第十单元酸和碱导学案.doc

10 110 1 常见的酸和碱常见的酸和碱 第一课时第一课时 一 学习目标 一 学习目标 1 了解酸和碱是生活中常见的化合物 2 会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液 重点 3 认识溶液具有酸碱性的原因 难点 课前预习课前预习 将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象 将 CO2通入滴有紫色石蕊试液呢 情境导入情境导入 如何鉴别厨房中的无标签的白酒与白醋呢 你有哪些方法 二 自主探究二 自主探究 知识点一 溶液的酸碱性知识点一 溶液的酸碱性 一 酸碱指示剂 自学自学 阅读课本 P48 了解生活中常见的酸和碱 实验探究实验探究 课本实验 10 1 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液无色酚酞溶液 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 交流讨论交流讨论 1 根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律 石蕊 酸性 中性 碱性 色 色 色 酚酞 酸性 中性 碱性 色 色 色 2 讨论以上四种物质 哪种是酸溶液 哪种是碱溶液 思考思考 如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液 你怎样去区别它们 归纳归纳 一 酸碱指示剂 指示剂 一 酸碱指示剂 指示剂 能跟 或 起作用而显示不同的颜色的物质 常见的指示剂有 和 紫色石蕊试液无色酚酞试液 酸 酸性 溶液 碱 碱性 溶液 注意 酸的溶液注意 酸的溶液是指溶质是酸酸的溶液 其一定显酸性 但显酸性的溶液酸性的溶液中的溶质不一定都是酸 如硫酸铵 溶液显酸性 其溶质是硫酸铵 它不属于酸而是盐 同样 如 碳酸钠溶液显碱性 但碳酸钠不是碱 而是盐 巧学妙记巧学妙记 指示剂遇酸碱溶液变色情况 巧记为 偏旁 异红同蓝 酚酸不变异红同蓝 酚酸不变 练习 1 盐酸是酸溶液 它使紫色石蕊溶液变 遇无色酚酞溶液 2 氢氧化钠溶液是碱溶液 它使石蕊溶液变 使酚酞溶液变 3 下表是四种花的提取液实验的 酒精用于提取花中的色素 酒精中酒精中酸溶液中酸溶液中碱溶液中碱溶液中 大红花粉红色橙色绿色 紫罗兰紫色红色蓝色 万寿菊黄色黄色黄色 上表中能做酸碱指示剂的花汁是 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中 可以看到的现象是 若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中 则可看到的现象是 4 下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 A NaCl B H2O C HCl D NaOH 二 溶液的导电性 3 3 有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的 FeO 粉末 若粉末的颜色 就说明包装盒破损进气 这样售货员就能及时发现并处理 拓展延伸拓展延伸 14 14 由两种金属组成的混合物共 20g 与足量盐酸完全反应 共放出 1gH2 试判断原混合物的组成不可能是 A Zn 和 Mg B Fe 和 Mg C Zn 和 Fe D Fe 和 Cu 作业布置作业布置 10 110 1 常见的酸和碱常见的酸和碱 第三课时第三课时 一 学习目标 一 学习目标 1 知道氢氧化钠 氢氧化钙的主要性质和用途 2 认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项 3 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质 知道碱具有相似化学性质的原因 课前预习课前预习 NaOH 固体物质溶于水时 温度有什么变化 它的颜色 状态是什么 情境导入情境导入 千锤万凿出深山 烈火焚烧若等闲 粉身碎骨浑不怕 要留清白在人间 石灰吟 中包含哪些化学反 应 看谁写得又快又准 二 自主探究二 自主探究 知识点三 常见的碱知识点三 常见的碱 自学自学 阅读课本 P54第一段内容 实验探究实验探究 观察氢氧化钠的状态 并完成实验 10 6 填写下表 实验实验现象现象分析分析 氢氧化钠的颜色 状态 放在表面皿上 放置一段时间 放入盛有少量水试管里 并触摸 讨论讨论 1 氢氧化钠的俗称有哪些 2 如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上 