高中化学 2.2.4镁的提取及应用课时训练 苏教版必修1.doc

第四课时镁的提取及应用基础巩固1.金属镁的下列性质不属于物理性质的是()a.良好的可塑性b.良好的延展性c.良好的导电传热性d.反应中易失去电子解析:反应中易失去电子是化学性质。答案:d2.镁条在含有较多co2的空气中燃烧后,生成物中没有()a.mgob.mg3n2c.mg(oh)2d.c 解析:镁条在含有较多co2的空气中燃烧能生成mgo、mg3n2和c。答案:c3.下列反应中镁元素作还原剂的是()a.mgco3mgo+co2b.mg(oh)2+2h+mg2+2h2oc.mg+2hclmgcl2+h2d.mg2+2oh-mg(oh)2解析:c中镁元素的化合价升高,作还原剂。答案:c4.下列关于镁的叙述中,不正确的是()a.在空气中燃烧时发出耀眼的白光b.由于镁能与空气中的氧气反应,所以必须密封保存c.能与盐酸反应放出氢气d.镁合金密度小但强度大,大量用于制造火箭、飞机等的部件解析:镁能与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁没有必要密封保存。答案:b5.下列哪种方法可以制取镁()a.mgo+alb.电解熔融的mgcl2c.加热mgcl2溶液d.mgo+c(高温)解析:电解熔融的mgcl2可以制取镁。答案:b6.从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下:贝壳石灰乳海水母液mg(oh)2mgcl26h2omgcl2mg下列说法中不正确的是()a.步骤中发生的反应均不属于氧化还原反应b.步骤电解mgcl2时产生氯气和金属镁c.步骤,可将晶体置于co2气体氛围中脱水d.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应答案:c7.镁在生产生活中应用广泛,下列用途与镁的还原性无关的是()a.制作闪光粉b.镁合金用来制造火箭的部件c.用镁从熔融的四氯化钛中提取钛d.制作奥运会的焰火解析:闪光粉和焰火都是利用镁在空气中燃烧发出的白光,镁在该反应中体现了还原性;冶炼钛等金属时,镁作还原剂。镁合金硬度和强度都较大,常用来制造火箭、导弹、飞机的部件等。答案:b8.在从海水中提取金属镁的过程中,不会涉及下列化学反应中的()a.mg2+2oh-mg(oh)2b.mg(oh)2+2hclmgcl2+2h2oc.mg(oh)2mgo+h2od.mgcl2mg+cl2解析:反应过程中不需要制得氧化镁。答案:c9.(1)把点燃的镁条伸入到盛满二氧化碳的集气瓶中,观察到的现象是,写出反应的化学方程式并标出电子转移情况,指出氧化剂、还原剂。(2)镁粉常用来制造信号弹和焰火是由于,反应的化学方程式为。解析:(1)镁条在二氧化碳中燃烧,生成白色粉末,瓶内壁有黑色固体附着。(2)镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,所以镁粉常用来制造信号弹和焰火。答案:(1)镁条在二氧化碳中燃烧,生成白色粉末,瓶内壁有黑色固体附着co2是氧化剂、mg是还原剂(2)镁燃烧时发出耀眼的白光2mg+o22mgo10.已知镁能在o2、n2、co2中燃烧生成相应的化合物。试回答:(1)镁在空气中燃烧,除发生反应n2+3mgmg3n2外,还能发生其他反应,写出反应的化学方程式。(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是。(3)有同学认为空气中氮气含量最大,所以产物中氮化镁含量最大。事实上是这样吗?为什么?(4)通过镁在空气中燃烧这一事实,你对燃烧这一概念,有何新的认识?(5)如果等质量的镁分别在足量氧气、氮气、二氧化碳中燃烧,燃烧后固体的质量分别为m1、m2、m3,则它们的大小顺序为。解析:镁是较活泼金属,镁在空气中燃烧,产物较复杂。但产物中mgo最多,这是由于氧气最活泼所致。燃烧是剧烈的发热发光的氧化还原反应,不一定有氧气参加。由化学方程式知,24g镁与o2反应,质量增加16g,与n2反应,质量增大g,与co2反应,质量增加22g,故有m3m1m2。答案:(1)2mg+o22mgo,2mg+co22mgo+c(2)剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成大量白烟(3)不是,因为氮气比氧气稳定。(4)燃烧不一定有氧气参加。(5)m3m1m211.从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。镁、cl2mgcl2试回答下列问题:(1)写出用海滩上的贝壳制ca(oh)2的化学方程式:。(2)写出电解饱和nacl溶液的化学方程式:。