高中化学 1.1.2核外电子排布课时训练 鲁科版必修2.doc_第1页
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核外电子排布1.与元素的化学性质关系最密切的是()a.中子数b.电子数c.最外层电子数d.核外电子层数答案:c2.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()a.ch4b.nc.nd.cl-解析:ch4的质子数、电子数分别为10、10;n的质子数、电子数分别为11、10;n的质子数、电子数分别为9、10;cl-的质子数、电子数分别为17、18。答案:c3.下面是某同学画的原子结构示意图,你认为正确的是()+3+8 +12 +19abcd解析:a是li,应为+3;c是mg,应为+12;d是k,应为+19。答案:b4.下列结构示意图所代表的微粒中,最难发生化学反应的是()a.+10b.+13c.+17d.+16解析:a项表示的是ne原子,b项表示的是al3+,c项表示的是cl-,d项表示的是s2-。ne是稀有气体元素,它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构,极难发生化学反应。答案:a5.下列叙述正确的是()a.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同b.由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布c.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素d.阳离子的核外最外层电子数一定为8解析:两种原子,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同;若为两种离子如na+、o2-,核外电子排布相同,化学性质不同,a错;h+核外不存在电子,b错;两原子,如果核外电子排布相同,则质子数相同,一定属于同一种元素,c对;h+核外不存在电子,li+最外层有2个电子,d错。答案:c6.下列化学符号表示同一种元素的是()xx+17+18a.b.c.d.解析:元素的种类由质子数决定,由给出的化学符号可知、核内质子数均为17,为同一种元素。答案:b7.下列说法中正确的是()a.某单核粒子的核外电子排布为 +x,则该微粒一定是氩原子b.n与h3o+具有相同的质子数和电子数c.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素d.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子解析:核外电子排布为 +x的单核粒子除氩原子外,还可能是s2-、cl-、k+、ca2+等离子,故a项错误;n的质子数和核外电子数分别为11和10,h3o+的质子数和核外电子数也是11和10,故b项正确;最外层只有3个电子的元素可能是硼元素,但硼元素是非金属元素,故c项错误;最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是碳元素,但碳原子最外层有4个电子,既难得电子又难失去电子,故d项错误。答案:b8.三种元素的微粒具有相同的核外电子数,它们分别表示为axm-、byn+、czp+,已知np,则它们的核内质子数的关系为()a.a=b=cb.bcac.acbd.cba解析:由于电子带负电,所以原子失去n个电子后就变成带n个单位正电荷的相应阳离子,原子得到n个电子后就变成带n个单位负电荷的阴离子。又由于对于原子来说,质子数等于核外电子数,对本题来说,xm-的电子数为a+m,yn+的电子数为b-n,zp+的电子数为c-p,而这三种微粒的电子数相等,即a+m=b-n=c-p,已知np,故有bca。答案:b9.判断下列说法的正误。(1)电子离原子核越近的区域,能量越低。()(2)l层上的电子数一定大于k层上的电子数。()(3)同种元素的原子和离子,电子层数一定相同。()(4)非金属元素的原子最外层电子数都大于4。()(5)非金属元素的原子形成稳定结构时最外层一定达到8电子稳定结构。()(6)某元素最外层上有2个电子,则其化合价一定为+2价。()解析:(1)离原子核越近的区域,电子能量越低。(2)当l层排满时其电子数一定比k层上的电子数多;若l层上只有一个电子,则l层上的电子数小于k层上的电子数。(3)同种元素的原子形成阳离子后,电子层一般减少一层。如na和na+。(4)非金属元素的原子最外层电子数不都大于4,如h、he的最外层分别有1个、2个电子。(5)非金属元素的原子形成稳定结构时最外层不一定达到8电子稳定结构,也可能形成最外层没有电子的结构,如h+。(6)稀有气体he原子最外层有2个电子,但其化合价为0价。答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)10.分析118号元素原子结构的特殊性,用元素符号回答下列问题:(1)最外层只有1个电子的原子:。(2)最外层有2个电子的原子:。(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子:。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子:。(6)电子层数与最外层电子数相等的原子:。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:。(8)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子:。解析:正确画出118号元素的原子结构示意图,是解决此类问题的关键,然后利用分析、分类、比较法则能得出正确答案。答案:(1)h、li、na(2)he、be、mg(3)be、ar(4)c(5)o(6)h、be、al(7)li、si(8)ne11.有a、b、c、d、e五种微粒。已知:当a微粒失去3个电子后,其电子层结构与氖原子相同;当b微粒得到1个电子后,其电子层结构与氩原子相同;c微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12;d微粒有18个电子,当失去2个电子后显电中性;e微粒不带电,原子核中只有一个质子。请回答:(1)写出这五种微粒的符号:a,b,c,d,e。(2)b微粒的结构示意图,d微粒的结构示意图。(3)a的单质与eb溶液反应的离子方程式:。解析:氖原子核外有10个电子,故a微粒的核外有13个电子,a为al原子;氩原子核外有18个电子,b微粒得到1个电子后核外有18个电子,故b为cl原子;c为mg2+;d微粒有18个电子,失去2个电子后显电中性,故d为s2-;原子核内只有一个质子的为h原子。答案:(1)alclmg2+s2-h(2)+17+16(3)2al+6h+2al3+3h212.已知a、b、c、d是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图所示转化关系:(1)如果a、b、c、d均是10电子的微粒,请写出:a的化学式;d的化学式。(2)如果a和c是18电子的微粒,b和d是10电子的微粒,请写出a与b在溶液中反应的离子方程式:。解析:考查常见10电子、18电子的微粒和微粒间的转化关系。在熟悉10电子、1

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