高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用（第2课时）铁、铜及其化合物的应用课时训练 苏教版必修1.doc

铁、铜及其化合物的应用1.缺铁性贫血是由于体内储存铁的缺乏,影响血红蛋白的合成所引起的。国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。纠正缺铁性贫血,首先除去引起贫血的病因,还要补充含铁丰富的食物。”这段话中的铁是指()a.铁单质b.铁元素c.氧化铁d.四氧化三铁答案:b2.要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为()加入足量氯水加入足量kmno4溶液加入少量nh4scn溶液a.b.c.d.解析:加入nh4scn无血红色出现证明无fe3+,再加氯水,如有fe2+,则可被氧化为fe3+而使溶液呈血红色。kmno4也能氧化fe2+,但kmno4本身为紫色,使fe3+和nh4scn反应后的血红色不易观察。答案:c3.将cu片放入0.1 moll-1 fecl3溶液中,反应一段时间后取出cu片,溶液中c(fe3+)c(fe2+)=23,则溶液中cu2+和fe3+的物质的量之比为(不考虑溶液体积变化)()a.32b.35c.43d.34解析:由铁守恒得,反应后生成c(fe2+)=0.1 moll-1=0.06 moll-1,剩余c(fe3+)=0.1 moll-1=0.04 moll-1,由方程式知2fe3+cu2fe2+cu2+,故n(cu2+)n(fe3+)=c(cu2+)c(fe3+)= moll-10.04 moll-1=0.03 moll-10.04 moll-1=34。答案:d4.下列离子方程式正确的是()a.铁跟fecl3溶液反应:fe+fe3+2fe2+b.fe跟稀盐酸反应:2fe+6h+2fe3+3h2c.fecl2溶液跟cl2反应:fe2+cl2fe3+2cl-d.fe(oh)3跟盐酸反应:fe(oh)3+3h+fe3+3h2o解析:a中电荷不守恒,应为fe+2fe3+3fe2+;b中违反反应事实,应为fe+2h+fe2+h2;c中得失电子、电荷均不守恒,应为2fe2+cl22fe3+2cl-。答案:d5.某同学设计下列方法对a盐的水解液进行鉴定,由此得出的结论中,不正确的是()aa.d溶液中存在fe(scn)3b.滤液中有fe3+c.b为agbrd.a一定为无氧酸盐febr2解析:根据b、d现象可确定a是由fe3+和br-或由fe2+和br-组成的盐。答案:d6.鉴定某一fecl2溶液是否被氧化,最好采用()a.加入naoh溶液b.加入kscn溶液c.先通入氯气,再加入kscn溶液d.先加足量铁粉,再加入kscn溶液解析:题目本意是证明溶液中无三价铁离子,而不需要再证明有无亚铁离子,因此最好是加入kscn溶液。如果还要证明有无亚铁离子,则应该先加kscn溶液,再加入新制氯水或通入氯气。答案:b7.某溶液中可能存在mg2+、fe2+、fe3+,加入naoh溶液,开始时是白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色。下列结论正确的是()a.一定有fe2+存在,一定没有fe3+、mg2+b.一定有fe3+存在,一定没有fe2+、mg2+c.一定有fe3+存在,可能有fe2+,一定没有mg2+d.一定有fe2+存在,可能有mg2+,一定没有fe3+解析:因为fe(oh)2转化为fe(oh)3时的颜色变化可掩盖其他白色沉淀,故溶液中可能含有mg2+,d正确。答案:d8.将下列反应,其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧;feso4溶液中滴入naoh溶液,并在空气中放置一段时间;fecl3溶液中滴入kscn溶液;无水硫酸铜放入医用酒精中。a.b.c.d.解析:na2o2呈淡黄色、fe(oh)3呈红褐色、fe(scn)3呈血红色、cuso4溶液呈蓝色。答案:b9.已知cu+2fe3+cu2+2fe2+,zn+2fe3+zn2+2fe2+,现把等物质的量的cuso4、fecl3和zn置于水中,充分反应后的混合物中除s、cl-外还有()a.zn2+、cu、fe2+b.zn2+、cu2+、fe、fe2+c.zn2+、cu2+、fe2+d.zn2+、cu2+、cu、fe2+解析:设cuso4、fecl3和zn的物质的量均为1 mol,由题中所给的反应式可得出氧化性:fe3+cu2+,所以zn先与fe3+反应,则1 mol fe3+消耗zn 0.5 mol,剩余的0.5 mol zn能置换出0.5 mol cu,溶液中还剩余cu2+ 0.5 mol,即反应后的混合物中还含有fe2+、zn2+、cu2+、cu。答案:d10.按下面的实验过程填空:浅绿色febr2溶液黄色液体写出上述反应的化学方程式:(1);(2);(3)。解析:因发生反应(1)2febr2+3cl22fecl3+2br2。所以,加ccl4分层后,上层是fecl3水溶液呈黄色(a);下层是溶有溴的ccl4层,呈橙红色(b)。在上层fecl3水溶液中加少量ki淀粉液,因发生反应(2)2fecl3+2ki2fecl2+2kcl+i2,i2使淀粉变蓝色(c);下层加少量ki淀粉液,发生反应(3)2ki+br2i2+2kbr,虽然此反应也生成了i2,与上层不同的是碘遇淀粉并不显蓝色,而是碘从淀粉溶液中被萃取到ccl4里,碘在ccl4里显紫色(d)。答案:(a)黄色(b)橙红色(c)蓝色(d)紫色(1)2febr2+3cl22fecl3+2br2(2)2fecl3+2ki2fecl2+2kcl+i2(3)2ki+br2i2+2kbr11.将铁粉、铜粉、fecl3溶液和cucl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有;(2)若氯化铜有剩余,则容器中可能有;(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有,可能有。解析:凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有fe+2fecl33fecl2fe+cucl2cu+fecl2cu+2fecl32fecl2+cucl2(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有fe3+、cu2+,因为它们能发生上述反应。(2)若cucl2有剩余,则容器中不可能有fe,可能有fe2+、fe3+或fe2+、cu。(3)若fecl3和cucl2均有剩余,则容器中不可能有fe、cu,可能有fe2+。答案:(1)fe3+、cu2+(2)fe2+、fe3+或fe2+、cu(3)fe、cufe2+12.铁作为重要的金属元素与人类生产、生活密切相关,某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后,要利用实验验证铁及其化合物的性质。请你帮助他们完成以下实验报告:(1)实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。(2)试剂:铁粉、fecl3溶液、fecl2溶液、氯水、锌片、铜片。(3)仪器:胶头滴管,(你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器)。(4)实验记录:序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在fecl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为黄色fe2+具有还原性在fecl2溶液中加入锌片zn+fe2+zn2+fe在fecl3溶液中加入足量铁粉fe+2fe3+3fe2+fe3+具有氧化性fe3+具有氧化性(5)实验结论:fe只有还原性,fe3+只有氧化性,fe2+既有氧化性,又有还原性。根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有(填序号)。a.cl2b.nac.na+d.cl-e.so2f.no2亚铁盐在溶液中易被氧化,而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该防止亚铁盐被氧化。解析:根据探究实验目的和提供的试剂分析,本实验只需要试管和胶头滴管就可以完成。再结合实验记录中的部分内容,就可以判断利用铁粉与fecl3反应,探究出fe的还原性、fe3+的氧化性;利用提供的氯水、fecl2(aq),