应该怎样处理 3 如果将氢氧化钠暴露在空气中 会出现什么现象 应该怎样保存药品 4 氢氧化钠有哪些用途 实验探究实验探究 课本 P55实验 10 7 填写下表 实验实验现象现象分析分析 氢氧化钙的颜色状态 生石灰 水 思考思考 1 氢氧化钙的俗称有哪些 新 课 标 第 一 网 2 生石灰是如何变成熟石灰的 化学方程式是什么 归纳归纳 一 比较氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质比较氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙 俗名俗名 物物色态 溶解性 腐蚀性 理理 性性 质质特性 制备制备 用途用途 注意 注意 1 NaOH 固体固体暴露在空气中 易吸收空气中的 而潮解潮解 使固体的表面逐渐 而 故 NaOH 固 体可作 剂 并与空气中的 反应而 增重 因此要 保存 2 NaOH 固体固体通常用来干燥氧气 氢气 一氧化碳气体 甲烷 氨气等 但是由于二氧化硫 二氧化碳 氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应 所以不能用 NaOH 固体干燥 NaOH 溶液溶液不能用来做干燥剂 Ca OH 2固体固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂 提示 用来做干燥剂的物质必须极易溶于水 3 称量 NaOH 时要放入 中 在使用氢氧化钠时必须 防止 被它腐蚀 实 验时最好 如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用 再涂上 溶液 氢氧化钠能与油脂反应 在生活中用来 4 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是 的水溶液 自学自学 课本 P55 活动与探究 实验探究实验探究 完成实验 10 8 并完成下表 加紫色石蕊紫色石蕊溶液加无色酚酞无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 实验室如何检验二氧化碳气体 反应的化学方程式是 讨论讨论 1 氢氧化钠也是碱 是否也能发生上述反应 化学方程式应为 2 实验室的氢氧化钠暴露在空气中会发生哪些变化 3 上述两个反应有什么共同之处 写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 归纳归纳 二 碱的化学性质碱的化学性质 1 碱与指示剂反应 碱与指示剂反应 紫色石蕊溶液无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 在难溶的碱 如氢氧化铜 氢氧化镁固体 中加入酸碱指示剂 不会出现变色的现象 2 碱碱 非金属氧化物非金属氧化物 CO2 Ca OH 2 CO2 NaOH SO2 NaOH SO3 NaOH 思考 1 氢氧化钠为什么要密封保存 2 如何检验氢氧化钠是否变质 注意注意 这一性质十分重要 通常是中考命题的重要知识点 希望引起同学们的高度注意和重视 这一性质十分重要 通常是中考命题的重要知识点 希望引起同学们的高度注意和重视 由于氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有明显的实验现象 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显的实验现 象 因此实验室通常采用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的存在用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的存在 而不用氢氧化钠溶液 由于氢氧化钙溶液的 溶质质量分数太小 微溶 氢氧化钠极易溶于水 实验室能得到溶质质量分数较高的氢氧化钠溶液 因此在实 验室我们通常采用氢氧化钠的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳 用氢氧化钠的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳 气体非金属氧化物与碱的反应通常与气体压强气体压强的变化联系在一起 同时设计实验证明二氧化碳与氢氧化 钠溶液发生了化学反应也十分重要 www x kb 1 c om 3 碱碱 盐盐 反应 反应 NaOH CuSO4 NaOH FeCl3 Ca OH 2 Na2CO3 课堂小结课堂小结 通过本节课的学习 