高中化学 3.2.1 溶液的酸碱性课时训练 苏教版选修4.doc

溶液的酸碱性一、选择题1.我们常见的一些食物在室温时的近似ph如下:食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似ph范围3.04.03.23.66.36.67.68.0则下列说法中不正确的是()a.鸡蛋清显碱性b.胃酸过多的人应少吃四川泡菜c.橘子汁能使石蕊溶液变红d.牛奶比鸡蛋清的碱性强解析:鸡蛋清的ph7,牛奶的ph7,故a项正确,d项错误。胃酸过多的人应少吃呈酸性的食品,四川泡菜呈酸性,故b项正确。橘子汁呈酸性,能使石蕊溶液变红,c项正确。答案:d2.下列叙述正确的是()a.95 纯水的ph7,说明加热后可导致水呈酸性b.ph=3的醋酸溶液稀释10倍后ph=4c.0.2 moll-1的盐酸与等体积水混合后ph=1d.ph=3的醋酸溶液与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph=7解析:纯水始终呈中性;ph=3的醋酸溶液稀释10倍后ph4;0.2 moll-1的盐酸与等体积水混合后,c(h+)=0.1 moll-1,ph=1;ph=3的醋酸溶液与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph=b.将两种溶液混合后,若ph=7,则消耗溶液的体积:c.等体积的溶液分别与足量铝粉反应,生成h2的量:最大d.向等体积的四种溶液中分别加入100 ml水后,溶液的ph:解析:a项中,酸电离出的c(h+)和碱电离出的c(oh-)都为10-2 moll-1,它们对水电离的抑制作用相同,水电离出的c(h+)应相同。b项中,氨水的浓度远大于hcl溶液的浓度,消耗hcl溶液的体积一定比氨水体积大,正确。c项中,hcl溶液中溶质的物质的量肯定小于ch3cooh溶液中溶质的物质的量,所以hcl溶液产生的氢气体积肯定比ch3cooh溶液少,不正确。d项中,加水稀释后,hcl溶液的ph应比ch3cooh溶液大,不正确。答案:b6.室温下,将0.02 moll-1的ba(oh)2溶液100 ml和0.02 moll-1的nahso4溶液100 ml混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液()a.ph=12b.ph=2c.由水电离产生的c(h+)=1.010-2 moll-1d.溶质的物质的量浓度为0.02 moll-1解析:当ba(oh)2与nahso4等物质的量混合后溶液中发生的反应为:ba(oh)2+nahso4baso4+naoh+h2o即反应后溶液中的溶质为naoh,c(oh-)=c(naoh)=0.01 moll-1c(h+)= moll-1=110-12 moll-1,溶液的ph=-lg c(h+)=-lg(110-12)=12。答案:a7.某温度下,重水d2o的离子积为1.610-15,若用ph一样的定义来规定pd=-lgc(d+),以下关于pd的叙述正确的是()a.中性溶液的pd=7.0b.含0.01 mol naod的d2o溶液1 l,其pd=12.0c.溶有0.01 mol dcl的水溶液,其pd=2.0d.在100 ml 0.25 moll-1 dcl的重水溶液中,加入50 ml 0.2 moll-1 naod的重水溶液,其pd=1.0解析:中性溶液中,c(d+)=410-8 moll-1,pd=7.4,a项错误;含0.01 mol naod的d2o溶液1 l,其pod=2.0,pd12.0,b项错误;c项未注明溶液体积,错误。答案:d8.(2015课标全国,13)浓度均为0.10 moll-1、体积均为v0的moh和roh溶液,分别加水稀释至体积v,ph随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()a.moh的碱性强于roh的碱性b.roh的电离程度:b点大于a点c.若两溶液无限稀释,则它们的c(oh-)相等d.