高中化学 1.1.1《能层与能级 构造原理》课后作业（含解析）新人教版选修3.doc

能层与能级 构造原理一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1.下列对不同时期原子结构模型提出的时间排列正确的是()电子分层排布模型“葡萄干布丁”模型量子力学模型道尔顿原子学说核式模型a bc d解析：阴极射线的发现、粒子散射实验、氢原子光谱的发现和研究，对揭示原子内部结构的奥秘具有极为重要的作用。道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等人提出的原子结构模型对人类探索物质结构作出了巨大的贡献。原子结构模型的演变过程可以表述为：道尔顿原子学说汤姆生“葡萄干布丁”模型卢瑟福核式模型玻尔电子分层排布模型量子力学模型。答案：c2.下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是()a1s、2p、3db1s、2s、3sc2s、2p、2d d3p、3d、3f解析：从m层开始有d能级，即有3d，不存在2d，故c项错误；同理从n层开始有f能级，即有4f，不存在3f，故d项错误；不同能层的相同类型的能级，最多容纳的电子数相同，故b项错。答案：a3.某元素的m层有4个p电子，下列叙述错误的是()an层不含电子b该元素是硫元素cl层一定有8个电子d原子最外层电子数为4解析：依题意可知，该元素原子k、l、m能层容纳的电子数分别为2、8、6，n层不含电子，故该元素是硫元素。d项叙述是错误的，该元素的最外层电子数应为6。答案：d4.下列各项中，前面的能级先填入电子的是()3d和4s4p和5s5s和4d5p和4da bc d解析：根据构造原理可知电子填入能级的顺序为4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s从而可以看出中前面的能级先填入电子。答案：b5.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()a4p能级能量高于3pb离核最远的电子能量最高cp能级电子能量一定高于s能级电子能量d在离核最近的区域内运动的电子能量最低解析：不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高，a项正确；b项，离原子核最远的电子，受原子核的吸引力最小，能量最高，b项正确；处于高能层中的s能级电子的能量要比处于较低能层中p能级电子的能量高，c项错误；能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上，d项正确。答案：c6.下列说法正确的是()a第三能层有s、p共2个能级b3d能级最多容纳5个电子c第三能层最多容纳8个电子d无论是哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个解析：每一能层包含的能级数等于该能层的序数，故第三能层有s、p、d三个能级，a错。s、d能级最多容纳的电子数分别是2、10，故b错、d正确。每一能层最多容纳的电子数为2n2，第三层最多容纳18个电子，故c错。答案：d7.下面是某些原子的最外层电子排布式，各组指定的元素(前者为a，后者为b)不能形成ab2型化合物的是()a2s22p2和2s22p4b3s23p4和2s22p4c3s2和2s22p5d3s1和3s23p4解析：a项为c和o，能形成co2；b项为s和o，能形成so2；c项为mg和f，能形成mgf2；d项为na和s，形成na2s，属a2b型。答案：d8下列有关金属钛的推断不正确的是()a钛的原子序数为22b钛位于元素周期表第四周期c钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4d钛属于过渡元素解析：依据元素周期表结构，钛是22号元素，位于第四周期第b族，它属于过渡元素。依据构造原理，4s能级能量低于3d能级，故应首先排满4s后再排3d，正确排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。答案：c9.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ak1s22s22p63s23p6bas1s22s22p63s23p63d104s24p3cn31s22s22p6dca1s22s22p63s23p63d2解析：d项中ca的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s2。答案：d10下列说法中正确的是()as能级的能量一定比p能级低b3p2表示第三能层上有两个电子c同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐减小d同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等解析：高能层的s能级比低能层的p能级的能量高，a项不正确；3p2表示3p能级排了两个电子，b不正确；同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐升高，c项不正确。答案：d11某元素的原子3d能级上有1个电子，它的n能层上电子数是()a0b2 c5d8解析：根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素n能层上的电子数为2。答案：b12.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()a原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素b位于元素周期表中第三周期a族的元素c原子最外层电子排布为2s22p6的元素d原子最外层电子排布为2s22p5的元素解析：a项为n，b项为al，c项为ne，d项为f，故f2的氧化性最强。答案：d二、非选择题(本题包括5小题，共40分)13(8分)写出具有下列电子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及在元素周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p5：_，(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2：_，(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1：_。解析：此题的突破口是各原子的电子排布式，根据电子层数和最外层电子数确定原子在元素周期表中的位置。答案：(1)核电荷数17氯cl第三周期a族(2)核电荷数38锶sr第五周期a族(3)核电荷数55铯cs第六周期a族14(8分)写出下列原子的核外电子排布式。(1)s(2)29cu(3)24cr(4)34se(5)30zn(1)_ _。(2)_ _。(3)_ _。(4)_ _。(5)_ 答案：(1)1s22s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)1s22s22p63s23p63d54s1(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4(5)1s22s22p63s23p63d104s215(8分)有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是_。(2)某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是_。(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_。解析：符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为ar；使溴水褪色，应为还原性较强的s2，发生如下反应s2br2=s2br；氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为k；得一个电即达稳定结构，故该微粒应为cl。答案：(1)ar(2)s2(3)k(4)cl16.(8分)已知元素x、y的核电荷数小于31，且能形成xy2型的化合物。回答下列问题：(1)若x、y均为非金属元素，写出你所知道的xy2型化合物的化学式：_、_、_、_等。(2)若x原子的价电子排布式为3d104s2，y可能是_元素或_元素。(3)若y的阴离子与ar有相同的电子层结构，则x的原子价电子排布式可能为_、_、_、_、_(合理即可)。解析：(2)x原子的价电子排布式为3d104s2时x为zn，化合价为2价，y的化合价为1价，所以y可能是f或cl。(3)y的阴离子与ar有相同的电子层结构，且能形成xy2型化合物，若y是cl，则x的化合价为2价，所以x的价层电子排布式可能是2s2,3s2,4s2,3d64s2,3d104s1,3d104s2,3d24s2,3d54s2,3d84s2等；还有一种可能是y为s，x为c，则x的价电子排布式为2s22p2。答案：(1)co2so2sio2cs2(答案合理即可)(2)氟氯(3)2s23s24s23d64s23d104s13d104s22s22p2(任写5个，合理即可)17(8分)根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式。(1)a元素原子核外m层电子数是l层电子数的一半：_。(2)b元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。(3)c元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复