高中化学 3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用练习 新人教版选修4.doc

第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用a组1.在0.1 moll-1 na2co3溶液中,欲使c的浓度尽量接近0.1 moll-1,则应向溶液中加()a.hclb.alcl3c.nacld.koh解析:在na2co3溶液中存在水解:c+h2ohc+oh-,hc+h2oh2co3+oh-。向溶液中加入koh可以抑制c的水解,使c的浓度尽量接近0.1 moll-1。答案:d2.(双选)在al3+3h2oal(oh)3+3h+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的ph增大,应采取的措施是()a.加热b.通入hclc.加入适量na2co3(s)d.加入nacl溶液解析:加入适量的na2co3(s),c+h+hc,平衡正向移动,ph增大;加入nacl溶液,等效于加入水,平衡正向移动,ph增大。答案:cd3.为了配制n的浓度与cl-的浓度比为11的溶液,可在nh4cl溶液中加入()适量的hcl适量的nacl适量的氨水适量的naoha.b.c.d.解析:nh4cl溶液中存在n+h2onh3h2o+h+,为增大n浓度,应加入酸或nh3h2o,加入hcl虽然增大了h+的浓度,但也增大了cl-的浓度,不符合题目要求。答案:b4.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液:a.(nh4)2so4;b.(nh4)2co3;c.(nh4)2fe(so4)2。c(n)大小判断正确的是()a.a=b=cb.abcc.acbd.cab解析:三种溶液中存在共同离子(n)的水解:n+h2onh3h2o+h+,c(n)相等;c水解:c+h2ohc+oh-,fe2+2h2ofe(oh)2+2h+,所以,c中亚铁离子水解抑制了n水解,而b中c的水解促进n水解。答案:d5.在0.1 moll-1的ch3cooh溶液中,下列关系正确的是()a.c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-)b.c(ch3cooh)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)c.c(ch3cooh)c(ch3coo-)=c(h+)c(oh-)d.c(ch3cooh)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)解析:ch3coohch3coo-+h+,h2oh+oh-。所以c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-)。答案:a6.用物质的量都是0.1 mol的ch3cooh和ch3coona配制成1 l混合溶液,已知其中c(ch3coo-)c(na+),对该混合溶液的下列判断正确的是()a.c(oh-)c(h+)b.c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.2 moll-1c.c(ch3cooh)c(ch3coo-)d.c(ch3coo-)+c(oh-)=0.1 moll-1解析:ch3cooh和ch3coona的混合溶液中,ch3cooh的电离和ch3coona的水解因素同时存在。已知c(ch3coo-)c(na+),根据电荷守恒c(ch3coo-)+c(oh-)=c(na+)+c(h+),可得出c(oh-)0.1 moll-1。答案:b7.下列浓度关系正确的是()a.氯水中:c(cl2)=2c(clo-)+c(cl-)+c(hclo)b.氯水中:c(cl-)c(h+)c(oh-)c(clo-)c.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(na+)=c(ch3coo-)d.na2co3溶液中:c(na+)c(c)c(oh-)c(hc)c(h+)解析:在氯水中,氯元素绝大多数以cl2形式存在,不会存在此等式,故a不正确。氯气与水反应生成hcl和hclo,hcl完全电离生成h+和cl-,hclo部分电离,即c(h+)c(cl-)c(clo-)c(oh-),b项错。c项完全反应后相当于ch3coona溶液,由于ch3coo-水解导致c(na+)c(ch3coo-),c项错。d项中,由于c水解,c(na+)c(c);从反应c+h2ohc+oh-、hc+h2oh2co3+oh-可知,c(oh-)与c(hc)大小相近,但c(oh-)c(hc);h+的来源是水的电离(极弱)、hc的电离(弱于水解),c(h+)很小,远小于c(oh-),而c(hc)与c(oh-)相近,所以c(hc)c(h+),d项正确。答案:d8.