你收获了什么 回顾反思回顾反思 想想你有哪些疑惑 还有什么知识想进一步探究 知识总结知识总结 常见的碱 三 自我测评三 自我测评 课堂练习课堂练习 课本 P58 1 4 1 1 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 A 酚酞溶液 B 稀盐酸 C CuO D 二氧化碳 2 2 从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体 为探究其成分 进行如下实验 实验步骤实验步骤实验现象实验现象 将固体磨成粉末状 加水搅拌固体没有全部溶解 取上层清液 滴加酚酞试液溶液呈红色 取不溶物 滴加稀盐酸有气泡产生 由此得出的结论正确的是 一定含有 Ca OH 2 可能有 CaCO3 一定含有 CaCO3和 Ca OH 2 一定没有 CaCO3和 Ca OH 2 一定有 CaCO3 可能有 Ca OH 2 3 3 如右图所示装置 向试管里的水中加入某种物质后 U 形管右边支管的红墨水液面降 低 左边支管的红墨水液面上升 则加入的物质可能是 A 氢氧化钠 B 生石灰 C 浓硫酸 D 硝酸铵 4 4 纯净的氢氧化钠是一种 色固体 由于在空气里它不仅能吸收 而潮解 还能跟空气里的 起反应而变 质 所以 氢氧化钠必须 保存 写出有关反应的化学方程式 向变质的氢氧化 钠中加入足量的盐酸 可观察到的现象是 写出所发生反应的化学方程式 5 A5 A B B C C D D E E F F 六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物 转化关系如下图 其中六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物 转化关系如下图 其中 D D 是最常见的溶剂 是最常见的溶剂 根据上图推断 C 是 D 是 E 是 填写化学式 写出下列反应化学方程式 反应 反应 中考直通车中考直通车 6 6 下列各组物质按酸 碱 单质 氧化物顺序排列的是 A A H2SO4 Na2O C CO B B Mg OH 2 CuSO4 C CO2 C C KOH HNO3 O2 SO3 D D HCl NaOH O2 P2O5 7 7 下列物质中 长期放在敞口瓶里会变质的是 A 大理石 B 浓硫酸 C 熟石灰 D 石墨 E 烧碱 F 浓盐酸 名称氢氧化钠氢氧化铝一水合氨 化学式Ca OH 2 8 8 欲除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3杂质 可选用下列试剂中的 新 课 标第 一 网 A 稀盐酸 B CaCl2溶液 C CO2气体 D 澄清石灰水 9 9 已知草酸已知草酸 H H2 2C C2 2O O4 4 在加热条件下的反应为在加热条件下的反应为 H2C2O4CO CO2 H2O 现用下图甲 乙装置 图中 a b 为活 塞开关 分离 干燥前未打开 对生成的 CO 和 CO2进行分离并干燥 供选用的试剂有稀硫酸 浓硫酸和氢氧 化钠溶液 1 甲中盛放 乙中盛放 其作用是 2 首先 打开活塞 a 让混合气体通过甲 乙装置 能分离出来的气体是 此时甲装置中发生反 应的化学方程式是 3 要分离出另一种气体 则丙中应盛装 其分离操作方法是 该气体可用 法收集 此时甲装置中发生反应的化学方程式是 4 有一名同学想测定分离出来的 CO 气体的体积 请帮助该同学从上图 A B C 三个装置中选择一个合理 的量气装置 拓展延伸拓展延伸 10 10 碱石灰是由碱石灰是由 CaOCaO 和和 NaOHNaOH 组成的固体混合物 在气体的干燥 净化实验中经常得到应用 组成的固体混合物 在气体的干燥 净化实验中经常得到应用 化学特长小组的小 华与同学们一起展开了对碱石灰的探究 提出问题 碱石灰的干燥效果如何 实验探究 下图是该特长小组进行实验时所用到的装置 选择 C D 装置 将 C D 装置的 b c 两端相连 然 后从 a 端缓缓的通入水蒸气 得出结论 当观察到 现象时 证明碱石灰的干燥效果良好 拓展与应用 下列气体中 不适合用碱石灰干燥的是 填编号 A O2 B CO2 C H2 D CO 用含少量水蒸气的 H2还原 CuO 来测定水的组成 依次将 A B C E 装置正确连接后进行实验 装置中药 品均足量 则装置 E 的作用是 当含有 O2 H2O CO2 三种气体的混合物通过碱石灰干燥剂时 有氢氧化钠参加反应的化学方程式为 分析与反思 请你分析影响碱石灰干燥效果的因素 指出一条 作业布置作业布置 10 210 2 酸和碱之间会发生什么反应 第一课时 酸和碱之间会发生什么反应 第一课时 一 学习目标 一 学习目标 1 