【步步高】（江苏专用）高考化学 考前三个月高考冲刺练 第九题 物质性质的比较.doc

第九题物质性质的比较1 以下表述不符合元素周期律的是()a酸性：h3po4hno3hclo4b热稳定性：hfh2onh3c离子半径：fnamg2d还原性：hihbrhcl答案a解析由于氮、磷同主族，氮的非金属性强于磷的，故hno3的酸性强于h3po4的，hclo4的酸性最强，故a错；氟、氧、氮的非金属性依次减弱，hf、h2o、nh3的热稳定性依次减弱，故b正确；f、na、mg2的电子层结构相同，f、na、mg2的半径依次减小，故c正确；氯、溴、碘属于同主族元素，且其电子层数依次增多，故其非金属性依次减弱，hcl、hbr、hi的还原性依次增强，故d正确。2 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()a元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强bp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强c第a族元素从上到下，其氢化物的热稳定性逐渐增强d若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rm答案b解析元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，例如n的非金属性比c强，但氮气的活泼性比碳弱，故a错；p、s、cl均属于第三周期元素，且原子序数依次增大，非金属性依次增强，得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，故b正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的热稳定性逐渐减弱，故c错；若m、r的原子序数分别为x和y，由m和r2的核外电子层结构相同可得x1y2，因此xy，即原子序数：rm，故d错。3 根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是()ana、mg、al的金属性依次减弱bhcl、hbr、hi的稳定性依次增强chclo4、h2so4、h3po4的酸性依次减弱dli、na、k分别与水反应的剧烈程度依次增强答案b解析元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，hcl、hbr、hi的稳定性依次减弱，故b项不正确。4 下列说法正确的是()aa族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高ba族元素一定比a族元素的金属性强c非金属元素只能形成共价化合物d短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小答案a解析a项中f的非金属性最强，其氢化物最稳定，hf分子间易形成氢键，故其沸点最高；b项中a族元素除碱金属元素外还有h元素；c项中nh4cl为离子化合物；d项中如na、cl为同周期元素的离子，但cl的半径大于na。5 下列说法正确的是()a第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱bl层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素ca族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强d同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a4答案a解析第a族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以其氢化物的稳定性逐渐减弱，故a项正确；l层电子数为奇数说明第二电子层未填满，应该属于第二周期元素，第二周期中l层电子数为奇数的li元素属于金属元素，故b项错误；a族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性就越弱，故c项错误；同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数为a2、a8、a18、a32，不可能是a4，故d项错误。6 下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()hcl的溶解度比h2s大hcl的酸性比h2s强hcl的稳定性比h2s强hcl的还原性比h2s强hclo的酸性比h2so4弱cl2与铁反应生成fecl3，而s与铁反应生成fescl2能与h2s反应生成s在周期表中cl处于s同周期的右侧还原性：cls；项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的；项是利用逆向思维进行判断的。7 下列关于物质的结构、性质的说法正确的是()a因为酸性：hclh2co3，所以非金属性：clcb同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子ck的原子半径比na的原子半径大，k与水反应比na与水反应更剧烈d离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键答案c解析a项，判断非金属性强弱时，应根据最高价氧化物对应水化物酸性强弱来比较，错误；b项，同周期元素的原子，半径越小，越容易得电子，错误；d项，共价化合物中一定不含离子键，错误。8 飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。砷(as)和镓(ga)都是第四周期元素，分别属于a和a族。下列有关说法正确的是()aas的非金属性强于p的bash3的沸点低于ph3的cga的原子序数比ca的大1d太阳能电池不属于原电池答案d解析本题考查物质结构与元素周期律。同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，a选项错误；一般情况下，结构相似的共价化合物，相对分子质量越大，沸点越高，b选项错误；在周期表中钙和镓之间存在10种过渡元素，所以镓的原子序数比钙的大11，c选项错误；太阳能电池的原理是将太阳能转化为电能，d选项正确。9 有如下变化：aanh10，bbnh20，且h1h2。下列说法中正确的是()a氧化性：ab b还原性：anbnc稳定性：ba d稳定性：anbn答案b解析h0，说明为放热反应，h1h2，说明前者反应放出的热量比后者多，故a的氧化性强于b的，a、c错误；还原性anbn，d错误。10元素a的阳离子aam与元素b的阴离子bbn具有相同的电子层结构。以下关于a、b元素性质的比较中，正确的是()原子序数：ab离子半径：aambbn原子半径：ab元素所在的周期数：aba的最高正价与b的最低负价的绝对值相等bamna bc d答案b解析a、b在元素周期表中的位置为，所以原子序数ab，离子半径ab，原子半径ab，周期数ab，最高正价与最低负价的绝对值不一定相等，a、b的关系为banm，正确。11x、y、z、m、w为原子序数依次增大的5种短周期元素。x的质子总数与电子层数相同，y、z、m同周期且相邻，w原子核外电子数是m原子最外层电子数的2倍。z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。x、y、z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是()a原子半径：wyzmxb化合物乙中一定只有共价键c由w元素形成的单质，在电子工业可用于生产半导体材料dx分别与y、z、m、w形成的常见化合物中，稳定性最好的是xm，沸点x2zxm答案b解析质子总数与电子层数相同的只有h元素，z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，z一定是第a族元素，则m为第a族元素，最外层电子数为7，因而w为14号元素si。