高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫优化训练 新人教版必修1.doc

4.3.1二氧化硫和三氧化硫优化训练知识点基础中档稍难二氧化硫1、2、39、12三氧化硫8综合提升4、56、7、11101.2014石家庄市第一中学高一期末不能由两种单质直接化合而成的是()afecl3bna2sccu2s dso3解析s与o2反应生成so2，故d选项不能由单质直接化合而成。答案d22014石家庄市第一中学高一期末下列说法正确的是()aso2能使kmno4水溶液褪色b可以用澄清石灰水鉴别so2和co2c硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成so3d少量so2通过浓的cacl2溶液能生成白色沉淀解析so2有还原性，可以将酸性kmno4还原而褪色，a正确；co2和so2均使澄清石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别，b错；s粉在纯氧中燃烧也是生成so2，c错；so2与cacl2不反应，d错。答案a3某冶炼厂利用炼铜产生的so2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()a利用了so2的水溶性，将so2直接通入水中b利用了so2的氧化性，将so2直接通入水中c利用了so2的氧化性，使其与o2反应而转化为so3，再与水反应d利用了so2的还原性，使其与o2反应而转化成so3，再与水反应答案d4下列反应中，通入的气体只作还原剂的是()aso2通入溴水中 bcl2通入naoh溶液中cso2通入koh溶液中 do2通入亚硫酸溶液中解析a项，so2br22h2o=2hbrh2so4；b项，2naohcl2=naclnacloh2o，cl2既做氧化剂又做还原剂；c项，非氧化还原反应；d项，氧气只做氧化剂。答案a5下列说法中，不正确的是( )a硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体b硫的化合物常存在于火山喷出的气体中c硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一d硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析a项，s不能溶于水，d项s在纯氧中燃烧产物也是so2。答案d6下列离子方程式正确的是()a向naoh溶液中通入少量的so2：so2oh=hsob向新制氯水中通入少量的so2：cl2so22h2o=4h2clsoc将so2通入饱和nahco3溶液：2hco=h2oco2d将so2通入bacl2溶液：so2h2oba2=baso32h解析a项应为so22oh=soh2o；c项应为2hcoso2=so2co2h2o；d项中的物质不发生反应。答案b72015晋中高一测试知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是()a钙 b铜c铁 d铝解析质量增加1.6 g，即增加了1.6 g的s，所以反应的s的物质的量为0.05 mol，因为0.1 mol某单质与0.05 mol s反应，所以生成化合物化学式为r2s，s最低化合价为2价，所以r化合价为1价，所以为cu2s(硫化亚铜)。答案b8强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2feso4fe2o3so2so3，若将此反应生成的气体通入bacl2溶液中，则()析出baso3沉淀析出baso4沉淀逸出so3气体逸出so2气体a bc d解析so2、so3的混合气体溶于水，发生反应：so3h2o=h2so4，同时放出大量的热，使so2的溶解度减小而逸出，又由h2so4bacl2=baso42hcl知，析出的沉淀为baso4，在酸性溶液中不可能产生baso3沉淀。答案b9盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入so2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()a甲、乙两试管都有白色沉淀生成b甲、乙两试管都没有白色沉淀生成c甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有d甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有解析甲中加入足量双氧水时，so2被氧化为h2so4，与bacl2反应则得到baso4沉淀；当乙中加入足量naoh溶液时，发生反应：so22naoh=na2so3h2o，与bacl2反应则得到baso3沉淀。答案a10某无色气体a中可能含有h2s、so2、co2、hcl气体中的一种或几种(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。(2)将得到的溶液分为两份：其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的bacl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的agno3溶液，也得到白色沉淀。试回答：(1)气体a中肯定含有的气体是_，理由是_ _。(2)气体a中肯定不存在的气体是_，理由是_ _。(3)气体a中不一定存在的气体是_ _。解析氯水为黄绿色，将气体a通入氯水中得无色透明溶液，说明气体中一定有so2，因为so2cl22h2o=2hclh2so4；一定无h2s，因为2h2sso2=3s2h2o，so2和h2s不共存；向溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀，进一步证明有so2气体；另一份中加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有hcl，因为氯水中存在cl，且so2与cl2、h2o反应也生成了hcl。答案(1)so2气体通入氯水中溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的bacl2溶液，出现白色沉淀(2)h2sh2s与so2不共存(3)co2、hcl11已知x、y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式x_、y_、a_、b_、c_。(2)反应的化学方程式为_ _，反应的离子方程式为_ _。解析a与hno3酸化的agno3反应产生白色沉淀。a中含cl，b与盐酸酸化的bacl2反应，产生白色沉淀，b中含so，又根据x、y均为有刺激性气味的气体，且x能与fe反应，则x为cl2，y为so2，a为hcl，b为h2so4，c为fecl3。答案(1)cl2so2hclh2so4fecl3(2)cl2so22h2o=2hclh2so42fe3so22h2o=2fe2so4h122014广东省东莞市第一学期质检某化学小组为了证明so2和cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：他们制备so2和cl2所依据的原理分别是：na2so3h2so4=na2so4h2oso2mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o(1)用来制取cl2的装置是_(填序号)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是_和_。(2)反应开始一段时间后，b、d试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给b、d两个试管分别加热，_(填“b”或“d”)试管中无明显现象。(3)装置c的作用是_。(4)若装置d中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是_。(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比11混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_ _。解析(1)根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，根据题给信息知，实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选e；实验室制取氯气的反应方程式为mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o，由hcl生成mncl2，氯元素化合价不变，由hcl生成cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；(2)氯气通入品红溶液中红色褪去，是利用次氯酸的强氧化性，生成的无色物质稳定，加热不复原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原，选d；(3)氯气和二氧化硫有毒不能直接排空，需进行尾气处理，装置c的作用是吸收多余的so2和cl2；(4)若装置d中的品红溶液换成紫色