高中化学 期未综合检测B 新人教版必修1.doc

【学案导学设计】2015-2016学年高中化学 期未综合检测b 新人教版必修1(时间：100分钟满分：100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的铁是指()a铁单质 b铁元素 c四氧化三铁 d硫酸铁2进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是()aso2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了so2的漂白性b在含有cu(no3)2、mg(no3)2和agno3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是cuc浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸d常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应3下图表示了x、y、z事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是()xyz例氧化物化合物纯净物a中和反应复分解反应化学反应b电解质盐化合物c胶体分散系混合物d碱性氧化物金属氧化物氧化物4.可以用下图所示装置收集并干燥的气体是()ah2 bnh3 ccl2 dso25自2009年1月1日开始，我国起征燃油税。减少汽油等成品油的使用是这次税费改革的目的之一。下列说法不正确的是()a工业上将石油蒸馏得到汽油，发生了化学变化b汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应c汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因d汽车尾气中的“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量6下列实验操作中错误的是()a用规格为10 ml的量筒量取6 ml的液体b用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部c过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上d如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热7下列说法正确的是()a氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降bagcl=agcl的反应属于化合反应c从1 l 1 moll1的h2so4溶液中取出10 ml该溶液，其中h浓度为2 moll1d晶体硅是制造光导纤维的原料8某溶液中含有hco、so、cl和na，若向其中通入足量的cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是()ahco bso ccl dna9对于某些离子的检验及结论一定正确的是()a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有cob加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有soc加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有nhd加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba210用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a1 mol n2所含有的原子数为nab标准状况下，16 g nh3中含有的分子数为nac标准状况下，22.4 l氯化氢所含的原子数为nad500 ml 1.0 moll1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为na11用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制100 ml 1 moll1的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 ml量筒10 ml量筒50 ml烧杯托盘天平100 ml容量瓶胶头滴管玻璃棒按使用仪器的先后顺序排列正确的是()a b c d12被称为万能还原剂的nabh4(nabh4中h为1价)能溶于水并和水反应，nabh42h2o=nabo24h2，下列有关该反应的说法中，正确的是()anabh4既是氧化剂又是还原剂 bnabh4是氧化剂，h2o是还原剂c硼元素被氧化，氢元素被还原 d被氧化的元素与被还原的元素质量比为1113向某hno3和fe(no3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中fe2浓度和加入fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中hno3和fe(no3)3的物质的量浓度之比为()a41 b31 c21 d1114下列离子方程式正确的是()a碳酸钡与盐酸反应：2hbaco3=ba2h2oco2b氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：ba2sohoh=baso4h2oc氯气通入蒸馏水：cl2h2o=clclo2hdco2通入过量的澄清石灰水中：co2ca(oh)2=caco3h2o15已知浓h2so4和fe3都可以将cu氧化成cu2，浓h2so4也可以将br氧化成br2，fe与br2反应生成febr3.由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为()a浓h2so4br2fe3cu2 b浓h2so4cu2fe3br2cbr2浓h2so4fe3cu2 dfe3cu2br2浓h2so416向含有a mol alcl3的溶液中加入含b mol koh的溶液，生成沉淀的物质的量可能是()a molb mol mol mol0 mol(4ab)mola b c d第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(6分)a、b、c、d是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将a、b、c、d填入适当的空格中。(1)除去ca(oh)2溶液中悬浮的caco3_；(2)从碘水中提取碘_；(3)用自来水制取蒸馏水_；(4)分离植物油和水_；(5)除去粗盐中的泥沙_；(6)与海水晒盐原理相符的是_。18(8分)so2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为_。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。(1)工业上常用生石灰来处理煤炭中的so2，这是利用了so2属于_氧化物的性质。(2)近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2nacl2h2o=2naohcl2h2)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：此种方法中，可以循环利用的物质是_。写出反应的离子方程式：_。19(9分).2008年5月12日汶川大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上制取漂白粉的化学方程式为_。(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)_。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的co2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。化学反应方程式为_。.钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的fe3o4薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到nano2和浓naoh的混合溶液中加热到130。其过程可以用如下方程式表示：3fenano25naoh=3na2feo2h2onh36na2feo2nano25h2o=3na2fe2o4nh37naohna2feo2na2fe2o42h2o=fe3o44naoh则反应中的氧化剂是_(填化学式)，整个过程中，每有168 g fe参加反应，则转移_ mol 电子。20(14分)下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中a、c为无色气体，请填写下列空白。(1)化合物w可能是_或_，c是_，f是_。(2)反应中若消耗na2o2 7.8 g，则转移的电子数为_。(3)反应的离子方程式：_。(4)a与cuo在加热条件下能反应生成n2和cu，请写出该反应的化学方程式：_。21(15分)(1)用双线桥表示铜与稀硝酸反应电子转移的方向和数目_。(2)该反应的氧化剂是_(填化学式)，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3)已知实验室中只有16 moll1的浓硝酸，若要配制100 ml 0.8 moll1的稀硝酸所需浓硝酸的体积为_ml。定容时由于俯视刻度，则对浓度产生的影响为_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。期末综合检测b1b2ca项表现的是so2的还原性；b项先置换出的是ag；d项铝被浓硫酸“钝化”，生成的致密氧化膜起保护作用。3b盐属于电解质，电解质属于化合物。4a5a蒸馏属于物理变化，未发生化学变化。6d7ca项氧化还原反应的本质是有电子的转移；b项应属于复分解反应；d项二氧化硅是光导纤维的主要原料。8d由于：cl2h2o=hclhclo；hhco=h2oco2；cl2soh2o=so2cl2h，hco、so减少，cl增加。9ca项hco、so、hso也均可发生此现象；b项生成的沉淀也可能为agcl；d项ca2、mg2等也均可发生此现象。10d1 mol n2含2na个n原子，标准状况下17 g nh3中含有的分子数为na，c项的原子数应为2na。11d配制溶液的步骤为：计算称量溶解(稀释)移液洗涤定容。12dnabh4作还原剂，h2o作氧化剂，硼元素的化合价未发生变化。13a发生的反应为3fe8hno3=3fe(no3)22no4h2o,2fe(no3)3fe=3fe(no3)2，加入2 mol fe，体系中含fe2 3 mol，则原溶液中含fe3 1 mol，与1 mol fe3反应消耗fe 0.5 mol，则与hno3反应的铁为1.5 mol，n(hno3)4 mol。14ab项应为ba2so2oh2h=baso42h2o；c项应为cl2h2o=hclhclo；d项应为ca2co22oh=caco3h2o。15a由浓h2so4可氧化br生成br2可知氧化性浓h2so4br2，由br2fefebr3可知氧化性br2fe3。16bb3a时，alcl3过量，以koh计算沉淀的量，其物质的量为 mol；当b3a时，两者恰好反应生成沉淀，其物质的量为a mol或 mol；当b4a时，生成沉淀又全部溶解；当3ab4a时，生成沉淀部分溶解，其沉淀量为(4ab)mol。17(1)b(2)c(3)a(4)c(5)bd(6)d18形成酸雨(1)酸性(2)nacl(氯化钠)hsoh=h2oso219(1).(1)2ca(oh)22cl2=cacl2ca(clo)22h2o(2)ca(clo)2(3)ca(clo)2co2h2o=caco32hclo.nano28解析.168 g fe为3 mol，生成1 mol fe3o4，共失去8 mol电子。20(1)(nh4)2co3nh4hco3co2no2(2)0.1na(3)3