高中化学 专题3 溶液中的离子反应过关检测 苏教版选修4.doc

专题3过关检测(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(每题只有1个选项符合题意,每小题6分,共48分)1.对于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有关说法正确的是()a.可用来盛装被滴定的溶液b.用蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗c.滴定中不能向锥形瓶中加入蒸馏水d.滴定时应用左手顺时针方向旋摇答案:a2.室温下,对于0.10 moll-1的氨水,下列判断正确的是()a.与alcl3溶液发生反应的离子方程式为al3+3oh-al(oh)3b.加水稀释后,溶液中c(n)c(oh-)变大c.用hno3溶液完全中和后,溶液不显中性d.其溶液的ph=13答案:c3.下列电离方程式中,正确的是()a.h2s2h+s2-b.nahco3na+h+cc.naclna+cl-d.ch3coohch3coo-+h+答案:c4.某温度下,向一定体积0.1 moll-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液,溶液中pohpoh=-lgc(oh-)与ph的变化关系如图所示,则()a.m点所示溶液的导电能力强于q点b.n点所示溶液中c(ch3coo-)c(na+)c.m点和n点所示溶液中水的电离程度相同d.q点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析:醋酸为弱酸,向其溶液中逐滴加入等浓度naoh时,生成强电解质ch3coona,溶液导电性逐渐增强,则q点导电能力强于m点,故a错误;图中n点phpoh,即c(h+)c(oh-),根据溶液中电荷守恒:c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(ch3coo-),所以c(ch3coo-)ksp(agbr),故混合溶液中氯离子和碘离子的浓度不同,d项错误。答案:c6.已知ksp(agcl)=1.5610-10,ksp(agbr)=7.710-13,ksp(ag2cro4)=9.010-12。某溶液中含有cl-、br-和cr,浓度均为0.010 moll-1,向该溶液中逐滴加入0.010 moll-1 的agno3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()a.cl-、br-、crb.cr、br-、cl-c.br-、cl-、crd.br-、cr、cl-解析:因为溶液中cl-、br-、cr浓度相同,假设滴加agno3溶液的过程中混合液中cl-、br-、cr浓度不变,均为0.010 moll-1,则开始生成agcl、agbr、ag2cro4沉淀时溶液中c(ag+)浓度分别为1.5610-8 moll-1、7.710-11 moll-1、3.010-5 moll-1,所以首先沉淀的是agbr,最后沉淀的是ag2cro4。答案:c7.氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25 时:hf(aq)+oh-(aq)f-(aq)+h2o(l)h=-67.7 kjmol-1h+(aq)+oh-(aq)h2o(l)h=-57.3 kjmol-1在20 ml 0.1 moll-1氢氟酸中加入v ml 0.1 moll-1 naoh溶液,下列有关说法正确的是()a.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:hf(aq)f-(aq)+h+(aq)h=+10.4 kjmol-1b.当v=20时,溶液中:c(oh-)=c(hf)+c(h+)c.当v=20时,溶液中:c(f-)0时,溶液中一定存在:c(na+)c(f-)c(oh-)c(h+)解析:由已知的热化学方程式,-得:hf(aq)f-(aq)+h+(aq) h=-10.4 kjmol-1,故a项错误;当v=20时,hf与naoh恰好完全反应生成naf,在naf溶液中,c(na+)=c(f-)+c(hf),c(na+)+c(h+)=c(f-)+c(oh-),可得c(oh-)=c(h+)+c(hf),此时溶液中c(na+)=0.05 moll-1,故b项正确,c项错误;当v0时,混合溶液可能显酸性也可能显碱性,所以d项错误。答案:b8.一定温度下,三种碳酸盐mco3(m:mg2+、ca2+、mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pm=-lg c(m),p(c)=-lg c(c)。下列说法正确的是()a.mgco3、caco3、mnco3的ksp依次增大b.a点可表示mnco3的饱和溶液,且c(mn2+)=c(c)c.b点可表示caco3的饱和溶液,且c(ca2+)c(c)解析:由题目信息可知,p(c)越大,表明c(c)越小,ksp=c(c)c(m)=c2(c),因此a错;点a表示mnco3的饱和溶液,由图中a处于对角线上点可知,p(m)=p(c),由此可得c(mn2+)=c(c),b正确;b点表示caco3的饱和溶液,由图可知p(c)p(m),由此可得c(ca2+)c(c),故c错误;c点表示mgco3的不饱和溶液,由图可知p(m)p(c),由此可得c(mg2+)0()反应()的平衡常数表达式k=,若k=1,向某恒容容器中加入1 mol i2(g)和足量tas2(s),i2(g)的平衡转化率为。(2)如图所示,反应()在石英真空管中进行,先在温度为t2的一端放入未提纯的tas2粉末和少量i2(g),一段时间后,在温度为t1的一端得到了纯净tas2晶体,则温度t1t2(填“”“0,然后tai4(g)+s2(g)tas2(s)+2i2(g)h0,由于生成tas2的反应为放热反应,降低温度有利于其生成,故t1t2;i2在此过程中不消耗,可循环使用。(3)碘溶液滴定h2so3溶液的离子方程式为h2so3+i2+h2o2i-+s+4h+;可用淀粉溶液作指示剂,终点的现象是加入最后一滴碘溶液时,溶液变蓝且半分钟内不褪色。(4)hs水解的离子方程式为hs+h2oh2so3+oh-,其水解常数kh=1.010-12。由水解平衡常数表达式知,nahso3溶液中加入少量的碘发生的反应为hs+i2+h2o2i-+s+3h+,酸性增强,c(oh-)减小,故增大。答案:(1)66.7%(2)7,对照题中图示,图2符合题意,a的数值是通过滴定管读数所确定的,因此读数应小数点后保留两位。答案:(1)13(2)ch3coohch3coo-+h+,h2ooh-+h+(3)丙甲=乙(4)图220.0012.(16分)直接排放含so2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2。(1)用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应:。(2)在钠碱循环法中,na2so3溶液作为吸收液,可由naoh溶液吸收so2制得,该反应的离子方程式是。(3)吸收液吸收so2的过程中,ph随n(s)n(hs)变化关系如下表:n(s)n(hs)91911991ph8.27.26.2由上表判断,nahso3溶液显性,用化学平衡原理解释:。当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)。a.c(na+)=2c(s)+c(hs)b.c(na+)c(hs)c(s)c(h+)=c(oh-)c.c(na+)+c(h+)=c(s)+c(hs)+c(oh-)(4)当吸收液的ph降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下: hs在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液ph升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:。答案:(1)so2+