高中化学 3.2.3铁的重要化合物练习 新人教版必修1.doc

3.2.3铁的重要化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2015苏州高一检测)由feo、fe2o3、fe3o4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为218，则这种混合物中feo、fe2o3、fe3o4的物质的量之比可能为()a121b123c131 d113【解析】由铁元素与氧元素的质量之比为218，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为34，所以fe3o4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的质量比。fe3o4可拆为feofe2o3，故只要feo、fe2o3物质的量之比为11即可。【答案】d2(2015厦门高一检测)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为()afe3和cu2 bfe2和cu2cfe2和fe3 dfe2【答案】d3下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧feso4溶液中滴入naoh溶液，并在空气中放置一段时间fecl3溶液中滴入kscn溶液无水硫酸铜放入医用酒精中a bc d【解析】钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的na2o2，feso4与naoh反应生成fe(oh)2，在空气中放置生成红褐色fe(oh)3，fecl3与kscn反应生成红色fe(scn)3，无水cuso4遇医用酒精中的水变蓝色。【答案】b4有一铁的氧化物样品，用5 moll1的盐酸140 ml恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 l氯气(标准状况)反应，使fe2全部转化为fe3，则此氧化物为()afe2o3 bfe3o4cfe4o5 dfe5o7【解析】n(cl)5 moll10.14 l20.75 mol；n(h)5 moll10.14 l0.7 mol，所以，即该氧化物的化学式为fe5o7。【答案】d5(2015安庆高一检测)在含有1 mol feso4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()afeo bfecfe(oh)3 dfe2o3【解析】金属钠投入溶液生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与feso4溶液反应生成fe(oh)2，在空气中灼烧沉淀时，首先fe(oh)2被氧化为fe(oh)3，fe(oh)3再分解生成fe2o3和水。【答案】d6(2015嘉峪关高一检测)有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是()a盐酸 b烧碱溶液c氨水 dkscn溶液【解析】naoh与上述五种溶液混合时，其中nacl无明显现象，在fecl2中先出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；而fecl3中只出现红褐色沉淀现象；在mgcl2中只出现白色沉淀现象，而alcl3中先出现白色沉淀，后沉淀消失。【答案】b7(2015贵阳高一检测)某500 ml溶液中含0.1 mol fe2、0.2 mol fe3，加入0.2 mol铁粉，待fe3完全被还原后，溶液中fe2的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()a0.4 moll1 b0.6 moll1c0.8 moll1 d1.0 moll1【解析】由反应2fe3fe=3fe2可知铁粉过量，0.2 mol fe3与过量铁粉反应生成0.3 mol fe2，故反应后fe2共为0.4 mol，c(fe2)0.8 moll1。【答案】c8(双选)(2015邯郸高一检测)向含有k、mg2、fe2和al3的溶液中加入足量na2o2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，则溶液中离子的物质的量浓度不变的是()amg2 bfe2cfe3 dal3【解析】加入na2o2发生反应2h2o2na2o2=4naoho2，fecl22naoh=fe(oh)22nacl,4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，再加入盐酸：fe(oh)33hcl=fecl33h2o，故原溶液中fe2转化为fe3，fe2的浓度减小，fe3的浓度增大；mg2和al3与氢氧化钠分别生成氢氧化镁、氢氧化铝，但再加入盐酸时又发生中和反应而溶解，因此最终是不变化的。【答案】ad9(2015广东佛山期末)对实验的实验现象判断正确的是()a实验：产生红褐色沉淀b实验：溶液变红c实验：放出大量气体d实验：先出现白色沉淀，后溶解【解析】实验制得fe(oh)3胶体，a项错误；实验fe2与kscn溶液混合无明显颜色变化，b项错误；mg不能与naoh溶液反应，c项错误；naoh溶液滴入alcl3溶液中，先生成al(oh)3沉淀：al33oh=al(oh)3，继续加入naoh溶液，沉淀溶解：al(oh)3oh=alo2h2o，d项正确。【答案】d10(2015江西南昌高一检测)将1.12 g铁粉加入25 ml 2 mol/l的fecl3溶液中，充分发生反应后，其结果是()a往溶液中滴入无色的kscn溶液，不显红色bfe2和fe3的物质的量比为61c反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为21d铁粉有剩余，溶液浅绿色，cl的浓度基本保持不变【解析】n(fe)0.02 mol，n(fecl3)0.025 l2 mol/l0.05 mol，发生反应2fe3fe=3fe2，剩余n(fe3)0.01 mol。