知道酸和碱之间发生的中和反应 掌握中和反应的概念 理解中和反应的实质 2 了解盐的定义 以及中和反应在实际中的应用 课前预习课前预习 1 常见的酸有 酸溶液中都含有 常见的碱有 碱溶液中都含有 2 酸和碱分别与指示剂反应 酸溶液使 变红 碱溶液使 变红 使 变蓝 情境导入情境导入 新闻链接 2011 年 8 月 16 日下午 在 323 国道某路段 一辆满载浓硫酸的汽车被撞坏管道阀门 车上硫酸泄漏 腐 蚀路面 并有泻入附近水库的危险 一时情况十分危急 有关部门紧急调运三吨熟石灰用来抢险 同学们想想 为什么可以用熟石灰抢险 二 自主探究二 自主探究 知识点一 中和反应知识点一 中和反应 实验探究实验探究 课本 P58实验 10 9 的拓展 探究活动一 如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应 实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论 实验实验 1 1 取一支试管加入少量氢氧 化钠溶液 再逐滴滴入稀盐酸观察现 象 现象 能否判断氢氧化钠溶液和盐酸 发生了化学反应 实验实验 2 2 1 取一支试管加入少量氢氧化钠 溶液并滴入几滴无色酚酞 插入一支 温度计量出溶液温度 2 逐滴滴入稀盐酸 并不断振荡不断振荡 试管直至试管中溶液刚好变成无色 停止滴加稀盐酸 量出此时溶液的温 度 1 滴入无色酚酞后 溶液变成 色 溶液温度为 2 此时溶液的温度为 1 氢氧化钠溶液呈 性 2 该反应为 填 放热 或 吸热 反应 讨论讨论 1 在 实验 2 中溶液的碱性发生了什么变化 这说明了什么 2 在该反应中加入酚酞试液的作用是什么 3 在 实验 2 中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性 盐酸为什么逐滴滴入 4 在反应中不断振荡试管的目的是什么 探究活动二 氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应时溶液酸碱性的变化 实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论 实验实验 3 3 1 取实验 2 所得溶液分成一半于另 一支试管中 向该试管中滴入一滴氢 氧化钠溶液 观察现象 2 再向该试管中逐滴滴入过量稀盐 酸 不断振荡不断振荡试管观察现象 1 向该溶液中滴入氢氧化钠溶液后 溶液的颜色由 色变成 色 此时 溶液呈 性 pH 2 再滴入过量稀盐酸后 溶液的颜 色由 色变成 色 此时溶液呈 pH 1 当加入到溶液中的碱过量时 溶液就呈 性 2 当加入到溶液中得酸过量时 溶液就呈 性 3 当加入的酸和碱恰好完全反应 时 溶液呈 性 结论 结论 酸与碱反应的结果是 探究活动三 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应产物 实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论 实验实验 4 4 用玻璃棒蘸取实验 2 所得溶 液 放在酒精灯火焰上蒸干观察现象 思考思考 能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢 稀盐酸具有酸性是因为溶液中含有 而氢氧化钠溶液具有碱性是因为溶液中含有 当稀盐酸和 氢氧化钠恰好完全反应后溶液呈中性 说明了什么 结论结论 稀盐酸和氢氧化钠反应生成了 和 该反应化学方程式为 中和反应的概念 探究活动四 不溶性碱 氢氧化铁 请氧化铜 能否与酸发生中和反应 实验内容实验内容实验现象实验现象结论或化学方程式结论或化学方程式 实验实验 5 5 1 取一支试管加入少量氢氧 化钠溶液 向其中滴入几滴硫酸铜溶 液 观察现象 2 再向该试管中逐滴滴入稀硫酸并 不断振荡试管 观察现象 1 试管中有 色沉淀产生 2 试管中的沉淀 溶液变成 色 1 2 实验实验 6 6 1 取一支试管加入少量氢氧 化钠溶液 向其中滴入几滴氯化铁溶 液 观察现象 2 再向该试管中逐滴滴入稀盐酸并 不断振荡试管 观察现象 1 试管中有 色沉淀产生 2 试管中的沉淀 溶液变 成 色 1 2 练习 写出下列转变的化学方程式 Cu CuO CuSO4 Cu OH 2 归纳归纳 一 中和反应 一 中和反应 1 定义 定义 与 作用生成 和 的反应叫中和反应 属于 反应 2 中和反应的本质 中和反应的本质 3 盐 盐 盐盐 讨论 NaHCO3 和 Cu2 OH 2CO3是盐吗 练习 根据概念判断下列物质属于酸 碱 盐 HCl Mg OH 2 KCl H2CO3 NaOH Na2CO3 H2SO4 