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大解析:由图像知,0.10 moll-1的moh溶液的ph为13,说明moh为强碱,roh溶液的ph小于13,说明roh为弱碱,所以moh的碱性强于roh的碱性,a选项正确;稀释有利于弱电解质的电离,故b选项正确;若两溶液无限稀释则接近中性,则它们的c(oh-)相等,c选项正确;当lg=2时,moh溶液的ph为11,roh溶液的ph为10,若两溶液同时升高温度,roh溶液中存在电离平衡,平衡会右移,c(r+)增大,c(m+)不变,故比值减小,d项错误。答案:d二、非选择题9.用实验确定某酸ha是弱电解质。两同学的方案是: 甲:称取一定质量的ha配制0.1 moll-1的溶液100 ml; 用ph试纸测出该溶液的ph,即可证明ha是弱电解质。 乙:用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸,分别配制ph=1的两种酸溶液各100 ml; 分别取这两种溶液各10 ml,加水稀释为100 ml; 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明ha是弱电解质。 (1)在两个方案的第步中,都要用到的定量仪器是。 (2)甲方案中,说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的ph(选填“”“1。乙方案中,将两种溶液分别稀释到原来体积的10倍时:弱酸ha电离度增大,h+的物质的量增加;而强酸hcl中h+的物质的量不变。因此,在两种稀释液中同时加入纯度相同的锌粒后,装ha溶液的试管中因h+的物质的量浓度大,所以放出h2的速率快。 (3)此题可以从实验的条件入手,就迎刃而解了。乙方案中,要求配制某一定ph的弱酸溶液,但影响溶液ph的因素很多,如温度变化等,导致配制的溶液的ph不稳定。因此配制ph=1的弱酸ha溶液难以实现。不妥之处,因为是液体与固体反应,固体的表面积对反应速率的影响大,仅仅用反应产生气体的速率来判断溶液中h+浓度的大小,说服力不强。答案:(1)100 ml容量瓶(2)b(3)配制ph=1的溶液难以实现,不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。10.某温度下的水溶液中,c(h+)=10x moll-1,c(oh-)=10y moll-1。x与y的关系如右图所示。(1)该温度下,水的离子积为。(2)该温度下,0.01 moll-1 naoh溶液的ph为。解析:该温度下,水的离子积为:kw=c(h+)c(oh-)=10x10y=10x+y由图像可知:x+y=-15,故kw=10-15。该温度下,0.01 moll-1的naoh溶液中c(oh-)=110-2 moll-1。故c(h+)= moll-1=110-13 moll-1,所以ph=13。答案:(1)10-15(2)1311.25 时,若体积为va、ph=a的某一元强酸溶液与体积为vb、ph=b的某一元强碱溶液混合,恰好中和,且已知vavb和a=0.5b。请填写下列空白。(1)a值可否等于3?(填“可”或“否”),其理由是。(2)a值可否等于5?(填“可”或“否”),其理由是。(3)a的取值范围是多少?解析:25 时,中性溶液的ph=7,由题意可得如下信息:a7;10-ava=1vb;va1,即vavb,与va7,故a=0.5b3.5,因为=10-14+a+b1,则a+b14,则a,故a1,即vavb,与vavb矛盾,故a5(3)a12.ba(oh)2和naoh混合溶液的ph=14,取该溶液100 ml,持续通入co2,当co2通入0.56 l时生成沉淀最多(体积指标准状况,设溶液体积不发生改变),试通过计算回答:(1)ba(oh)2和naoh的物质的量浓度各为多少?(2)当通入co2的体积为2.24 l时,溶液中各种离子(除h+、oh-)物质的量浓度各为多少?解析:(1)混合液中c(oh-)=1 moll-1,n(oh-)=0.1 mol,当co2通入0.56 l即n(co2)=0.025 mol 时沉淀最多,此时发生如下反应: ba(oh)2+co2baco3+h2o1 mol1 mol0.025 mol0.025 molcba(oh)2=0.25 moll-1n(naoh)=n(oh-)-2nba(oh)2=0.1 mol-20.025 mol=0.05 molc(naoh)=0.5 moll-1(2)当n(co2)=0.1 mol时,发生下列反应co2+oh-hc0.1 mol0.