高中化学 2.2.2电解质在水溶液中的反应学案 鲁科版必修1.doc

第2课时电解质在水溶液中的反应1.离子反应是指在溶液中有离子参加的反应。2复分解型离子反应发生的条件：生成难溶性物质；生成难电离的物质；生成挥发性的物质。3离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。4离子方程式的书写步骤：写拆删查。5书写离子方程式时可拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐。6so的检验：一般是先加稀盐酸，再加bacl2溶液；cl的检验：一般是先加agno3溶液，再加入稀硝酸。1怎样检验oh？提示：用酚酞溶液，使酚酞溶液变红2怎样检验h？提示：紫色石蕊溶液，使石蕊溶液变红使用锌粒，产生气泡，气体可燃3怎样检验：co？提示：用稀盐酸、澄清石灰水，产生气泡，气体使澄清石灰水变浑浊4怎样检验cu2？提示：naoh溶液，产生蓝色沉淀5怎样检验fe3？提示：用naoh溶液，产生红褐色沉淀离子反应新知探究探究1实验探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着h2so4溶液的滴入，电流表的指针读数先由大变小，后由小变大，同时溶液中出现白色沉淀，溶液颜色由红变浅至无色分析稀硫酸与ba(oh)2溶液反应的实质是溶液中的h、oh结合生成难电离的水、so、ba2结合生成baso4沉淀，溶液中离子的浓度降低探究2离子反应(1)定义：在溶液中有离子参加的化学反应。(2)复分解型离子反应发生的条件：生成难溶性物质；生成难电离的物质；生成挥发性的物质。(3)实质：反应向着某种离子浓度发生改变的方向进行。必记结论(1)固体之间的反应不是离子反应，如kclo3分解制o2。(2)常见难电离的物质：弱酸：亚硫酸(h2so3)、磷酸(h3po4)、氢氟酸(hf)、亚硝酸(hno2)、甲酸(hcooh)、乙酸(ch3cooh)、碳酸(h2co3)、氢硫酸(h2s)、次氯酸(hclo)、氢氰酸(hcn)等。弱碱：nh3h2o、fe(oh)3、fe(oh)2、cu(oh)2等；水。(3)常见盐的溶解性：钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。成功体验1判断正误。(1)只要生成气体的反应就是离子反应。()(2)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。()(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。()(4)任何化学反应都是离子间的反应。()(5)复分解反应一定有沉淀或气体或水生成。()(6)na2o2固体放入水中，发生了离子反应()解析：2h2o2h2o2，有气体生成但不是离子反应。有离子参加或生成的化学反应都是离子反应，溶液中离子的浓度可能变小，也可能增大，如na与h2o的反应，由于生成了强碱naoh，溶液中离子浓度增大；h2与o2、h2与cl2的反应等不是离子反应。复分解反应有沉淀或气体或水生成之外，还可有弱酸弱碱等难电离的物质生成。如稀hcl和naclo反应，hclnaclo=naclhclo。na2o2与水反应生成naoh和o2，naoh为强电解质，电离生成na和oh。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)离子方程式新知探究探究1定义用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。探究2意义(1)表示一定物质间的某个反应；(2)表示同一类型的离子反应。探究3书写步骤必记结论化学式拆写是书写离子方程式步骤中最关键的一步，拆写时注意以下问题：(1)易溶于水的强酸(如hcl、h2so4、hno3)、强碱koh、naoh、ba(oh)2和盐改写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。(2)微溶物ca(oh)2如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“”符号。(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如hco不能拆写成h和co。成功体验2(好题共享选自苏教版教材p55t1)根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应。_(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应。_(3)碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应。_(4)大理石与盐酸反应。_答案：(1)hoh=h2o(2)hoh=h2o(3)co2ch3cooh=co2h2o2ch3coo(4)caco32h=ca2co2h2o离子反应的应用新知探究探究利用离子反应可以检验某种离子是否存在待检离子使用的试剂反应现象离子方程式clagno3溶液、稀硝酸加入agno3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解agcl= agclsobacl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸，无现象，再加bacl2溶液有白色沉淀生成ba2so=baso4必记结论(1)co与ag也能生成白色沉淀，干扰cl的检验，加稀硝酸可排除co的干扰。(2)与bacl2溶液产生白色沉淀而干扰so检验的离子有ag、co、so等，所以先加稀盐酸排除干扰离子，若有ag则生成沉淀，若含co、so则生成气体。(3)为了防止其他离子的干扰，一定要注意滴加试剂的先后顺序。成功体验3向某无色溶液中加入bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子()a一定有sob一定没有soc一定有agd可能是so，也可能是ag，但二者不能同时存在解析：选d若溶液中含有ag，加入bacl2溶液时：agcl=agcl；若溶液中含有so，加入bacl2溶液时，ba2so=baso4；二者均不溶于稀硝酸。