高考化学一轮验收特训 精编拔高点睛专题篇 化学反应速率与化学平衡.doc

化学反应速率与化学平衡板块一：化学反应速率1. 2013海南卷化学 3对于化学反应3w(g)+2x(g)=4y(g)+3z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 a.(w)=3(z) b.2(x)=3(z) c.2(x)=v(y) d.3(w)=2(x)答案：c2. （2011海南）对于可逆反应，在温度一定下由h2（g）和i2（g）开始反应，下列说法正确的是a. h2（g）的消耗速率与hi（g）的生成速率之比为2:1b. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差c. 正、逆反应速率的比值是恒定的d. 达到平衡时，正、逆反应速率相等答案bd解析：a选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；b选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；c项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；d选项是平衡定义中来，正确。3. （08广东卷）对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）a通入大量o2 b增大体系容积 c移去部分so3d降低体系温度解析：增大反应物的浓度，正反应速率加快，在此瞬间逆反应速率不变。答案：a4. （09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为下列说法不正确的是 a升高温度可使该反应的逆反应速率降低 b使用高效催化剂可有效提高正反应速率 c反应达到平衡后，n0的反应速率保持恒定 d单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，反应达到平衡答案：a 解析：升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，a项错；催化剂可以加快化学反应速率，b项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，c项正确；由于co和co2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，d项正确。5. 2012上海卷化学 18为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(h2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 a加入nh4hso4固体，v(h2)不变 b加入少量水，v(h2)减小 c加入ch3coona固体，v(h2)减小 d滴加少量cuso4溶液，v(h2)减小答案：bc6. （2011天津）向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，在一定条件下使反应so2(g)no2(g)so3(g)no(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是a.反应在c点达到平衡状态b.反应物浓度：a点小于b点c.反应物的总能量低于生成物的总能量d.t1t2时，so2的转化率：ab段小于bc段解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项c不正确；但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项a、b均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项d是正确的。答案：d7. （08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）c(hcl)(mol/l)温度()状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状a4321b1234c3421d1243解析：化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2；而实验4和实验3虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较。8. （09宁夏卷10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o,下列各组实验中最先出现浑浊的是 答案：d解析：影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2,只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出正确答案d。9. （09福建卷12）某探究小组利用丙酮的溴代反应：（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 分析实验数据所得出的结论不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m a. 增大增大 b. 实验和的相等 c. 增大增大 d. 增大，增大答案：d解析：从表中数据看，中ch3coch3,hcl的浓度是相同的，而中br2比中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，d项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。10. （2010福建卷）12化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是a 2.5和2.0b 2.5和2.5c 3.0和3.0d 3.0和3.0解析：本题考察化学反应速率的计算。第8秒与第4秒时反应物浓度差c为10，为4秒，所以在48间的平均反应速率为2.5，可以排除cd两个答案；图中从0开始到8反应物浓度减低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推测第16反应物的浓度为2.5，所以可以排除a而选b答案：b11. 2012福建理综化学卷12一定条件下，溶液的酸碱性对tio2光催化燃料r降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是a在0-50min之间，ph=2和ph=7时r的降解百分率相等b溶液酸性越强，r的降解速率越小cr的起始浓度越小，降解速率越大d在20-25min之间，ph=10时r的平均降解速率为0.04 moll1min1a 解析：从图像中可以读出ph2时，曲线下降是最快的，说明溶液的酸性越强，降解速率越大，所以b项错误。一般来说，反应物的浓度越大，反应速率越大，r的起始浓度越小，其降解的速率越小，c项错误。d项中可计算出其速率为0.04104moll1min1，d项错误。a项中r都是完全降解，降解百分率都是100%。这题是选择题的创新点，题给信息量大，考查学生能力全面，尤其是读图能力要求较高。