CaCO3 Ca OH 2 CuSO4 思考思考 中和反应是不是四大基本反应类型之一呢 前面我们学过的基本反应类型有哪些 举例说明 自学自学 阅读课本 P59 P60 并交流讨论以下问题 讨论讨论 1 皮蛋味涩 如何做可除去涩味 亲自动手试试看 2 被蚊虫叮咬处肿成大包 这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸 从而使皮肤肿痛 涂一些碱性物质 如 NH3 H2O 的药水可减轻痛痒 你知道其中的原因吗 新 课 标第 一 网 3 醋可以将热水瓶胆壁上的水垢 主要成分是 Mg OH 2 除去 原理是什么 4 早晨空腹时 为什么要少吃苹果 或酸性食物 凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱 性 治疗胃病的反应原理是什么 归纳归纳 二 中和反应的应用中和反应的应用 应用应用生活实例生活实例化学方程式化学方程式 用 中和酸性土壤 用 中和工业生产中产生的酸性废水 蚊虫叮咬后可涂稀 中和 用碱中和酸 降低酸性 胃酸过多可服含 的药物 用 中和被碱液溅到的皮肤 用酸中和碱 降低碱性 农业上可用碳酸水灌溉植物 中和碱性土壤 练习 1 鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸 一种酸 而变苦 要减少这种苦味 用来洗涤的最佳物质是 A 水 B 食盐 C 纯碱 D 食醋 2 下列反应 需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是 A 铁与硫酸铜溶液 B 氢氧化铜与稀盐酸 C 稀硫酸与氢氧化钠溶液 D 铁与稀盐酸 3 小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体 1 他闻了闻 初步判断为白醋 小强是利用白醋的 填 物理 化学 性质作出的判断 2 他另取少量此液体滴入石蕊试液 溶液变为 色 要使其变为蓝色 可向其中加入 填编号 a 食盐 b 熟石灰 c 白酒 d 水 课堂小结课堂小结 通过本节课的学习 你收获了什么 回顾反思回顾反思 想想你有哪些疑惑 还有什么知识想进一步探究 知识总结知识总结 三 自我测评三 自我测评 课堂练习课堂练习 课本 P65 4 6 8 1 1 质量相同 溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后 滴加 2 滴紫色的石蕊试液 振荡后溶液 的颜色呈 A 红色 B 蓝色 C 紫色 D 无色 2 2 下表为家庭中一些常见物质的 pH 物质食醋牙膏食盐水肥皂水烧碱 pH 3971012 蚊子 蜂 蚂蚁等昆虫叮咬人时 会向人体射入一种叫蚁酸 具有酸的性质 的物质 是皮肤红肿 瘙痒 甚至疼痛 要消除这种症状 可在叮咬处涂抹下列物质中的 A 牙膏或肥皂水 B 食盐水 C 烧碱 D 食醋 3 3 现有以下物质 NaOH Fe OH 3 HCl H2SO4 HNO3 NaCl KHSO4 O3 CuO H2O CO2 Na2CO3 填序号 属于单质的是 属于化合物的是 属于酸的是 属于碱的是 属于盐的是 属于氧化物的是 4 4 Zn Fe OH 3 KMnO4 CaO 稀 H2SO4 H2O 等物质中 按下列要求写出化学反应方程式 1 化合反应 2 分解反应 3 置换反应 4 中和反应 中考直通车中考直通车 5 右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液 有关粒子间反应示意图 下列说法错误的是 A 盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B 氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C 两种溶液混合时 氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D 两种溶液混合时 钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 6 目前 国家食品监督检验部门检出某 返青粽叶 包装的粽子中含有硫酸铜 若食用这样的粽子会有害健康 硫酸铜属于 A 有机物 B 混合物 C 金属单质 D 盐 7 铁 盐酸 石灰水 硫酸铜是初中化学中常见的物质 四种物质间的反应关系如图所 示 图中两圆相交部分 A B C D 表示物质间反应的主要实验现象 其中正确的 是 A 有气泡产生 B 无明显现象 C 有红色固体析出 D 有蓝色沉淀生成 8 要除去以下四种物质中的少量杂货 可选用的试剂及操作方法如下表 