【答案】b二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(10分)(2015经典习题选萃)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为feso4)是否变质，查阅了有关资料，得知fe2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入kscn溶液。请你写出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入kscn溶液后不变红，结论是_。(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入kscn溶液变红，结论是_。(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入kscn溶液变红，结论是_。(4)能不能将kmno4和kscn滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释_。【解析】加kmno4溶液只要褪色就说明含有fe2，而加入kscn溶液变红则说明含有fe3，所以前三问的答案很容易得出，而第(4)问中的原因可归结为两条，一是kmno4溶液呈紫红色，影响观察fe(scn)3的红色，二是kscn具有较强的还原性，可以被kmno4氧化，影响fe2的检验。【答案】(1)没有变质(2)完全变质(3)部分变质(4)不能，原因是kmno4溶液呈紫红色，影响fe3的检验；kscn具有还原性，影响fe2的检验12(10分)除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。(1)fe2o3fe(oh)3_，_(2)fecl2(fecl3)_，_(3)fe(al)_，_【答案】(1)加热2fe(oh)3fe2o33h2o(2)加足量铁粉，过滤2fe3fe=3fe2(3)加入过量的naoh溶液，过滤2al2oh2h2o=2alo3h213(10分)(2015兰州高一检测)以下是有关物质相互转化的关系图，其中a俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，g为红褐色沉淀，i的颜色呈浅绿色。(1)若f是由na和so组成的溶液，则甲的化学式是_，列举a物质的一种用途_。(2)若d是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为_，丁属于单质、酸、碱中的_；在i溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是_，对应的离子方程式和化学方程式依次是_，_。(3)写出gac的化学方程式：_。(4)若a中混有杂质al2o3，除去杂质的方法是加入过量的_，该反应的离子方程式为_。(5)由e和a组成的混合物与稀h2so4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含fe3，且生成的fe2与h2的物质的量之比为41。则反应物中a、e、h2so4的物质的量之比为_。【答案】(1)h2so4用做红色油漆和涂料(2)co酸生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色fe22oh=fe(oh)2，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(3)2fe(oh)3fe2o33h2o(4)naoh溶液al2o32oh=2aloh2o(5)1：2：414(10分)(2015新题调研)已知有以下物质之间的相互转化：试回答：(1)写出各物质的化学式：a_，b_，c_，d_。(2)向g溶液中滴加kscn溶液的实验现象是_。(3)向g溶液中加入a的有关反应的离子方程式为_。(4)写出ef的化学方程式：_。【解析】观察分析图中物质间的转化关系，由信息“红褐色沉淀f”，可确定f是fe(oh)3，则易推出g为fecl3，e为fe(oh)2。又由白色沉淀h不溶于稀hno3，且是由d与agno3反应生成的，知h为agcl，再由焰色反应，共同确定d溶液是kcl溶液。最后由bcfe(oh)2kcl，可以确定b为fecl2，c为koh，fecl3与a反应生成fecl2，则a为fe。【答案】(1)fefecl2kohkcl(2)溶液变成红色(3)2fe3fe=3fe2(4)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3【点拨】(1)铁及铁的化合物相互转化时，应注意所用氧化剂和还原剂的强弱。(2)保存亚铁盐溶液时，为了防止fe2被氧化，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。15(10分)(2015经典习题选萃)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 moll1 fecl3溶液，0.1 moll1 fecl2溶液、kscn溶液、新制氯水，探究fe2、fe3的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)用所给试剂写出体现fe2具有还原性的反应的化学方程式_。(2)设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究fe3具有氧化性取少量0.1 moll1 fecl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量kscn溶液加入铁粉后，溶液颜色变为_。加入kscn溶液后，溶液_(3)该兴趣小组为说明“fe2具有氧化性”，提出了向fecl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_。(4)某反应中反应物与生成物有fe3、mn2、h、mno、h2o和一种未知离子x，已知mno在反应中得到电子，则x离子是_。【解析】(1)在反应中fe2作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2fecl2cl