再根据5种元素的原子序数依次增大，y、z、m同周期且相邻，确定y为氮(n)元素、z为氧(o)元素、m为氟(f)元素。a项原子半径：sinofh，正确；b项中，h、n、o形成的化合物可以是离子化合物如：nh4no3，也可以是共价化合物如：hno3；c项中，单质硅可用于制造半导体材料，正确；d项中，f、o、n、si的非金属性依次减弱，因而hf的稳定性最好，h2o常温下是液体，hf为气体，故沸点h2ohf，正确。12同周期的a、b、c三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是hao4h2bo4h3co4，则下列判断错误的是()a非金属性abcb气态氢化物稳定性hah2bch3c原子半径abcd阴离子还原性c3b2a答案c解析根据酸性强弱可推断，原子半径abc，非金属性abc，非金属性越强，气态氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱。13有m、x、y、z、w五种原子序数依次增大的短周期元素，其中m、z同主族；x与m2具有相同的电子层结构；离子半径：z2w；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是()ax、m两种元素形成的化合物只能存在离子键b元素y、z、w分别形成的单质中，每1 mol它们的单质均含有na个分子c由于w、z、m元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低d元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂答案d解析x为na，m为o，y为si，z为s，w为cl。a项，na2o2中含有共价键，错误；b项，si、s、cl2中，si为原子晶体，不存在分子，错误；c项，hcl、h2s、h2o中，h2o的沸点最高，错误；d项，cl2、o3均可作为水处理中的消毒剂，正确。14短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子核外最外层电子数是次外层的2倍，y的氟化物yf3分子中各原子均达到8电子稳定结构，z是同周期中原子半径最大的元素，w的最高正价为7价。下列说法正确的是()axh4的沸点比yh3的高bx与w形成的化合物和z与w形成的化合物的化学键类型相同cy离子的半径比z离子的半径小d元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比y的强答案d解析x为c，y为n，z为na，w为cl。a项，沸点nh3ch4，错误；b项，ccl4为共价键，nacl为离子键，错误；c项，离子半径n3na，错误；d项，酸性，hclo4hno3，正确。15x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法中错误的是()a原子半径：wzyxb气态氢化物的热稳定性：yxc最高价氧化物对应水化物的酸性：wzdw的单质能从z的钠盐溶液中置换出z的单质答案a解析根据y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，可知y为o，故x为n，z为s，w为cl。根据原子半径的变化规律知，原子半径：sclno，a不正确；o的非金属性比n的强，所以h2o比nh3的热稳定性强，b正确；cl的非金属性比s的强，所以hclo4的酸性比h2so4的酸性强，c正确；氯气能与硫化钠反应生成硫单质，d正确。16短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()a原子半径：rwrzryrxb含y元素的盐溶液显酸性c最简单气态氢化物的热稳定性：zwdx与氢元素组成的化合物xh5与水反应可产生两种气体答案d解析w应为s，x为n，z为si，y为al。a项，原子半径：yzwx，错误；b项，alcl3溶液呈酸性，naalo2溶液呈碱性，错误；c项，气态氢化物的稳定性wz，错误；d项，nh5为nh4h，与水反应：nh4hh2o=nh3h2oh2nh3h2o=nh3h2o，正确。17下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()az、n两种元素的离子半径相比，前者较大bx、n两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低c由x与m两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应dz的氧化物能分别溶解于y的氢氧化物和n的氢化物的水溶液答案d解析根据原子半径的递变规律，x为o，y为na，z为al，m为si，n为cl。a项，离子半径：clal3，错误；b项，沸点：h2ohcl，错误；c项，sio2既能与hf反应，也能与naoh溶液反应，错误；d项，al2o3是两性氧化物，既可以和naoh(y)溶液反应，又能与hcl(n)反应，正确。18 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是()元素代号abcde原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价1326、22a.最高价氧化物对应水化物的碱性acb氢化物的沸点h2dh2ec单质与稀盐酸反应的速率abdc2与a的核外电子数相等答案a解析根据化合价和原子半径的大小推断，a为na，b为al，c为be，d为s，e为o。a项，碱性naohbe(oh)2，正确；b项，沸点h2sh2o，错误；c项，单质与稀盐酸反应的速率，naal，错误；d项，be2与na的核外电子数不相等，错误。19 分析如下残缺的反应：ro_6h=3r23h2o。下列叙述正确的是()ar一定是周期表中的第a族元素br的原子半径在同周期元素原子中最小c上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂dro中的r元素在所有的反应中只能被还原答案b解析ro中r为5价，周期表中a、a族元素均可形成ro，a错误；据元素守恒，反应中只有r、h、o三种元素，则缺项一定为r，且配平方程式为ro5r6h=3r23h2o，据此可得r为a族元素，b正确；r中r处于最低价态，只能作还原剂，c错误；ro中r元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，d错误。20用pt电极电解含有cu2和x3各0.1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()acu2x3hbhx3cu2cx3hcu2dcu2hx3答案d解析由图像分析可知有电子通过时即开始析出固体物质，则优先放电的不是h，又当有0.2 mol电子通过时析出固体质量达最大值，说明首先放电的是cu2，继续有电子通过则不再有固体物质析出，则此时放电的应该是h。因此离子氧化性顺序为cu2hx3。21化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知氧化还原反应：2fecl32hi=2fecl2i22hcl；2co(oh)36hcl=2cocl2cl26h2o；2fe(oh)2i22koh=2fe(oh)32ki；3i26koh=5kikio33h2o复分解反应：2hscnk2co3=2kscnco2h2o；kcnco2h2o=hcnkhco3热分解反应：4naclo3naclnaclo4；naclo4nacl2o2下列说法不正确的是()a氧化性(酸性