山东省莱州市沙河镇九年级化学全册 第四单元 金属 第二节 金属的化学性质课件 鲁教版五四制.ppt

金属的化学性质 金属的一些物理性质 思考 1 铝与铁比较 有哪些优良性质 2 日常生活中的铝制品能否用钢刷 沙来擦洗 为什么 学习目标 1 知道铁 铝 锌 铜等常见金属与氧气的反应 2 初步了解常见金属与盐酸 硫酸的置换反应 以及与某些盐溶液的置换反应 能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题 3 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断 并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 1 所有的金属都可以和氧气反应吗 2 你知道它们和氧气反应的条件吗 一 金属与氧气反应 镁条在空气中燃烧 自然界的金 动脑回顾 你学过哪些金属与o2的反应 你学过哪些金属与o2的反应 mg fe mg cu 分析与讨论 为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢 原因 不同的金属活泼程度 即金属活动性 不一样 越活泼的金属越容易氧气起反应 且反应现象越剧烈 镁 铝在常温下就能与氧气反应 铁 铜在常温下不能与氧气反应 但在高温时能与氧气反应 金即使在高温时不能与氧气反应 活动性 镁 铝 铁 铜 金 结论 规律总结 在相同的条件下 金属与氧气反应越容易 金属的活泼性越强 反应越剧烈 金属的活泼性越强 1 镁和铝在常温下与氧气反应 为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢 铝在空气中与氧气反应 其表面生成一层致密的氧化铝 al2o3 薄膜 从而阻止铝进一步被氧化 2 分析 真金不怕火炼 蕴含的化学原理 生活应用 资料 16世纪中叶 瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家 都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体 氢气 1 所有的金属都可以和酸反应吗 2 它们和酸反应的剧烈程度一样吗 讨论 二 金属与酸的反应 在试管中分别加入少量镁带 锌粒 铁粉 铜片 再分别加少量稀盐酸或硫酸 观察各组物质是否反应 有没有气泡 有没有放热现象 反应速度如何 完成反应方程式 金属和酸的反应 活动与探究 倒入稀硫酸 mg zn fe cu ag 现象 1 锌 镁 铁放入稀硫酸中有气泡产生 2 铜 银放入稀硫酸中无气泡产生 3 镁与稀硫酸反应最快 其次为锌 铁反应较慢 迅速剧烈反应 产生大量的气泡 放出热量 形成无色的溶液 迅速反应 产生大量的气泡 放出热量 形成无色的溶液 产生大量的气泡 形成浅绿色的溶液 没有明显变化 mg 2hcl mgcl2 h2 zn 2hcl zncl2 h2 fe 2hcl fecl2 h2 mg h2so4 mgso4 h2 zn h2so4 znso4 h2 fe h2so4 feso4 h2 能反应 剧烈 能反应 比镁差 能反应 比锌差 不反应 其顺序可表示为 mg zn fe h cuag 稀h2so4 稀盐酸 结论 根据反应时是否有氢气产生 将金属分为活泼和不活泼金属 镁 锌 铁与酸反应的化学方程式比较 mg 2hcl mgcl2 h2 mg h2so4 mgso4 h2 zn 2hcl zncl2 h2 zn h2so4 znso4 h2 fe 2hcl fecl2 h2 fe h2so4 feso4 h2 置换反应 单质 化合物 另一化合物 另一单质 小结 这种由一种单质与一种化合物反应 生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 a bc ac b 化学反应的基本类型 化合反应 a b ab 多变一 分解反应 ab a b 一变多 置换反应 a bc ac b复分解反应 ab cd ad cb 常见金属的活动性顺序 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 金属活动性顺序由强逐渐减弱 结论 1 很多金属都能与氧气 盐酸 稀硫酸等发生反应 但反应的难易和剧烈程度不同 3 由一种单质和一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 2 不同的金属活泼程度 即金属活动性 不一样 越活泼的金属越容易与别的物质起反应 且反应现象越剧烈 练一练 你有办法吗 市场上有些不法分子将黄铜 铜 锌合金 充当黄金出售 而谋取暴利 你能用所学知识设计实验来揭穿他们吗 方法一 将它放入稀盐酸中 方法二 将它进行灼烧 方法三 测量它的密度 现象 将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象 铁钉表面会有红色物质析出 若时间足够长 则溶液会从蓝色变为浅绿色 fe cuso4 cu feso4 该反应的化学方程式 回忆 四 金属与某些盐溶液的反应 浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质 溶液由蓝色逐渐变为无色 浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质 溶液由无色逐渐变为蓝色 无明显现象 2al 3cuso4 al2 so4 3 3cu cu 2agno3 cu no3 2 2ag 根据刚才的实验填写表格 活动性 al cu 活动性 cu ag 活动性 cu al 1 以上反应类型都属于反应 2 铝 铜 银三种金属的活动性顺序是 讨论 置换 al cu ag 实践与应用 1 生活中很多人用钢丝球刷铝锅 这种方法妥当吗 为什么 2 可否用铁桶盛放硫酸铜溶液 3 下列化学变化属于置换反应的有 1 co fe2o3 fe co2 2 c fe2o3 fe co2 3 h2o2 h2o o2 4 fe agno3 fe no3 2 ag 1 小兰家中收藏一件清末的铝制佛像 该佛像至今保存十分完好 其主要原因是 a 铝不易发生化学反应b 铝的氧化物容易发生还原反应c 铝不易被氧化d 铝易氧化 但氧化铝具有保护内部铝的作用 d 练一练 2 现有铁片 铜片 硝酸汞溶液和盐酸几种物质 欲确定fe cu hg h的活动性顺序 有如下三种方案 a