高中化学 第三章 金属及其化合物单元测试 新人教版必修1.doc

第三章 金属及其化合物单元质量检测一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1(2015成都高一检测)下列中学常见实验的现象或表述正确的是()a在酒精灯上灼烧用砂纸打磨过的铝箔(已除氧化膜)，会发现熔化的铝不断滴落b钠与硫酸铜溶液反应时的现象可用浮、熔、游、响、红色固体进行简易描述c铁和镁均是较活泼的金属，易被空气中的氧气氧化而形成一层致密的氧化膜d铁和高温水蒸气的实验中，可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验【答案】d2(2015珠海高一检测)下列离子方程式正确的是()a钠与水反应：na2h2o=na2ohh2b硫酸铝溶液中加入过量氨水：al34oh=alo2h2oc将氯气通入氯化亚铁溶液：2fe2cl2=2fe32cld金属铝溶于氢氧化钠溶液：al2oh=aloh2【解析】a项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2na2h2o=2na2ohh2；b项，氢氧化铝不溶解于弱碱氨水中，正确的离子方程式是al33nh3h2o=al(oh)33nh；d项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2al2h2o2oh=2alo3h2；c项正确。【答案】c3下列说法错误的是()a向滴有酚酞的水中加入过量na2o2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色b向包有na2o2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明na2o2与h2o反应是一个放热反应且有氧气生成cna2o2与h2o反应是一个氧化还原反应，na2o2既是氧化剂，又是还原剂dna2o2与h2o反应是一个置换反应，有单质o2产生【答案】d4(2015合肥高一检测)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()金属钠投入到fecl3溶液中过量naoh溶液和明矾溶液混合少量ca(oh)2投入过量nahco3溶液中向naalo2溶液中滴入少量盐酸向饱和na2co3溶液中通入足量co2ab只有c只有 d只有【解析】金属钠投入到fecl3溶液中发生两个化学反应：2na2h2o=2naohh2，3naohfecl3=fe(oh)33nacl，但产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；过量naoh溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；ca(oh)2投入过量nahco3溶液中发生的反应是ca(oh)22nahco3=caco3na2co32h2o，产生白色沉淀；向naalo2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是naalo2h2ohcl=naclal(oh)3，产生白色沉淀；向饱和na2co3溶液中通入足量co2，发生的反应是na2co3co2h2o=2nahco3，因为反应消耗水且生成的碳酸氢钠的溶解度比na2co3小，故有碳酸氢钠晶体析出，故选d。【答案】d5(2015衡水高一检测)分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()afe3o4和na2o2都属于碱性氧化物bkoh和na2co3都属于碱cnahso4和nahco3都属于酸式盐dna2o和al2o3都属于碱性氧化物【答案】c6在足量的硫酸铜溶液中分别投入下列物质：na、na2o2、na2o、naoh、na2co3、fe，其中实验现象相同，发生反应类型也相同的一组物质是()a bc d【答案】b7下列关于焰色反应的说法中不正确的是()a焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色b并不是所有的金属元素都存在焰色反应ck2co3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰d应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝【解析】在观察钾元素的焰色时，应透过蓝色钴玻璃片才能观察到紫色火焰。【答案】c8(2015新题调研)已知a是一种金属单质，b为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示，则以下有关c的性质描述错误的是()a溶液呈碱性b与澄清石灰水反应产生白色沉淀c与足量盐酸反应放出气体d受热易分解【解析】a是金属，则b是金属氧化物，又知b是淡黄色固体，即b为na2o2，依次可推知a为na，c为na2co3，d为naoh。na2co3溶液呈碱性，a项正确；na2co3ca(oh)2=caco32naoh，b项正确；na2co32hcl=2naclco2h2o，c项正确；na2co3受热不易分解，d项错误。【答案】d9将fe、cu、fe2、fe3和cu2盛于同一容器中充分反应，如fe有剩余，则容器中只能有()acu、fe3 bfe2、fe3ccu、cu2、fe dcu、fe2、fe【解析】fe能与fe3、cu2发生反应：2fe3fe=3fe2、fecu2=cufe2故容器中不能存在fe3、cu2，d项正确。【答案】d10(2015长沙高一检测)有200 ml氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(mg2)为0.2 moll1，c(cl)为1.3 moll1。要使mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 moll1 naoh溶液的体积为()a40 ml b72 mlc80 ml d128 ml【解析】欲使mg2全部转化成沉淀并从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的naoh溶液，使mg2、al3全部沉淀后，再使al(oh)3恰好溶解，此时溶液中溶质是nacl和naalo2。对原溶液设c(al3)为x，则根据电荷守恒：3x2c(mg2)c(cl)，即3x20.21.3，x0.3 moll1。对反应后的溶液，根据电荷守恒：n(na)n(alo)n(cl)，根据原子守恒：n(alo)n(al3)，则n(naoh)n(na)n(alo)n(cl)0.3 moll10.2 l1.3 moll10.2 l0.32 mol，naoh溶液的体积为0.32 mol4 moll10.08 l80 ml。【答案】c11(2015新题调研)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是()实验操作实验现象离子反应实验结论a向氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液2fe2cl2=2fe32clfe2具有还原性b在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液fe2zn=fezn2zn具有还原性c在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液fe3fe=2fe2铁单质具有还原性d在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2fe3cu=2fe2cu2fe3具有氧化性【解析】实验目的是探究铁及其化合物的性质，故b项结论应是fe2具有氧化性，锌具有还原性虽正确，但不符合实验要求；c项，离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2fe3fe=3fe2；d项，实验现象描述不正确。【答案】a12下列实验方案可以得到白色纯净的fe(oh)2的是()a在fe2(so4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的naoh溶液b用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水c在fecl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到fecl2溶液液面以下，慢慢滴加naoh溶液(溶液中不能有气泡，配制fecl2和naoh溶液的蒸馏水必须加热煮沸)d在生成fe(oh)3的悬浊液中加过量的铁粉【解析】必须防止fe(oh)2被氧化，可以用液封(如苯等)，同时在配制碱和fe2溶液时，也不能用含有氧气的蒸馏水。【答案】c13(2015湖州高一检测)要将nacl溶液中含有的少量fecl3、alcl3杂质除去，合理的方案是()a加入过量氨水后过滤b加入过量naoh溶液后过滤c先加过量naoh溶液后过滤，取滤液再通入足量co2再过滤d先加过量naoh溶液后过滤，取滤液通入足量co2再过滤，往滤液中加入适量盐酸【解析】a项，加氨水后，溶液中会混有nh；b项，加过量naoh溶液，溶液中会混有alo和oh；c项naoh过量，溶液中混有oh；d项，通入co2除去了alo，加入适量盐酸除去了oh，d项合理。物质除杂时，加入试剂应过量，但不能引入新的杂质。【答案】d14下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()a赤铁矿的主要成分是fe3o4b铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c除去fecl2溶液中的fecl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤dfe3与kscn产生红色沉淀【解析】a中，fe3o4为黑色晶体，而赤铁矿主要成分是fe2o3；b中，反应的化学方程式为：3fe4h2o(g)fe3o44h2；c中，加入铁粉后，fe2fecl3=3fecl2，过滤掉过量铁粉，即为纯净fecl2溶液，d中，fe3与kscn反应，溶液显红色，但无沉淀生成。【答案】c15不能用来鉴别na2co3和nahco3两种白色固体的实验操作是()a分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水b分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中c分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液d分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸【解析】a项，na2co3ca(oh)2=caco32naoh；依题意知nahco3过量，则2nahco3ca(oh)2=caco3na2co32h2o，均产生白色沉淀，无法区分两者。b项，加热两固体时，nahco3受热分解产生co2，na2co3无变化，可用加热来区分两者。c项，向两物质的溶液中加cacl2，na2co3与cacl2反应生成沉淀，nahco3与cacl2不反应。d项，在等浓度的na2co3和nahco3溶液中加等量的盐酸，nahco3溶液中有气体产生，na2co3溶液中无明显变化。【答案】a16(2015经典习题选萃)有al、cuo、fe2o3组成的混合物共10.0 g，放入500 ml某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 ml 2.0 mol/l的naoh溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为()a0.5 mol/l b1.0 mol/lc2.0 mol/l d3.0 mol/l【解析】本题涉及的反应较多，若按各步反应进行计算则无从下手，可采用守恒法。由于得到沉淀最多时，溶液中的溶质只有nacl，则n(hcl)n(naoh)0.25 l2.0 mol/l0.5 mol，c(hcl)1.0 mol/l。【答案】b二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(8分)化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_ (填序号)。 a铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型 b铜的性质不活泼，不易被腐蚀 c我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术 d自然界有大量的游离态的铜(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是_(填名称)，铁的氧化物常见的还有_、_(填化学式)。(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为：_。【答案】(1)a、b、c(2)氧化铁feofe3o4(3)al2o32naoh=2naalo2h2o18(8分)(2015长沙市高一检测)为了制取纯净干燥的气体a，可用如图所示装置，生成a的速度可通过滴入液体b的速度控制，已知a是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(1)a是_。(2)若c是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_。(3)若c是一种黑色粉末，则b物质是_，c物质的作用是_。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂d是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。【答案】(1)o2(2)2na2o22h2o=4naoho2(3)h2o2催化作用(4)浓硫酸除去水蒸气向上排空气19(13分)(2015新题调研)化合物x是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究x的组成。查阅资料：抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、碱式碳酸镁铝。al3在ph5.0时沉淀完全；mg2在ph8.8时开始沉淀，在ph11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物x粉末中加入过量盐酸，产生气体a，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节ph至5.06.0，产生白色沉淀b，过滤。.向沉淀b中加过量naoh溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加naoh溶液，调节ph至12，得到白色沉淀c。(1)中气体a可使澄清石灰水变浑浊，a的化学式是_。(2)由、判断x一定不含有的元素是_。(3)中生成b的离子方程式是_。(4)中b溶解的离子方程式是_。(5)沉淀c的化学式是_。(6)若上述n(a):n(b):n(c)1:2:3，则x的化学式是_。【解析】(1)中气体a可使澄清石灰水变浑浊，说明a是co2。(2)用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰，说明不含钠元素。因此由、判断x一定不含有的元素是钠。(3)向中所得的溶液中滴加氨水，调节ph至5.06.0，根据题中信息可知此时生成的是al(oh)3沉淀，反应的离子方程式为al33nh3h2o=al(oh)33nh。(4)al(oh)3是两性氢氧化物，能溶于强碱naoh中，al(oh)3oh=alo2h2o。(5)根据mg2在ph8.8时开始沉淀，在ph11.4时沉淀完全可知沉淀c为mg(oh)2。(6)若上述n(co2):nal(oh)3:nmg(oh)21:2:3，则碱式碳酸镁铝的化学式为mg3al2(oh)10co3。【答案】(1)co2(2)钠(3)al33nh3h2o=al(oh)33nh(4)al(oh)3oh=alo2h2o(5)mg(oh)2(6)mg3al2(oh)10co320(14分)a是一种红棕色金属氧化物，b、d是金属单质，j是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。(1)写出下列物质的化学式：a：_，