(3)将电解生成的氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,其反应的化学方程式为。(4)用海滩上的贝壳制ca(oh)2而不从异地山中开凿石灰石制取,主要考虑到什么问题?(5)从经济效益角度看,该化工厂的厂址应选择在。答案:(1)caco3cao+co2,cao+h2oca(oh)2(2)2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2 (3)2ca(oh)2+2cl2cacl2+ca(clo)2+2h2o(4)就近取材,降低成本。(5)海边能力提升1.被称为“国防金属”的镁,60%来自于海洋,从海水中提取镁的正确方法是()物质氧化镁氯化镁熔点/2 852714a.海水mg(oh)2mgb.海水mgcl2溶液mgcl2(熔融)mgc.海水mg(oh)2mgomgd.海水mg(oh)2mgcl2溶液mgcl2(熔融)mg解析:从海水中提取金属镁,应该先加碱将镁离子富集,但是使用naoh溶液成本高,故一般用石灰乳,所以a和b两项都错误。mgo的熔点远高于mgcl2的熔点,电解熔融的mgo耗能大,经济效益差,所以应该用电解熔融的mgcl2制金属镁。答案:d2.已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2mg+co22mgo+c,某学习小组的同学预测,将燃着的钠放在盛有足量二氧化碳的集气瓶中,可能有以下几种可能,你认为正确的是()a.甲同学认为不能继续燃烧,马上熄灭b.乙同学认为能继续燃烧,化学方程式为4na+co22na2o+cc.丙同学认为能继续燃烧,化学方程式为2na+co2na2o2+cd.丁同学认为能继续燃烧,化学方程式为4na+3co22na2co3+c解析:钠比镁活泼,能还原二氧化碳中的碳,a项错;由于二氧化碳过量,氧化钠很快与二氧化碳反应生成稳定的碳酸钠,b项错误,d项正确;钠与二氧化碳反应中氧元素化合价不变,不会生成过氧化钠,c项错误。答案:d3.0.1 mol某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加了7.1 g,这种元素是()a.nab.mgc.fed.al解析:n(金属单质)n(cl)=0.1mol(2)=12,说明该元素的化合价只有+2价,所以这种元素是mg。答案:b4.已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应,在标准状况下生成了h2 1.12 l,在与盐酸反应前被氧化的镁是()a.1.2 gb.0.64 gc.0.4 gd.0.24 g解析:被氧化的镁的质量=(1.6g-24gmol-1)=0.24g。答案:d5.将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80 ml浓度为2.375 moll-1盐酸中,用40 ml 0.9 moll-1氢氧化钠溶液中和多余盐酸,然后在此溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液,把生成的nh3全部用足量的盐酸吸收,经测定氨气质量为0.646 g,则燃烧掉镁的质量为(已知mg3n2与盐酸反应生成mgcl2和nh4cl)()a.1.392 gb.2.59 gc.3.46 gd.1.68 g解析:n(mg)=n(mgcl2)=(0.08l2.375moll-1-0.04l0.9moll-1-)2=0.058mol,m(mg)=0.058mol24gmol-1=1.392g。答案:a6.已知mg在co2中可以燃烧。现将a g mg置于盛有b l(标准状况)co2和o2混合气体的密闭容器中燃烧。(1)写出金属镁在密闭容器中可能发生的化学反应:。(2)若在反应容器中co2有剩余,则容器内的固体物质一定含有。(3)若反应容器中o2有剩余,则容器内固体物质的质量为。解析:(1)mg既可以在o2中燃烧,也可以在co2中燃烧。(2)若在反应容器中co2有剩余,则co2可能参加反应,也可能没有参加反应,所以容器内一定含有的固体物质是mg和o2反应生成的mgo。(3)若反应容器中o2有剩余,则co2不可能参加反应,容器内固体物质只能为mgo,m(mgo)=agg。答案:(1)2mg+o22mgo、2mg+co22mgo+c(2)mgo(3) g7.海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料,下图所示是某工厂对海水资源的综合利用的示意图:(1)粗盐中含有ca2+、mg2+、s等杂质,精制后可得nacl饱和溶液。精制时通常在溶液中依次加入过量的bacl2溶液、过量的naoh溶液和过量的