其中d项要注意横坐标的数量级，不太细心的同学要吃亏。12. 2013福建卷化学 12nahso3溶液在不同温度下均可被过量kio3氧化，当nahso3完全消耗即有i2析出，根据i2析出所需时间可以求得nahso3的反应速率。将浓度均为0.020moll-1nahso3（含少量淀粉）10.0ml、kio3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是a40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反b图中b、c两点对应的nahso3反应速率相等c图中a点对应的nahso3反应速率为5.0 10-5moll-1s-1d温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂答案b 解题思路a项，根据图像不难分析出结论，正确；b项，图中b、c两点对应的温度不同，两者的反应速率不同，错；c项，根据a点的坐标可以看出，反应的时间为80s，故v(nahso3)=5.010-5moll-1s-1，正确；d项，由原题题干可知，高于55，溶液不再变蓝，看来kio3的还原产物不再为i2，结合图示可知，正确。板块二：化学平衡移动与计算1. （2010重庆卷）10 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加co的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是a b c d10. 答案b【解析】本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加co的浓度，将导致平衡逆向移动。【方法提炼】对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。2. 2012全国大纲理综化学卷8合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为co（g）+ h2o(g) co2(g) + h2(g) h 0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是 a 增加压强 b 降低温度 c 增大co 的浓度 d 更换催化剂 b 【解析】co（g）+ h2o(g) co2(g) + h2(g) 是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，co的转化率不变，a错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，b正确；增大co 的浓度，平衡向正反应方向移动，co 的转化率降低，c错误；催化剂对化学平衡没有影响，d错误。【考点】反应条件对化学平衡的影响1.改变温度：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。改变浓度：若qckc，化学平衡正向（向右）移动。若qckc，化学平衡逆向（向左）移动。改变压强：若qpkp，化学平衡正向（向右）移动。若qpkp，化学平衡逆向（向左）移动。【点评】：本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对平衡移动等有关内容理解和掌握程度；题目推陈出新，难度适中，貌似简单，实则有一定的陷阱，对概念的内涵和外延理解不深刻的考生容易出现失误，非常符合高考选拔人才的要求。3. 2013大纲卷化学 7反应x(g)y(g)2z(g)；h0，达到平衡时，下列说法正确的是 a.减小容器体积，平衡向右移动 b.加入催化剂，z的产率增大c.增大c(x)，x的转化率增大 d.降低温度，y的转化率增大答案：d4. （08天津卷）对平衡co2（g）co2（aq）；h= -19.75kj/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）a升温增压b降温减压c升温减压d降温增压解析：气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低，所以要使co2在水中的溶解度增大，可以降低温度，同时还可增大压强。答案：d。5. （2010上海卷）17.据报道，在300、70mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) 下列叙述错误的是a使用cu-zn-fe催化剂可大大提高生产效率b反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 c充入大量co2气体可提高h2的转化率d从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率答案：b解析：此题考查化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，a对；反应需在300进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，b错；充入大量co2气体，能使平衡正向移动，提高h2的转化率，c对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高co2和h2的转化率，d对。易错警示：利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的知识温度条件则无法判断。6. 2009山东卷化学 142so2（g）+o2（g）2so3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是a.催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率 b.增大反应体系的压强，反应速率一定增大 c.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 d.在t1、l2时刻，so3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，so3（g）生成的平均速率为答案：a7. 2012安徽理综化学卷9一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高的转化率d其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变d 【解析】本题主要考查外界条件对化学平衡的影响，同时考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。因反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压强逐渐变小，a项错误；硫为固体，减少其量不影响化学反应速率，b项错误；升温，平衡左移，so2的转化率降低，c项错误；只有温度的改变，才能影响反应的平衡常数，故d项正确。8. 2013山东卷化学 12co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g）h0，在其他条件不变的情况下a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变d若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：催化剂虽然改变了反应途径，但是h只取决于反应物、生成物的状态，h不变，a错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，b正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，c错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，d错。答案：b 9. （08广东卷）将h2(g)和br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：h2（g）+br2(g) 2hbr（g）g平衡时br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）aabba=bcabd无法确定解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使br2的转化率降低。所以ba.答案：a10. 2012重庆理综化学卷13在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) h10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是a.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 b.等压时，通入z气体，反应器中温度升高c.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 d.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 11. 2013北京卷化学 11下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）a b将no2球浸泡在冷水和热水中h2o2溶液mno2c d 赏析：以图片图表的形式考察化学平衡、电离平衡、催化剂知识。a、存在平衡2no2n2o4，升高温度平衡向生成no2方向移动，故正确；b、水的电离是可逆过程，升高温度kw增大，促进水的电离，故b正确；c、催化剂不能影响平衡移动，故c错误；d、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，ph值越小，故d正确。选择b。12. （08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数k=.恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是（ ）a该反应的焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应化学方程式为co+h2o=co2+h2答案：a13. （09四川卷13）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y，发生反应 kj/mol。反应达到平衡时，y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是a.mn b.q 0c.温度不变，压强增大，y的质量分数减少d.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动答案：c14. （08广东卷）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：w（s）+i2（g）wi2h0（温度t1t2）。下列说法正确的是（ ）a灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的wi2（g）会分解出w1w重新沉积到灯丝上b灯丝附近温度越高，wi2（g）的转化率越低c该反应的平衡常数表达式是d利用该反应原理可以提纯钨解析：该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，wi2的转化率越高，b错。平衡常数，应为生成物除以反应物：k=c（wi2）/c（w） c（i2）利用该反应，可往钨矿石中，加如i2单质，使其反应生成wi2富集，再通过高温加热wi2生成钨，从而提纯w，d正确。答案：a、d15. （09广东化学7）难挥发性二硫化钽（tas2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的tas2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：tas2 （s）+2i2 (g)tai4 (g)+s2 (g) 下列说法正确的是a在不同温度区域，tai4 的量保持不变b. 在提纯过程中，i2 的量不断减少c在提纯过程中，i2 的作用是将tas2 从高温区转移到低温区d. 该反应的平衡常数与tai4 和s2 的浓度乘积成反比答案：c解析：根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同所以a错误。因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知i2的量不可能不断减少，而是充当一个“搬运工”的角色，将tas2从高温区转移到低温区，b错误。根据平衡常数表达式可知k与tal4 和s2 的浓度乘积成正比，d错误。16. (09天津卷5)人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2,因此具有输氧能力，co吸入肺中发生反应：co+hbo2o2+hbco ，37 时，该反应的平衡常数k=220 。hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是w.w.w. .c.o.ma.co与hbo2反应的平衡常数k=b.人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c.当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损d.把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动答案：c解析：由反应方程式知，k的表达式正确，a对；co与hbo2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，正确。k=，由题意知，k=220， 时，人受损，则c(co)/c(o2)=910-5,c项错。d项，当o2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。17. 2010海南卷化学 6光谱研究表明，易溶于水的s02所形成的溶液中存在着下列平衡： 据此，下列判断中正确的是 a该溶液中存在着so2分子 b该溶液中h+浓度是so2- 3浓度的2倍 c向该溶液中加入足量的酸都能放出so2气体 d向该溶液中加入过量naoh可得到na2so3 、nahso3和naoh的混合溶液答案：a18. （09海南卷4）在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是：a反应达到平衡时，x的转化率为50b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数答案：c19. （09宁夏卷13）在一定温度下，反应1/2h2(g)+ 1/2x2(g) hx(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的hx(g)通入体积为1.0l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于a. 5% b. 17% c. 25% d.33%答案：b解析：1/2h2(g)+ 1/2x2(g) hx(g)的平衡常数k1为10,那么hx(g) 1/2h2(g)+ 1/2x2(g) 的平衡常数k2为1/10, 2hx(g) h2(g)+ x2(g) 的平衡常数k3为(1/10)2=0.01.设hx(g)分解xmol/l,有, 2hx(g) h2(g)+ x2(g) 1 0 0 x x x 1-x x xk3= xx/(1-x) 2= 0.01 ,得到x=0.17,所以, 该温度时hx(g)的最大分解率接近于b. 17%20. （08宁夏卷）将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s) nh3(g)hi(g)； 2hi(g) h2(g)i2(g)。 达到平衡时，c(h2)0.5moll1，c(hi)4moll1，则此温度下反应的平衡常数为( )a9b16c20d25答案：c21. （08海南卷）x、y、z三种气体，取x和y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则y的转化率最接近于（ ）a33%b40%c50%d65%解析：由可知： x+2y2z 起始： 1 1 0 转化： a 2a 2a 平衡： 1a 12a 2a 根据题意有： = ，a，y的转化率最接近65%。答案：d。22. (2011全国ii卷8)在容积可变的密闭容器中，2mo1n2和8mo1h2在一定条件下发生反应，达到平衡时，h2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于a5%b10%c15%d20%解析： n2 + 3h22nh3 起始量（mol） 2 8 0 转化量（mol） 2/3 2 4/3 平衡量（mol） 4/3 6 4/3所以平衡时的氮气的体积分数。答案：c23. （2010安徽卷）10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh2（g）no（g）nh2（g）2h3（g）3h2o（g） h0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是a.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大b.平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c.单位时间内消耗no和n2的物质的量比为12时，反应达到平衡d.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大答案：c解析：a选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，b错；使用催化剂平衡不移动，d错。24. 2013上海卷化学 20某恒温密闭容器中，可逆反应a(s) b+c(g)；h=q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，c(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是a.产物b的状态只能为固态或液态b.平衡时，单位时间内n(a)消耗n(c)消耗=11c.保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡可能向逆反应方向移动d.若开始时向容器中加入1molb和1molc，达到平衡时放出热量q【答案】ab【解析】若b是气体，平衡常数k=c(b)c(c)，若b是非气体，平衡常数k=c(c)，由于c(g)的浓度不变，因此b是非气体，a正确，c错误，根据平衡的v（正）=v（逆）可知b正确（注意，不是浓度消耗相等）；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于q，d项错误。25. 2013四川卷化学 6在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应x(g)y(g) 2z(g) h (正) c.该温度下此反应的平衡常数k=1.44d. 其他条件不变，再充入0.2molz，平衡时x的体积分数增大解析：a. y的反应速率为v(y)=(0.16-0.12)mol/(10l*2mim)=2.010-3mol/l，v(z)=2v(y)=4.010-3 mol/l。b. h0，放热反应，降温反应向正向移动，v（正）v（逆）c. 由平衡常数公式可得k=1.44d. 反应前后计量数不变，达到等效平衡，x体积分数不变。26. （08北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4(g)2h2(g)=si(s)4hcl(g)；hqkjmol1(q0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( ) a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为qkjc反应至4min时，若hcl的浓度为0.12moll1，则h2的反应速率为0.03mol/(lmin)d当反应吸收热量为0.025qkj时，生成的hcl通入100ml1moll1的naoh恰好反应【解析】该反应为体积增大的反应，增大压强平衡左移，减小sicl4转化率，a错；该反应为可逆反应，不能实现完全转化，放出的热量一定小于qkj，b错；反应至4min时，hcl的浓度为0.12mol/l，表示的反应速率为：v（hcl）=0.03mol/l.min，换算为v（h2）=0.015mol/l.min，c错；当放热0.025qkj时，说明反应的sicl4为0.025mol，生成hcl 0.1mol，其与100ml1mol/l的naoh恰好反应，d正确。【答案】d【备考提示】对于反应热的知识，关键要理解化学反应过程中热量变化的原因是反应物总能量和和生成物总能量不相等。特别是在可逆反应中，反应热仍然是指物质完全反应时的数值。27. 2012四川理综化学卷12在体积恒定的密闭容器中，一定量的so2与1.100mol o2在催化剂作用下加热到600发生反应：2so2+o22so3；h0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是a.当so3的生成速率与so2的消耗速率相等时反应达到平衡b.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大c.将平衡混合气体通入过量bacl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gd.达到平衡时，so2的转化率是90%d【解析】本题考查化学反应速率、平衡及计算。so3的生成速率和so2的消耗速率都是正反应速率，两者始终相等，不能说明已达平衡，a错；由于正反应是放热的，所以降温时平衡右移，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率较小程度小于逆反应速率，b错；根据化学方程式知：生成的so3的物质的量是气体总物质的量减小量的2倍，即0.63 mol，so2不与bacl2反应，则生成硫酸钡为0.63 mol，得到146.79 g，c错；根据平衡前后的压强比知反应前气体的总物质的量减小0.315 g，即减小1-82.5%=17.5%，所以反应前气体总物质的量为1.8 mol，o2为1.1 mol，则so2为0.7 mol.消耗的so2的物质的量等于生成的so3的物质的量，即0.63 mol，转化率为0.63 mol/0.7 mol=90%，d正确。28. 2013高考重庆卷7将e和f加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：e(g)+f(s)2g(g)。忽略固体体积，平衡时g的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：体积分数/% 压强/mpa温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 915、2.0mpa时e的转化率为60% 该反应的s0 k(1000)k(810)上述中正确的有a4个 b3个 c2个 d1个7.a【解析】同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时g的体积分数变小，故可知c75.054.0ab，利用c75.054.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f75.0，所以正确；在915、2m pa下，设e的起始量为amol，转化率为x，则平衡时g的量为2ax，由题意得2ax/(a-ax+2ax)75%,解得x0.6，正确；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，正确，故正确答案为：a。29. （2011四川）可逆反应x(g)+2y(g)2z(g) 、2m（g）n（g）+p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是a. 反应的正反应是吸热反应b. 达平衡（i）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15c. 达平衡（i）时，x的转化率为d. 在平衡（i）和平衡（ii）中m的体积分数相等解析：温度降低时，反应中气体的物质的量减少，说明平衡向正方应方向移动，因此正方应是放热反应；由图可以看出达平衡（i）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为；同理可以计算出达平衡（i）时反应中气体的物质的量是，即物质的量减少了，所以达平衡（i）时，x的转化率为；由于温度变化反应的平衡已经被破坏，因此在平衡（i）和平衡（ii）中m的体积分数不相等。答案：c板块三：化学平衡图像1. (09全国卷13)下图表示反应，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是a.第6后，反应就终止了b.的平衡转化率为85%c.若升高温度，的平衡转化率将大于85%d.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少答案：bw解析：a项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；b项，x的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。dhv逆，即逆反应减小的倍数大，错误。2. (09重庆卷13)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是答案：d解析：a项ch3cooh溶液中加入ch3coona固体，ch3cooh溶液中ch3coo浓度增加，电离平衡逆向移动，c(h+)减小，ph逐渐增大，a错误；b项加入kcl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，b错误；c项恒温恒压，加入ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡朝体积增大方向移动，h2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，c错误；大暗暗选d。3. （09江苏卷14）i2在ki溶液中存在下列平衡：某i2、ki混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度t的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是a. 反应 的h0w.w.w. b若温度为，反应的平衡常数分别为c若反应进行到状态d时，一定有d状态a与状态b相比，状态a的c(i2)大答案：bc解析：随着温度的不断升高，的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以，所以a项错；因为，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即；c项，从图中可以看出d点并没有达到平衡状态，所以它要向a点移动，这时的浓度在增加，所以，c项正确；d项，从状态a到状态b，的浓度在减小，那么的浓度就在增加。4. （09安徽卷11）汽车尾气净化中的一个反应如下：5. 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：答案：c解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，a选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，co的转化率减小，b选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，c选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，no的转化率减小，d选项错误。 6. （2011安徽高考9）电镀废液中cr2o72可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：cr2o72（aq）+2pb2（aq）+h2o（l）2 pbcro4（s）+2h（aq） h0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是11. 【答案】a【解析】该反应为正方向体积增加且吸热。a、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；b、增加co的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，错误；c、平衡常数只与温度有关，错误；d因为固体，增加其量，对的转化率等相关问题。8. （09广东化学15）取五等份no2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2no2(g) n2o4(g)，h0 反应相同时间后，分别测定体系中no2的百分量（no2%），并作出其随反应温度（t）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是答案：bd解析：在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的no2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，no2的百分含量随温度升高而升高，所以b正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的no2转化得快，导致no2的百分含量少的情况，在d图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，d正确。9. （2011福建高考12）25时，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生反应：sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，体系中c(pb2)和c(sn2)变化关系如下图所示。 下列判断正确的是a往平衡体系中加入金属铅后，c(pb2)增大b往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，c(pb2)变小c升高温度，平衡体系中c(pb2)增大，说明该反应h0d25时，该反应的平衡常数k2.2解析：由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(pb2)不变；往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，平衡向左移动，c(pb2)变大；升高温度，平衡体系中c(pb2)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即h0；25时，该反应的平衡常数k=0.22/0.10=2.2，故d项正确。答案：d10. （08四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：h2(gi2(g)2hi(g)，在温度t1和t2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( ) at1t2，h0bt1t2，h0ct1t2，h0dt1t2，h0解析：根据“先拐现平数字大”的原则，从图可以看出，反应时的温度t2t1，且温度越高，hi的量越少，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即该反应的正反应属于放热反应，h0。答案：d。11. （2011重庆） 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是aco2(g)2nh3(g)co(nh2)2(s)h2o(g)； h0bco2(g)h2(g)co(g)h2o(g)； h0cch3ch2oh (g)ch2=ch2(g)h2o(g)； h0d2c6h5ch2ch3(g)o2(g)2 c6h5ch=ch2(g)2h2o(g)； h0解析：本题考察外界条件对化学平衡的影响及有关图像的分析和识别。温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此t2t1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1p2；反应a是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，所以a正确；反应b是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合；反应c是一个体积增大的、吸热的可逆反应，同样分析也均不符合；反应d是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合。答案：a12. （08全国卷）已知：4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2(g). h=-1025kj/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )解析：此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响。根据“先拐先平数值大”的原则，选项a、b正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动（即逆反应方向移动），可确定a、b正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项d正确。答案：c。13. （2011北京高考12）已知反应：2ch3coch3(l) ch3coch2coh(ch3)2(l)。取等量ch3coch3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（yt）如下图所示。下列说法正确的是a.b代表0下ch3coch3的yt曲线b.反应进行到20min末，h3coch3的 c.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率d.从y=0到y=0.113，ch3coch2coh(ch3)2的解析：温度高反应速率就快，到达平衡的时间就短，由图像可与看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20时的yt曲线，a不正确；根据图像温度越高ch3coch3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，c不正确；当反应进行到反应进行到20min时，从图像中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线即20时对应的反应速率快，所以，b不正确；根据图像可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的ch3coch2coh(ch3)2一样多，所以从y=0到y=0.113，ch3coch2coh(ch3)2的，即选项d正确。答案：d14. （2010四川理综卷）13.反应am(g)+bn(g) cp(g)+dq(g)达到平衡时。m的体积分数y(m)与反应条件的关系如图所示。其中：z表示反应开始时n的物质的量与m的物质的量之比。下列说法正确的是a.同温同压z时，加入催化剂，平衡时q的体积分数增加b.同压同z时，升高温度，平衡时q的体积分数增加c.同温同z时，增加压强，平衡时q的体积分数增加d.同温同压时，增加z，平衡时q的体积分数增加。答案：b解析：本题考查了平衡移动原理的应用。a项