此时体积比为23，说明mg与h2so4反应时不足，与盐酸反应时过量，则有n(hcl)0.1 l2 moll10.2 mol，v(h2)盐酸0.1 mol22.4 lmol12.24 l，故v(h2)h2so42.24 l3.36 l，m(mg)n(mg)m(mg)n(h2)m(mg)24 gmol13.6 g。650 ml bacl2溶液和20 ml 0.5 moll1的agno3溶液混合后，恰好完全反应，则bacl2溶液中cl的物质的量浓度是()a0.1 moll1 b0.2 moll1c0.8 moll1 d1 moll1解析：选b设c(bacl2)a moll1，则n(bacl2)0.05a mol，n(agno3)0.01 mol。bacl22agno3=ba(no3)22agcl。解得a0.1。故bacl2溶液中c(cl)0.2 moll1。7在标准状况下，将v l a气体(摩尔质量为m gmol1)溶于0.1 l水中，所得溶液密度为d gml1，则此溶液的物质的量浓度为()a. moll1b. moll1c. moll1d. moll1解析：选b设此溶液的物质的量浓度为c，根据物质的量浓度的计算公式，则有c解之，得c moll1。8在一定条件下，21.6 g a单质与1.20 mol cl2完全反应，生成0.80 mol aclx，则x_，a的摩尔质量为_。解析：由cl原子守恒可得：2ax cl2=2aclx2 molmx2 mol21.6 g1.20 mol0.80 mol可得，解得x3 mol，m27 gmol19(好题共享选自苏教版教材p38t9)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气。(1)请写出反应的化学方程式。(2)现欲制取1.12 l(标准状况)氧气，需要消耗高锰酸钾多少克？解析：(1)2kmno4k2mno4mno2o2。(2)由题意可得2kmno4o21582 g22.4 l m 1.12 l解得m15.8 g。答案：(1)2kmno4k2mno4mno2o2(2)15.8 g10(好题共享选自苏教版教材p38t10)下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠(nacl)、碘酸钾(kio3)含碘量2040 mgkg1保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是什么？(2)实验分析发现，某批加碘盐中kio3的含量为52 mgkg1。试计算每千克加碘盐中kio3的物质的量和碘的质量。(3)若成人每天需摄入0.150.20 mg碘才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人平均每天食用6.0 g这种加碘盐是否能获得所需要的碘。解析：(1)kio3受热、见光易分解，故避热、避光保存。(2)n(kio3)2.43104 molm(i)52 mg30.86 mg(3)设6.0 g加碘盐含碘的质量为m，则m0.185 mg答案：(1)kio3受热、见光易分解，故应避热、避光保存(2)2.43104 mol30.86 mg(3)若成人平均每天食用6.0 g这种盐，可摄入碘0.185 mg，介于0.150.20 mg之间，因此能满足人体健康的需要。11一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 ml 3.00 moll1 naoh溶液(密度为1.12 g/ml)恰好完全吸收，测得溶液中含有naclo的物质的量为0.050 0 mol。(1)所得溶液中cl的物质的量为_ mol。(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(cl2)n(h2)_。解析：(1)由于cl2h22hclhclnaoh=naclh2ocl22naoh=naclnacloh2o则有naclo2naohnacl0.050 0 mol20.050 0 mol0.050 0 molnaclnaoh020 mol(0.1 l3.00 moll120.050 0 mol)即n(cl)n(nacl)0.050 0 mol0.20 mol0.250 mol。(2)n(cl2)0.150 molcl22naoh=nac