fe hclfe hg no3 2cu hclb fe hclcu hclcu hg no3 2c fe hclfe hg no3 2cu hg no3 2试评价这三种方案 1 最差的方案是 理由是 2 最好的方案是 理由是 3 有xyz三种金属 如果把x和y分别放入稀硫酸中 x溶解并产生氢气 y不反应 如果把y和z分别放入硝酸银溶液中 过一会儿 在y的表面有银析出 而z无变化 根据以上事实 判断xyz的金属活动顺序 解答 金属活动性顺序x y z 4 x y z是三种金属 根据下列有关化学方程式可知 三种金属的活动性顺序是 z yso4 zso4 y x yso4 xso4 y x h2so4 xso4 h2 z h2so4不反应a z x yb z y xc x y zd x z y d 5 现有x y z三种金属 若将z放入x的盐溶液中 z表面覆盖有x 将y和z分别投入稀盐酸中 y溶解而z不溶 则三种金属的活动顺序正确的是 a y x zb y z xc x y zd x z y b 6 将铁片放入下列溶液中 铁片的质量会增加的是 a 稀h2so4b feso4溶液c cuso4溶液d 稀hcl c 7 下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 a zncl2b cuso4c fecl2d al2 so4 3 b 8 将铁片放入下列溶液中 溶液的质量会减少的是 a hclb h2so4c na2so4d cuso4 9 为了测定ag zn cu h的化学活动性强弱 某同学利用zn粉 cu片 agno3溶液和盐酸4种物质 设计了如下实验方案 其中可行的是 a zn hclcu hclzn agno3b zn hclcu agno3zn agno3c cu hclzn agno3cu agno3d zn hclcu hclcu agno3 10 在cucl2和nacl的混合溶液中加入过量的zn粉 充分反应后过滤 留在滤纸上的固体 a 只有znb 只有cuc 有cu和nad 有cu和zn 11 把足量锌粉分别加入到含下列各组物质的混合溶液中 充分反应后过滤 滤液中只有一种溶质的是 双选 a mgso4cuso4b cuso4h2so4c cu no3 2agno3d hclcuso4 12 1 相同质量的mg zn fe和相同质量且过量的稀硫酸反应 产生的氢气质量与时间的关系 提示 假设金属质量均为1克 h2so4质量均为98克 12 1 相同质量的mg zn fe和相同质量且过量的稀硫酸反应 产生的氢气质量与时间的关系 提示 假设金属质量均为1克 h2so4质量均为98克 金属 mg h2so4 mgso4 h2 24982zn h2so4 znso4 h2 65982fe h2so4 feso4 h2 982 1g 1g 1g 9 1 相同质量的mg zn fe和相同质量且过量的稀硫酸反应 产生的氢气质量与时间的关系 提示 假设金属质量均为1克 h2so4质量均为98克 金属 mg fe zn mg zn fe 交错 a图准确表示了这三种金属生成氢气的质量与时间的关系 mg zn fe mg zn fe 产生氢气的速率mg zn fe a图准确表示了这三种金属生成氢气的质量与时间的关系 mg zn fe a图准确表示了这三种金属生成氢气的质量与时间的关系 为什么交错 交错 13 思考题 相同质量的mg zn fe和足量的稀硫酸反应 产生氢气的总质量 m 随时间 t 变化的关系如下图 则下图中a b c表示的金属分别为 a b c m t a b c 0 mg fe zn t2 t1 t3 14 药金 又称为 愚人金 实为铜 锌合金 在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变 由于 药金 外观与黄金相似 常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利 请你设计实验 证明 药金 戒指是假黄金戒指 15 为了测定某铁粉中杂质的含量 取该铁粉样品20克 放到盛有200克稀盐酸的烧杯中 反应后烧杯中物质总质量变成219 4克 求 铁粉中纯铁的质量分数 稀盐酸的质量分数 反应后的溶液中溶质的质量分数 16 7分 小华想测定cu zn合金和cu ag合金中铜的质量分数 实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器 1 根据现有的条件 你认为只能测出 合金中铜的质量分数 2 为了测定该合金的组成 小华称取10g该合金粉末 在粉末中连续三次加入稀盐酸反应 每加一次盐酸 小华记录所得气体的质量 实验数据如下 第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积 ml 10101生成氢气的质量 g 0 080 080 04 3 从上表数据分析 小华用10g合金粉末总共收集到氢气 g 4 求出该合金中铜的质量分数 1 金属的化学性质 大多数金属能与o2反应 大多数金属能与稀hcl或稀h2so4反应 部分金属能与盐溶液反应 2 判断常见金属活泼性的方法 金属与酸反应的剧烈程度 金属与能否与盐溶液反应 金属与氧气反应的难易程度 小结 3 常见金属活动性顺序如下 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 金属活动性 由强逐渐减弱 举例说明金属活动性顺序可以给你哪些判断的依据 1 在金属活动性顺序里 金属的位置越靠前 它的活动性就越强 2 在金属活动性顺序里 位于氢前面的金属能置换出酸 盐酸 稀硫酸 中的氢元素 kcana特殊 反应复杂除外 3 在金属活动顺序里 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 一 金属的化学性质 1 与氧气反应 金属越活泼 反应越容易 越剧烈 2 氢前金属 盐酸 稀硫酸 置换反应 金属越活泼 反应越容易 越剧烈 3 位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来 二 置换反应 a bc b ac 三 金属活动顺序及其应用 判断金属能否在溶液中发生置换反应 及反应的快慢 学完本课题你应该知道 知识结构 金属的化学性质 一 金属与氧气的反应 4al 3o2 2al2o32mg o2 2mgo3fe 2o2点燃fe3o4 二 金属与稀盐酸 稀硫酸反应 置