由于ag2so4为微溶物，故ag、so不能同时存在于溶液中。对应学生用书p34考查离子方程式的正误判断“六看”法判断离子方程式的正误1看反应是否在水溶液中或熔融状态下进行，不在水溶液中或熔融状态下进行的反应不能用离子方程式表示。2看离子方程式是否符合客观事实。如2fe6h=2fe33h2就不符合客观事实，正确的应该是fe2h=fe2h2。3看“”“”等的使用是否正确。4看表示各物质的化学符号是否正确，即拆的是否合理。易溶且易电离的强电解质要拆写成离子形式，而难溶于水的物质、气体、弱电解质、氧化物等仍写成化学式。5看是否漏掉离子反应。如ba(oh)2溶液与cuso4溶液反应，既要写ba2与so的离子反应，又要写cu2与oh的离子反应。若写为ba2so=baso4或cu22oh=cu(oh)2，则是错误的，应写为ba22ohcu2so=baso4cu(oh)2。6看是否符合守恒关系，即要符合质量守恒和电荷守恒。如fecl2溶液与cl2反应，不能写成fe2cl2=fe32cl，应为2fe2cl2=2fe32cl。例1下列离子方程式中，正确的是()a稀硫酸滴在铜片上：cu2h=cu2h2b氧化镁与稀盐酸混合：mgo2h=mg2h2oc铜片插入硝酸银溶液中：cuag=cu2agd稀盐酸滴在石灰石上：caco32h=ca2h2co3解析a项，不符合客观事实，稀硫酸与铜片不反应；c项，不符合电荷守恒，正确的离子方程式为cu2ag=cu22ag；d项，不符合客观事实，h2co3应写成co2h2o的形式。答案b电荷守恒规律的应用：(1)离子方程式中，反应前后阴、阳离子所带电荷代数和相等；(2)溶液中，阴离子所带负电荷数等于阳离子所带正电荷数。下列离子方程式中错误的是()a铁跟稀硫酸反应：2fe6h=2fe33h2b氢氧化钙溶液跟盐酸反应：hoh=h2oc醋酸跟氢氧化钾溶液反应：ch3coohoh=ch3cooh2o。d碳酸镁跟稀硫酸反应：mgco32h=mg2h2oco2解析：选a铁跟稀硫酸反应生成feso4，其离子方程式为fe2h=fe2h2。考查离子共存的判断1.共存原则离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。2判断方法(1)生成微溶物或沉淀而不能大量共存。如：oh与mg2、fe3、al3、cu2、fe2、ca2等，ba2与so、co、so，cl与ag等。(2)生成气体逸出而不能大量共存。如：h与co、hco、so、s2、hso、hs等，nh与oh等。(3)生成弱电解质而不能大量共存。如：h与ch3coo、oh、clo等。(4)在“无色溶液”中不能存在有色离子。如fe3(棕黄色)、fe2(浅绿色)、mno(紫红色)、cu2(蓝色)等。特别提醒在判断离子共存时，应特别注意题中的隐含条件，如“酸性环境”“碱性环境”，“无色”、指示剂变色等。例2下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()ak、h、so、ohbna、ca2、co、nocna、h、cl、codna、cu2、cl、so解析a项，hoh=h2o；b项，ca2co=caco3；c项，co2h=co2h2o。答案d判断离子大量共存问题时，要注意题目中的关键词：“一定能”、“一定不能”“可能”共存等。在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()a无色溶液中：na、cl、so、fe3b使紫色石蕊溶液变红的溶液中：na、mg2、co、clc含so的溶液中：k、ba2、cl、brd酸性溶液中：na、so、cl、nh解析：选da中fe3为棕黄色，b是酸性溶液，co不存在。c中，so与ba2不共存。d项酸性溶液中，离子可以共存。对应学生用书p35课堂双基落实1下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()a稀硝酸和碳酸钠溶液混合b氯化钠溶液和硝酸银溶液混合c硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合d硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合解析：选da中h与co反应，b中cl与ag反应，c中so与ba2反应。2下列反应中，属于离子反应的是()ah2和o2反应生成水b锌片投入稀硫酸中c木炭在高温下与co2反应生成cod2kclo32kcl3o2解析：选b离子反应是自由移动的离子之间发生的反应。3下列离子方程式正确的是()a碳酸钙与盐酸反应：caco32h=ca2h2oco2b锌与盐酸反应zn2h2cl=zn22clh2c氯化铁与氢氧化钡溶液反应2fe33ba(oh)2=2fe(oh)33ba2d氢氧化铜与硫酸反应：ohh=h2o解析：选ab项，未反应的cl应删去；c项，ba(oh)2是易溶、易电离的物质，应写成离子形式；d项，氢氧化铜应保留化学式。故选a。4下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是()ah、ca2、no、cobk、na、cl、nocag、na、cl、kdnh、k、oh、so解析：选ba项，ca2co=caco3；co2h=co2h2o；c项，agcl=agcl；d项，nhoh=nh3h2o。5(1)写出下列反应的离子方程式。氯气与澄清石灰水反应。碳酸钙加入过量盐酸中。向氯化镁溶液中加入澄清石灰水。铁与稀硫酸反应。naoh溶液和h2so4溶液。nacl溶液和agno3溶液。ba(oh)2溶液和h2so4溶液。fe与cuso4溶液反应。na2co3溶液与ca(oh)2溶液反应。向cuso4溶液中滴入ba(oh)2溶液(2)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。cu22oh=cu(oh)2hoh=h2o2hcaco3=ca2h2oco22hco=h2oco2cu2fe=fe2cu答案：(1)cl22oh=cl