高中化学 3.1 弱电解质的电离平衡课时训练 苏教版选修4.doc

弱电解质的电离平衡一、选择题1.关于强、弱电解质的有关叙述错误的是()a.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子b.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质c.对同一弱电解质来说,当溶液的浓度不同时,其导电能力不相同d.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电解析:判断强、弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。b项导电能力强只能说明溶液中离子浓度大,并不能说明溶质是完全电离的。d项是正确的,因为有些强电解质是共价化合物,在液态时没有自由移动的离子,所以不导电。答案:b2.下列电离方程式中错误的是()a.al2(so4)32al3+3sb.hfh+f-c.hih+i-d.ca(oh)2ca2+2oh-解析:弱电解质存在电离平衡,强电解质全部电离。al2(so4)3、hi、ca(oh)2均为强电解质,书写电离方程式时用“”;hf为弱电解质,书写电离方程式时用“”,故d项错误。答案:d3.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()a.1 moll-1的甲酸溶液的ph约为2b.甲酸能与水以任意比例互溶c.10 moll-1的甲酸1 ml恰好与10 ml 1 moll-1 naoh溶液完全反应d.甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱解析:弱电解质的本质特征就是在水溶液中部分电离,a项中溶液的ph=2,则c(h+)=0.01 moll-1,可以说明甲酸没有完全电离。答案:a4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应的速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()a.naoh(s)b.cuso4(s)c.hcld.ch3coona(s)解析:a项中由于加入naoh会减少h+的物质的量,据题意则不可以选取;b项中fe与cuso4溶液反应生成cu,fe、cu在溶液中接触形成原电池,h2产生速率加快,则不符合题目的要求,不可以选取;c项中hcl的加入,会增加原溶液中的h+的物质的量,导致氢气的总量增加,则不可以选取;d项中ch3coona(s)的加入会使部分盐酸变成醋酸,从而降低了h+浓度,同时保持混合酸中能与fe反应的h+的物质的量不变,则符合题目的要求,可以选取。答案:d5.h2s水溶液中存在电离平衡h2sh+hs-和hs-h+s2-。若向h2s溶液中()a.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大b.通入过量so2气体,平衡向左移动,溶液的ph增大c.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液的ph减小d.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小解析:加水促进h2s的电离,但氢离子浓度减小,a项错误;b项中发生反应2h2s+so23s+2h2o,当so2过量时,溶液显酸性,而且酸性比h2s溶液强,溶液的ph减小,错误;滴加新制氯水,发生反应cl2+h2s2hcl+s,平衡向左移动,溶液的ph减小,c项正确;加入少量硫酸铜固体,发生反应s2-+cu2+cus,平衡右移,h+浓度增大,d项错误。答案:c6.甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10 moll-1时,甲酸溶液中c(h+)约为乙酸溶液中c(h+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10 moll-1的乙酸溶液,经测定它们的ph从大到小依次为a、乙酸溶液、b。由此可知()a.a的浓度必小于乙酸溶液的浓度b.a的浓度必大于乙酸溶液的浓度c.b的浓度必小于乙酸溶液的浓度d.b的浓度必大于乙酸溶液的浓度解析:由于c(hcooh)=c(ch3cooh)=0.10 moll-1时,甲酸溶液中的c(h+)约为乙酸溶液中c(h+)的3倍,故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。因为ph(a)ph(ch3cooh溶液)ph(b),即溶液a的c(h+)0.10 moll-1 ch3cooh溶液的c(h+)v(逆),c项错误。答案:d二、非选择题8.现有以下物质:a.nacl晶体b.液态so2c.液态醋酸d.汞e.固体baso4f.稀硫酸g.酒精(c2h5oh)h.熔融的kno3i.nh4cl晶体请回答下列问题(用序号):(1)以上物质能导电的是;(2)以上物质属于电解质的是,属于强电解质的是;(3)以上物质属于非电解质的是;(4)以上物质除f外溶于水后形成的水溶液能导电的是,只能在水溶液中导电的电解质是。解析:能否导电是看其是否存在自由移动的离子或自由电子。电解质和非电解质是依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电而对化合物进行的分类。混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。答案:(1)dfh(2)acehiaehi(3)bg(4)abchici9.已知25 时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1 moll-1)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):h2so4溶液hsh+snahso4溶液hsh+s醋酸溶液ch3coohh+ch3coo-盐酸hclh+cl-10%29%1.33%100%(1)25 时,0.1 moll-1上述几种溶液中c(h+)由大到小的顺序是(填序号,下同)。(2)25 时,c(h+)相同的上述溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是。(3)25 时,0.1 moll-1 h2so4溶液中的hs的电离度小于0.1 moll-1 nahso4溶液中hs的电离度的原因是。解析:相同温度下,对于题中相同浓度的溶液来说,电离度越大,电离产生的c(h+)越大;同样,若电离产生的c(h+)相同,则电离度越大,溶液的起始浓度越小。答案:(1)(2)(3)第一步电离产生的h+对第二步电离有抑制作用10.一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答。(1)图中“o”点的氢离子浓度c(h+)=moll-1。(2)a、b、c、d四点中,溶液中c(h+)由大到小的顺序为 。(3)a、b、c、d四点中,醋酸的电离程度最大的一点是。(4)若要使c点溶液中的c(ch3coo-)提高,在如下措施中,可选择。a.加热b.加很稀的naoh溶液c.加固体kohd.加水e.加固体ch3coonaf.加zn粒(5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是 。a.c(h+)b.h+个数c.ch3cooh分子数d.(6)设d点醋酸溶液的浓度为c moll-1,此温度下醋酸的电离常数为ka,达到电离平衡时醋酸分子的浓度可近似视为仍等于c moll-1,则平衡时氢离子的浓度c(h+)=。解析:此题考查了影响弱电解质电离平衡的因素以及电离平衡常数的应用等知识点。(1)因为醋酸是共价化合物,只有在水溶液中才发生电离,纯醋酸不会电离。(2)因为溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度总和,所以比较c(h+)的大小只要比较a、b、c、d四点的纵坐标即可。(3)根据弱电解质的电离是越热越电离,越稀越电离,可知加水越多,醋酸的电离程度越大。(5)在醋酸的稀释过程中c(ch3cooh)、c(ch3coo-)、c(h+)都逐渐降低;d项出现一个比例,在电离平衡中所学的唯一的一个有比例的公式就是电离平衡常数表达式:ka=,因为c(ch3coo-)在稀释过程中减小,故d项关系式在稀释过程中应增大。(6)ch3coohch3coo-+h+c00cccc-ccc平衡时:ka=所以有:ka=,因为电离度1,所以c-cc,所以c moll-1。答案:(1)0(2)bacd(3)d(4)acef(5)bd(6) moll-111.有一学生甲在实验室测某溶液的ph,实验时,他先用蒸馏水润湿ph试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为:操作错误,测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为:操作错误,但测定结果不一定有误差。(1)你支持(填“乙”或“丙”)同学的观点,原因是。(2)若用此法分别测定c(h+)相等的盐酸和醋酸溶液的ph,误差较大的是,原因是。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品,你(填“能”或“不能”)区分0.1 moll-1的硫酸溶液和0.01 moll-1的硫酸溶液。若能,简述操作过程: