高中化学 第三章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性练习 新人教版选修4.doc

第三章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性1水的电离水是一种极弱的电解质。电离方程式为_，也可以简写为_。2水的离子积常数(1)水的电离常数：k电离_。(2)水的离子积常数：kw_。在室温下，纯水中的c(h)c(oh)_ mol/l，kw_。(3)影响因素：水的离子积kw，只受_的影响，温度升高，kw_。(4)适用范围：kw不仅适用于纯水，也适用于_。h2oh2oh3oohh2ohoh2(1)(2)c(h)c(oh)1071.01014(3)温度增大(4)稀的电解质水溶液1.离子积表达式kwc(h)c(oh)中的c(h)和c(oh)一定是水电离出的c(h)和c(oh)吗提示：表达式中的c(h)和c(oh)均表示整个溶液中的c(h)和c(oh)，不一定只是水电离出的c(h)和c(oh)。1溶液的酸碱性与c(h)和c(oh)的关系溶液的酸碱性取决于c(h)和c(oh)的_。(1)酸性溶液：c(h)_c(oh)；(2)中性溶液：c(h)_c(oh)；(3)碱性溶液：c(h)_c(oh)。2溶液酸碱性与ph(1)ph。定义：用_表示溶液酸碱性的强弱。表达式：ph_。意义：ph越大，溶液碱性越_，每增大1个单位，c(oh)变为原来的_倍；ph越小，酸性越_，每减小1个单位，c(h)变为原来的_倍。适用范围：11014 mol/lc(h)1100 mol/l的溶液。(2)溶液的酸碱性与ph的关系(室温下)。酸性溶液：c(h)_c(oh)，ph_7，ph越小，溶液的酸性越_。中性溶液：c(h)_c(oh)，ph_7。碱性溶液：c(h)_c(oh)，ph_7，ph越大，溶液的碱性越_。3溶液ph的测定方法(1)溶液ph的测定方法有_法、_法、ph计法。(2)ph试纸的使用方法：_，试纸变色稳定后，马上与标准比色卡比较来确定溶液的ph(简记为“放、蘸、点、比”)。相对大小(1)(2)(3)2(1)h的物质的量浓度的负对数lgc(h)强10强10(2)强强3(1)酸碱指示剂ph试纸(2)把小块ph试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央2.ph7的溶液一定呈中性吗？提示：不一定。25 时，ph7的溶液呈中性，温度高于25时，由于水的电离程度增大，kw1.01014，此时ph7呈碱性。判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c(h)和c(oh)的相对大小，不应只看ph的大小，只有满足c(h)c(oh)的溶液才一定呈中性。3ph试纸使用前能否用蒸馏水湿润，若湿润是否一定产生误差？提示：使用ph试纸前不能用蒸馏水湿润，湿润后相当于稀释了溶液，若是酸性溶液，则湿润后测得ph偏大，若为碱性溶液，湿润后测得ph偏小，若为中性溶液，则无影响。基础训练1(2015江苏省洋河实验学校高二质检)水的电离过程为h2ohoh，在不同温度下离子积为kw(25 )1.01014，kw(35 )2.11014。则下列叙述正确的是()ac(h)随温度的升高而降低b35 时，c(h)c(oh)c氯化钠溶液中kw(35 )kw(25 )d水的电离是吸热的过程解析：根据kw(25 )1.01014、kw(35 )2.11014，可知温度越高kw越大，故知水的电离是吸热的过程，故c错、d正确；c(h)随温度的升高而增大，故a错；任何温度下的纯水，c(h)c(oh)；显然b错；答案为d。答案：d225 时，向纯水中加入naoh，使溶液的ph等于11，则由naoh电离出的oh浓度与水电离出的oh浓度之比是()a10101 b51091c1081 d11解析：溶液的ph11，则naoh电离出的oh浓度是103 moll1，溶液中c(h)1011 moll1，水电离出的c(oh)c(h)1011 moll1。因此，naoh电离出的c(oh)与水电离出的c(oh)之比是1081。答案：c3(2015江苏扬州中学高二)一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是()a能与金属al反应放出h2的溶液b加酚酞后显无色的溶液cph6的某溶液dc(h)c(oh)的任意水溶液解析：a项，能与金属al反应放出h2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故a错误；b项，加酚酞后显无色的溶液，可能呈弱碱性，故b错误；c项，由于温度不确定，ph6的溶液的酸碱性无法确定，故c错误；d项，c(h)c(oh)的任意水溶液一定呈酸性，故d正确；故答案选d。答案：d4关于ph的测定下列说法正确的是()aph试纸在使用之前应用蒸馏水润湿b用广泛ph试纸测得某盐酸的ph2.3c利用酸碱指示剂可以测溶液的phdph计是精确测定溶液ph的仪器解析：ph试纸在使用之前不能用水润湿，如果用水润湿了则会使酸、碱中的c(h)发生变化，造成误差，故a项说法错误；广泛ph试纸可以识别的ph差值为1，所以用广泛ph试纸测的是整数，故b项错误；酸、碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其ph，故c项错误；ph计可以精确测定溶液的ph，可以精确到0.1个ph单位，故d项正确。答案：d5在100时，100ml蒸馏水中c(oh)1106moll1，当改变下列条件之一时，c(oh)仍然等于1106moll1的是()温度降低到25加入106mol naoh固体，保持100加入 106mol nacl，保持100蒸发掉50ml水，保持100a b c d解析：100时c(oh)c(h)11012mol2l2，而25时c(oh)c(h)11014mol2l2，c(oh)1107moll1；100ml水中加入106molnaoh，c(oh)105moll1；蒸馏水中加入nacl，保持100，仍符合c(oh)1106moll1；蒸发50ml水，保持100，c(oh)c(h)不变，c(oh)1106moll1。答案：b6某温度下，纯水中的c(h)2107 mol/l。(1)此时c(oh)_，ph_7(选填“”“”或“”)，呈_性。(2)若温度不变，滴入稀硫酸使c(h)5106 mol/l，则c(oh)_ mol/l，由水电离出c(h)为_。解析：此温度时，水电离的c(oh)c(h)2107 mol/l，则kw2107210741014；c(h)5.0106 mol/l，则c(oh)410145.01068109 mol/l。答案：(1)2.0107 moll1中(2)81098109 mol/l能力提升7(2014珠海市高二质检)(双选)下列说法中正确的是()a在 25 的纯水中，c(h)c(oh)107 moll1，呈中性b某溶液中若c(h)107 moll1，则一定有c(h)c(oh)，溶液呈酸性c水溶液中c(h)越大，则ph 越小，溶液的酸性越强dph0的溶液中，只有h而无oh解析：25 的纯水中，c(h)c(oh)107 moll1，呈中性，a正确；溶液中若c(h)107 moll1，则不一定有c(h)c(oh)，b错；水溶液中c(h)越大，则ph 越小，溶液的酸性越强，c正确；ph0的溶液中，c(h)1 moll1，当然有oh，d错；答案为ac。答案：ac8(2015普宁二中高二月考)水的电离过程为h2ohoh，在不同温度下其离子积为kw(25 )1.01014，kw(35 )2.11014，则下列叙述中正确的是()a35 时，水呈酸性。b升温时，水电离能力减弱。c溶液ph：ph(35 )ph(25 )d35 时已电离的水的浓度约为1.45107 mol/l解析：由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(h)较高，ph较小，但溶液中c(h)c(oh)，溶液呈中性，a、b、c错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(h)及c(oh)相等，利用水的离子积常数可判断d正确。故答案为d。答案：d9有一学生在实验室测某溶液的ph，实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作_(填“正确”或“错误”)，其理由是_。(2)该操作是否一定有误差？_。(3)若用此方法分别测定c(oh)相等的氢氧化钠溶液和氨水的ph，误差较大的是_，原因是_。(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分01 mol/l硫酸溶液和0.01 mol/l硫酸溶液？_，简述操作过程：_。试剂：a.紫色石蕊试液b酚酞试液c甲基橙溶液d蒸馏水e氯化钡溶液fph试纸解析：(1)用ph试纸测量溶液时， ph试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)nh3h2o是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对oh浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说，加水稀释相同倍数，氨水的ph减小程度小些，误差小些。(4)分别测定这两种硫酸溶液的ph，ph较小的是浓度较大的硫酸溶液，ph较大的是浓度较小的硫酸溶液。答案：(1)错误该学生测得的ph是稀释后溶液的ph(2)该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时，稀释后溶液ph发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；若是中性溶液，稀释不会产生误差。(3)氢氧化钠溶液稀释过程中，nh3h2o继续电离oh，减弱了因稀释oh浓度减小的程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大(4)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张ph试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，ph较大的是0.01 mol/l硫酸溶液10在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(h)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力由大到小的顺序是_。(3)当三者c(h)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(4)当c(h)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的h2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。解析：(1)物质的量浓度相同，盐酸和硫酸是强酸完全电离，硫酸又是二元酸，而醋酸是一元弱酸，不完全电离，所以c(h)大小