下列溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不正确的是()a.0.1 moll-1的naoh溶液与0.1 moll-1的ch3cooh溶液等体积混合:c(na+)c(oh-)c(ch3coo-)c(h+)b.常温下,0.01 moll-1的naoh溶液与ph=2的ch3cooh溶液等体积混合:c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)c.常温下,0.1 moll-1的ch3cooh溶液与0.1 moll-1的naoh溶液混合后使ph=7,c(ch3coo-)=c(na+)c(h+)=c(oh-)d.0.1 moll-1的ch3cooh溶液和0.1 moll-1的ch3coona溶液等体积混合:c(ch3coo-)+c(oh-)=c(na+)+c(h+)解析:0.1 moll-1氢氧化钠溶液与0.1 moll-1醋酸等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠,但由于ch3coo-水解,则c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+),故a项不正确;b项,反应中醋酸过量,溶液呈酸性,由电荷守恒,b项正确;c项,由电荷守恒,c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-),由于ph=7,c(h+)=c(oh-),所以c(na+)=c(ch3coo-),c项正确;依据电荷守恒判断,d项正确。答案:a9.某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是:h2bh+hb-,hb-h+b2-。回答下列问题:(1)na2b溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示)。(2)在0.1 moll-1的na2b溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是。a.c(b2-)+c(hb-)+c(h2b)=0.1 moll-1b.c(oh-)=c(h+)+c(hb-)c.c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hb-)+2c(b2-)d.c(na+)=2c(b2-)+2c(hb-)(3)0.1 moll-1 nahb溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。解析:通过二元酸h2b在水中的电离方程式可知,其为强电解质,全部电离,但hb-只能部分电离,存在电离平衡。(1)na2b溶液中的b2-发生水解:b2-+h2ohb-+oh-,使溶液呈碱性。(2)在0.1 moll-1的na2b溶液中,存在两个平衡:b2-+h2ohb-+oh-,h2oh+oh-存在的离子有:na+、h+、oh-、hb-、b2-,存在的分子为h2o,b为质子守恒;c为电荷守恒;d为物料守恒。(3)0.1 moll-1 nahb溶液呈酸性,存在以下两个平衡:hb-h+b2-,h2oh+oh-可知:c(na+)c(hb-)c(h+)c(b2-)c(oh-)答案:(1)碱性b2-+h2ohb-+oh-(2)b、c、d(3)c(na+)c(hb-)c(h+)c(b2-)c(oh-)b组1.(双选)某溶液中仅含有na+、h+、oh-、ch3coo-四种离子,下列说法错误的是()a.若溶液中离子间满足:c(ch3coo-)=c(na+),则该溶液一定呈中性b.该溶液中一定满足:c(ch3coo-)c(ch3cooh)c(oh-)c(h+)c.溶液中四种离子之间可能满足:c(na+)c(oh-)c(ch3coo-)c(h+)d.若溶液中的溶质是ch3coona和ch3cooh,则溶液中离子间一定满足:c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)解析:根据电荷守恒c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)可知,a正确,c正确。b说明溶液显碱性,因此c(oh-)有可能大于c(ch3cooh),b不正确。若溶液中的溶质是ch3coona和ch3cooh,则溶液不一定显酸性,d不正确。答案:bd2.在25 ml 0.1 moll-1 naoh溶液中逐滴加入0.2 moll-1 ch3cooh溶液,溶液ph变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是()a.对于曲线上ab间任一点,溶液中都有:c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)b.在b点,a12.5,且有c(na+)=c(ch3coo-)=c(oh-)=c(h+)c.在c点,c(ch3coo-)-c(na+)=c(h+)-c(oh-)d.