正确的 氢氧化钠过量 变红 恰好反应 NaOH HCl NaCl H2O 酚酞 石蕊 CuSO4 Fe Fe2O3 Cu OH 2 Na2CO3 变红 蓝色 铁锈消失 生成黄色溶 液 沉淀消失 生成绿色溶 液 盐酸过量 不能使指示剂发生颜色变化石蕊不变色 碱使酚酞变成红色 碱 盐 碱 盐 酸使石蕊变成红色 金属 酸 盐 H2 金属氧化物 酸 盐 H2O 碱 酸 盐 H2O 盐 酸 盐 酸 A B C D 石灰水稀盐酸 硫酸铜铁 选项选项物质物质杂质杂质可选用的试剂及操作方法可选用的试剂及操作方法 ACuCuO加适量的水 搅拌 过滤 BNaClNa2CO3溶解 加适量的盐酸 搅拌 蒸发 CKOHK2CO3溶解 加过量的石灰水 过滤 蒸发 DCaCO3KNO3加适量的盐酸 蒸发 9 小亮在做 盐酸中和氢氧化钠溶液 的实验时 滴加盐酸前忘了加入指示剂 导致无法判断该中和反应进行 的程度 于是他对所得溶液的酸碱性进行探究 探究目的 探究所得溶液的酸碱性 提出猜想 所得溶液可能呈碱性 也可能呈 性 还可能呈 性 实验验证 实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论 无色酚酞试液变 溶液呈碱性 用试管取该溶液 1 2mL 滴入 1 2 滴无 色酚酞试液 振荡 无色酚酞试液不变色溶液呈 分析与思考 若溶液呈碱性 则溶液中使其呈碱性的离子是 填写微粒符号 为避免碱性溶液污染环境 小亮对所得溶液进行了如下处理 向溶液中逐滴加入 溶液 直到不再产生沉淀为止 然后过滤 把 滤液倒入蒸发皿中加热 得到氯化钠晶体 该过程涉及的化学方程式为 若无色酚酞试液不变色 请你帮助小亮设计实验确定溶液的酸碱性 所选试剂为不同类别的物质 方案一 取样 加入 若观察到 则所取溶液呈酸性 若无明显现象 则呈中性 方案二 取样 加入 若观察到 则所取溶液呈酸性 若无明显现象 则呈中性 方案三 取样 加入 若观察到 则所取溶液呈酸性 若无明显现象 则呈中性 方案四 取样 加入 若观察到 则所取溶液呈酸性 若无明显现象 则呈中性 方案五 取样 加入 若观察到 则所取溶液呈酸性 若无明显现象 则呈中性 拓展延伸拓展延伸 10 10 学校化学实验室也是一个污染源 全国数以万计的高效 中学的化学实验室每天都在排放着成分复杂的污染 物 为此某学校化学研究小组拟进行如下实验 以粗略测试刚做完实验的实验室 甲 空气中全部酸性气体的 含量 步骤如下 取样 因实验在另一间没有污染的实验室 乙 进行 请你设计取出适量化学实验室 甲 空气样品的 方法 按右图所示的装置将取得的气体进行实验 问 图中装置 A 的作用是 装置 C 的作用是 若酸性气体含有二 氧化硫 请写出 A 装置中发生的化学方程式 计算 若取样气体 100mL 装置 C 的读数为 99 0mL 则实验室 甲 空气中酸性气体总含量为 11 11 往 5g 盐酸中加入 8g15 的氢氧化钠溶液 溶液呈碱性 再加入 5g9 8 的稀硫酸 恰好把过量的碱完全中和 计算所用盐酸的溶质质量分数 新 课 标第 一 网 作业布置作业布置 10 210 2 酸和碱之间会发生什么反应 第二课时 酸和碱之间会发生什么反应 第二课时 一 学习目标 一 学习目标 1 知道溶液的酸碱性与 pH 的关系 重点 2 学会用 pH 试纸测定溶液的酸碱度的操作方法 难点 3 了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响 以及它在实际应用中的重要意义 课前预习课前预习 使石蕊试液变红色的溶液显 性 使酚酞试液变红色的溶液显 性 使酚酞变蓝的溶液显 性 情境导入情境导入 我们吃成熟的苹果 橘子 杨梅等水果时 感到酸的程度不一样 那么 如何表示物质酸碱性的强弱程度 呢 二 自主探究二 自主探究 知识点二 溶液酸碱度的表示方法知识点二 溶液酸碱度的表示方法 pH 自学自学 请阅读课本 P60 P61完成下列问题 一 溶液酸碱度的表示方法一 溶液酸碱度的表示方法 pH 1 pH 是表示物质的酸碱性的强弱程度的 简称酸碱度 2 pH 的范围 的范围 在 之间 pHpH 范围范围溶液的酸碱性溶液的酸碱性滴入石蕊溶液滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液滴入酚酞溶液举例举例 pH 7溶液显 性 pH 7溶液呈 性 pH 7溶液显 性 3 酸性溶液的 pH 值越 酸性越强 碱性溶液的 pH 值越 碱性越强 4 浓度越大 酸碱性越 注意 注意 溶液的酸碱性的强弱是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度大小决定的 氢离子浓度越大酸性越强 