高中化学 第一章 第二节 第5课时 习题课课时作业 新人教版必修1.doc

第5课时习题课1下列关于物质的量的叙述，正确的是()a1 mol任何物质均含有约6.021023个分子b0.012 kg碳12中含有约6.021023个碳原子c1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧d1 mol h2含有6.021023个电子2空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，o就是一种空气负离子，o的摩尔质量为()a32 g b34 gc32 g/mol d34 g/mol3下列说法不正确的是()a标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 l/molb非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 lc标准状况下，22.4 l任何气体的物质的量都约为1 mold标准状况下，1 mol h2o的体积小于22.4 l4下列说法正确的是()a摩尔是基本物理量之一b1 mol h2o所含氧的质量为16 gc10 l h2比8 l h2所含h2的物质的量更多d某物质含有6.021023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 l52 mol cl2和2 mol co2相比较，下列叙述中正确的是()a分子数相等 b原子数相等c体积相等 d质量相等6标准状况下，112 ml某气体的质量是0.14 g，该气体可能是()ao2 bn2ch2 dco27一定量的质量分数为14%的koh溶液，蒸发掉100 g水后，质量分数变为28%，体积为125 ml，则浓缩后的koh溶液的物质的量浓度为()a2.2 mol/l b4 mol/lc5 mol/l d6.25 mol/l8配制100 ml 1.0 mol/l na2co3溶液，下列操作正确的是()a称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 ml容量瓶中，加水溶解、定容b称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 ml蒸馏水，搅拌、溶解c转移na2co3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中d定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9将标准状况下的a l hcl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()a. mol/lb. mol/lc. mol/ld. mol/l10标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有o2，另一个装有ch4，两瓶气体具有相同的()a质量 b原子总数c密度 d分子数11.相同质量的so2和so3，所含分子的数目之比为_，所含o原子的物质的量之比为_。1249 g h2so4的物质的量是_；1.5 mol h2so4的质量是_，其中含有_mol h，含有_g o。13在25、101 kpa条件下，将15 l o2通入10 l co和h2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15 l，则原co和h2的混合气体中v(co)_l，v(h2)_l。(2)若剩余气体的体积为a l。则原co和h2的混合气体中v(co)v(h2)_。(3)若剩余气体的体积为a l，则a的取值范围是_。14有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。(1)现需要配制500 ml 1 mol/l硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸_ml。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_。摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_。容量瓶中原有少量蒸馏水，_。定容时观察液面俯视，_。15某同学按下表中步骤配制500 ml 0.200 mol/l的kcl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需kcl的质量需要kcl的质量为_g(2)称量kcl固体称量过程中主要用到的仪器是_(3)将kcl加入100 ml烧杯中为加快溶解，可采取的措施是_(4)将烧杯中的溶液转移至500 ml容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_你认为按上述步骤配制的kcl溶液的浓度是否为0.200 mol/l？请说明理由。第5课时习题课1b构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的；根据规定，0.012 kg碳12中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其值约为6.021023 mol1；在使用“ mol ”表示物质的量时，必须指明粒子名称或符号，而不能指代不明；1个h2分子含2个电子，1 mol h2含有2 mol电子即26.021023个电子。2c电子的质量很小，可以忽略不计。3b当温度变为原来的2倍，同时压强也变为原来的2倍时，根据气体定律，气体的体积不变。故非标准状态下，1 mol任何气体的体积也可能为22.4 l。标准状况下，h2o是液态，体积小于22.4 l。4b摩尔是基本物理量物质的量的单位；10 l h2与8 l h2没有指明它们的状况，无法比较其物质的量的多少；某物质含有6.021023个粒子，此物质的状态、状况未指明，无法确定其体积。5a6bm28 g/mol。7b8d容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用来溶解碳酸钠；b项溶液体积大于100 ml；c项未用玻璃棒，易将液体倒出瓶外。9d标准状况下的a l hcl(g)的物质的量为 mol，质量为36.5 g，溶液的质量为36.5 g1 000 g，则溶液的体积为(36.51 000)/b ml(36.51 000)/1 000 b l，所以该盐酸的物质的量浓度为d项。10d根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同数目的粒子。115456120.5 mol147 g39613(1)55(2)(3)10a20解析因2coo22co2,2h2o22h2o，不论co与h2以何种比例混合，消耗的o2总是5 l，余下的o2总是10 l。(1)题中燃烧后恢复原状时，水为液体，气体体积为15 l，则co2为15 l10 l5 l，由碳原子守恒得原co为5 l，则v(h2)10 l5 l5 l。(2)剩余气体为a l，则co2为(a10) l，co为(a10) l，h2体积为10(a10)l，即(20a) l。(3)假设起始气体全部是co时，a为最大值；全部是h2时，a为最小值。a为最大值时生成10 l co2，剩余10 l o2，所以a为20；a为最小值时只剩余10 l o2，所以10a20。14(1)27.2(2)(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低不变偏高解析(1)设需w98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为v。v1.84 g/cm398%0.5 l1 mol/l98 g/mol，v27.2 ml。(2)配制顺序是：计算量取稀释移液定容，因此使用仪器的顺序为。(3)按规范操作回答，往容量瓶内加适量水，塞好