在d点,c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=c(na+)解析:开始加入醋酸时,氢氧根离子浓度大于醋酸根离子,所以a选项错误;b选项中,ph=7,说明c(oh-)=c(h+)、c(na+)=c(ch3coo-),但是这两组浓度不相等,所以b选项错误;对于溶液不论组成如何,酸碱性如何,都存在电荷守恒即c(ch3coo-)+c(oh-)=c(h+)+c(na+),进行移项就得到:c(ch3coo-)-c(na+)=c(h+)-c(oh-),所以c选项正确;在d点,加入ch3cooh的量是naoh的2倍,所以c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=2c(na+),所以d选项错误。答案:c3.已知nahso3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:hs+h2oh2so3+oh-hsh+s向0.1 moll-1的nahso3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()a.加入少量金属na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(hs)增大b.加入少量na2so3固体,则c(h+)+c(na+)=c(hs)+c(oh-)+c(s)c.加入少量naoh溶液,的值均增大d.加入氨水至中性,则2c(na+)=c(s)c(h+)=c(oh-)解析:a项,加入少量金属na,na与水反应生成naoh,c(hs)减小,c(s)增大。b项,加入na2so3固体,根据电荷守恒,c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hs)+2c(s)。c项,加入少量naoh溶液,平衡右移,增大,增大。d项,由电荷守恒,c(na+)+c(n)+c(h+)=c(oh-)+c(hs)+2c(s),可知d错。答案:c4.室温下,将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度/(moll-1)反应后溶液的phc(ha)c(koh)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()a.实验反应后的溶液中:c(k+)c(a-)c(oh-)c(h+)b.实验反应后的溶液中:c(oh-)=c(k+)-c(a-)= moll-1c.实验反应后的溶液中:c(a-)+c(ha)0.1 moll-1d.实验反应后的溶液中:c(k+)=c(a-)c(oh-)=c(h+)解析:由实验中反应后的溶液ph=9可知ha为一种弱酸,则反应后的溶液中各种离子的浓度大小为c(k+)c(a-)c(oh-)c(h+),a项正确;实验中根据电荷守恒c(oh-)+c(a-)=c(h+)+c(k+),则c(k+)-c(a-)=c(oh-)-c(h+)=(110-5-110-9) moll-1,b项错误;实验中,若x=0.2,则反应后的溶液中c(a-)+c(ha)=0.1 moll-1,因反应后ph=7,则x应大于0.2,所以反应后c(a-)+c(ha)0.1 moll-1,c项正确;由反应后ph=7得c(oh-)=c(h+)=110-7 moll-1,据电荷守恒得c(k+)=c(a-)c(oh-)=c(h+),d项正确。答案:b5.nahso4与nahco3是两种重要的酸式盐。(1)nahso4固体溶于水显酸性,而nahco3固体溶于水显碱性,请用离子方程式并配以必要的文字来说明nahco3固体溶于水显碱性的原因。(2)常温下把1 ml 0.2 moll-1的nahso4溶液加水稀释成2 l溶液,此时溶液中由水电离产生的c(h+)为。(3)nahso4和nahco3两溶液混合反应的离子方程式为。(4)向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至中性,请写出反应的离子方程式:;在以上溶液中,继续滴加ba(oh)2溶液,此时反应的离子方程式为。(5)若将等体积、等物质的量浓度的nahco3溶液和ba(oh)2溶液混合,反应的离子方程式为。解析:(1)nahco3是酸式盐,分析其溶液酸碱性就是分析hc水解能力与hc电离能力的相对大小,溶液呈碱性,说明hc水解能力大于其电离能力。(2)c(nahso4)=1.010-4 moll-1,则c(h+)=1.010-4 moll-1,溶液中由水电离的c(h+=c(oh-=c(oh-)=1.010-10 moll-1。(3)nahso4na+h+s,所以nahso4溶液相当于一元强酸溶液,与nahco3溶液混合,hc+h+h2o+co2。(4)nahso4+ba(oh)2baso4+h2o+naoh,ba2+、s恰好完全反应。2nahso4+ba(oh)22h2o+baso4+na2so