高中化学 1.2元素周期律和元素周期表（第2课时）元素周期表课后训练（含解析）鲁科版必修2.doc

元素周期表1能决定主族元素在元素周期表中所在的位置的是()a相对原子质量b核内中子数c次外层电子数 d电子层数和最外层电子数解析：电子层数定周期，最外层电子数定主族。答案：d2(双选)下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()ac、n、f bna、mg、alcf、cl、br dp、s、cl解析：各元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，注意氟元素无正价。答案：bd3无机化学命名委员会(国际组织)在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族取消，改为列，由左至右共有18列，如碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是()a第9列中没有非金属元素b第1列元素和第17列元素的单质熔沸点的变化趋势相反c只有第2列元素的最外层有两个电子d在18列元素中，第3列的元素种类最多解析：从左到右的前12列元素中只有氢一种非金属元素位于第1列，a项正确；第1列中的碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，第17列是卤素，从上到下单质的熔点逐渐升高，单质熔、沸点的变化趋势相反；第2列元素和第18列中氦元素原子的最外层都是2个电子，过渡元素中有很多元素原子的最外层电子数是2，故c错误；第3列元素包括镧系和锕系，元素种类最多。答案：c4下列微粒结构示意图表示的元素为第a的是()a. b.c. d.解析：a项为f原子，b项为o2，c项为ne原子，d项为na原子。答案：a5m2有2个电子层，则m在元素周期表中的位置是()a第二周期第0族 b第二周期第 族c第二周期第a族 d第三周期第a族解析：m2有2个电子层，则为mg2；mg原子的结构示意图为，故镁元素位于第三周期第a族。答案：d6关于元素周期表的下列叙述错误的是()a元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一b在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期c在元素周期表中，总共有18个纵列，18个族d第a族的元素又称为碱金属元素(除了h)，第a族的元素又称为卤族元素解析：在元素周期表中，总共有18个纵列16个族，其中有7个主族，7个副族，1个族，1个0族。答案：c7. 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，a错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，b正确；h的最外层电子数是0，li的最外层电子数是2，c项错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，d错误。答案：b8填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。(2)原子符号为x的元素属于第_周期、第_族。(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于_族。(4)周期表中最活泼的非金属元素属于第_纵列。(5)所含元素超过18种的周期是第_、_周期。解析：(1)该元素原子质量数为81018，质子数为8，则为o元素。(2)17号元素为氯，原子结构示意图为：。(3)元素周期表中第8、9、10三列为第族。(4)周期表中最活泼的非金属元素为f元素。(5)一七周期所含元素种数分别为2、8、8、18、18、32、26。答案：(1) o(2)三a(3)(4)17(5)六七9短周期元素x、y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是()ax和y可能处于同一周期bx和y可能处于相邻周期cx和y可能处于同一主族dx和y可能处于相邻主族解析：同一主族元素原子序数可能相差2、8、18、32，不可能相差7。答案：c10(双选)x、y、z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，z位于y的上一周期，则x、y、z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为()ax2yz4 bx2yz3cx3yz4 dx3yz3解析：以na表示最外层电子数为1的x元素，则x、y、z可以形成的化合物有na2so4、na2so3、na2s2o3等。答案：ab11a、b、c、d、e、f六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。a与d同主族，b与e同主族，c与f同主族。且c与f能形成原子个数比为21的化合物m与原子个数比为31的化合物n。已知e元素为地壳中含量居第2位的元素，d为金属。(1)写出下列元素符号a_，b _，c_，d_，e_，f_。(2)m能在一定条件下生成n，写出反应的化学方程式 _。(3)写出f在元素周期表中的位置_。(4)写出工业上用b来制备单质e的化学方程式 _。解析：由c与f能形成两种化合物推知c为o元素，f为s元素；m为so2，n为so3，六种元素位于三个短周期，且d为金属，所以a为h，d为na；e为地壳中含量第2位的元素，为si，所以b为c。答案：(1)hconasis(2)2so2o22so3(3)第三周期第a族(4)2csio2=si2co元素周期表的终点在哪里1869年2月，俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素列成元素周期表，并留下一些空格，预示着这些元素的存在。在元素周期表的指导下，人们“按图索骥”找出了这些元素。从1937年起，人们用人工合成法在近50年时间又合成近20种元素，元素周期表的尾巴增长了。这时又有人预言，105号元素应该是周期表的尽头了，其理由是核电荷数越来越大，核内质子数也越来越大，质子间的排斥力将远远超过核子间作用力，导致它发生蜕变。然而不久，又陆续合成了106109号元素。这些元素存在的时间很短，如107号元素半衰期只有2微秒，照此推算元素周期表是否到尽头了呢？1969年起，理论物理学家从理论上探索“超重元素”存在的可能性，他们认为具有2、8、14、28、50、82、114、126、184等这些“幻数”的质子和中子，其原子核比较稳定，这就是说，随着原子序数的递增，其原子核不一定不稳定。因此在109号元素之后还能合成一大批元素。这样一来，第七周期32种元素将会被填满，第八周期也将填满(按理论计算，第八周期元素共50种，其中7种主族元素，1种稀有气体元素，10种过渡元素或副族元素，还有32种超锕系元素，列在元素周期表锕系元素的下方)。然而理论的唯一检验标准是实践，能否不断合成新元素至今还是一个谜，科学家将上天(如到月球)入地(如海底)或反复在粒子加速器中进行实验，企图合成新元素，其结果将会如何，人们正拭目以待。更为有趣的是，有些科学家还提出元素周期表可以向负方向发展，这是由于科学上发现了正电子、负质子(反质子)，在其他星球上是否存在由这些反质子和正电子以及中子组成的反原子呢？这种观点若有一朝被实践证实，元素周期表当然可以出现核电荷数为负数的反元素