氢氧根离子浓度越大 碱性越强 酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性 而 pH 试纸可以测溶液的酸碱性的强弱程度 即溶液的酸碱度 巧学妙记巧学妙记 酸度与 pH 的关系 杨梅杨梅 pH 7 越小就越酸越小就越酸 颜色与 pH 的对应关系 赤橙黄绿青蓝紫赤橙黄绿青蓝紫 从 1 14 一色对 2 值 如 赤色 1 2 练习 1 某溶液 pH 3 则该溶液 A 呈酸性 B 呈碱性 C 呈中性 D 无法判断 2 已知苹果汁的近似 pH 为 2 9 3 3 向苹果汁中滴入紫色石蕊试液 显示的颜色是 A 无色 B 红色 C 蓝色 D 紫色 3 下列各 pH 表示溶液酸性最强的是 A pH 14 B pH 7 C pH 1 D pH 0 实验探究实验探究 课本 P61 用 pH 试纸测定一些液体的 pH 测定方法 测定方法 在 或 上放一小片 pH 试纸 将被测液 把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较 即可得出被测液的 pH 1 测定几种酸或碱的稀溶液的 pH PHPHpH 稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 酸碱性酸碱性酸碱性 2 测定生活中一些物质的 pH 说明它们的酸碱性 可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验 pHpH 酸碱性酸碱性 pHpH 酸碱性酸碱性 橘汁汽水 糖水自来水 牛奶醋 番茄汁酱油 肥皂水洗洁精 讨论讨论 1 若用湿润的 pH 试纸测酸溶液的 pH 测量结果将比实际值偏 大还是小 若来测碱溶液的 pH 值 呢 2 分别向酸或碱的溶液中加水 酸的 PH 会 增大还是减小 碱的 pH 会 他们的 pH 会 等于 7 吗 酸碱性会变吗 向酸或碱中加入酸碱性相通 pH 不同的溶液 溶液的酸碱性 会不会 发生变化 混合后溶液的 pH 加酸碱性相反的溶液 混合后溶液的 pH 是否可能等于 7 若加入的酸溶液过量 原溶液呈酸性还是碱性 碱溶液过量呢 归纳归纳 二 测定测定 pH 值的方法 值的方法 1 测定方法 测定方法 见上 2 2 注意事项 注意事项 不能将 pH 试纸润湿 原因 方方 法法注意事项 主要原因 注意事项 主要原因 1 用玻璃棒取液滴在 pH 试纸上不能把纸直接伸入待测液中 防止污染药品 2 立即读数 在 10s 内 准确读数 时间一长 pH 试纸会变色 3 取整数值更符合实际 自学自学 自学课本 P62内容 三 了解溶液酸碱度的重要意义三 了解溶液酸碱度的重要意义 1 化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行 2 在农业生产中 农作物一般适宜在 pH 的土壤中生长 3 测定雨水的 pH 因溶解有二氧化碳 正常雨水的 pH 约为 酸雨的 pH 可以了解 4 测定 或 的 pH 可以了解人体的健康状况 练习 1 用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是 A pH 试纸直接浸入待测液 B pH 试纸先用水润湿再浸入待测液 C pH 试纸浸液后过一会儿观察 D 用玻棒蘸取待测液涂于 pH 试纸上 马上观察 2 下列物质中碱性最强的是 选项ABCD 物质玉米粥橙汁漂白液肥皂水 pH6 83 51210 3 下列除杂质的方法不正确的是 选项物质 括号内为杂质 除杂方法 ANaCl NaOH 加入适量的稀盐酸 BKCl MnO2 溶解 过滤 蒸发结晶 CCO2 水蒸气 通过盛浓硫酸的洗气瓶 DCaO CaCO3 加入适量的稀盐酸 4 将 N2 CO HCl 三种混合气体依次通过 NaOH 溶液 浓硫酸 灼热的 CuO 假设每次处理均能完全反应 或吸收 则最后排出的气体是 A N2 CO B H2O 气 N2 C N2 CO2 D HCI CO 5 用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质 所用药品错误的是 A NaOH 溶液中混有 Na2CO3 稀硫酸 B NaCl 溶液中混有 Na2SO4 BaC12溶液 C KCl 溶液中混有 K2CO3 稀盐酸 D CO 中混有 CO2 NaOH 溶液 思考思考 你在选择洗发水时 有什么尺度和标准吗 实验探究实验探究 课本 P63 溶液酸碱度对头发的影响 在不同在不同 pHpH 溶液中浸过后溶液中浸过后 pH 1pH 4pH 7pH 7pH 10pH 13 观察各束头发的光泽 取一根头发 拉断的难易程度 结论结论 pH 和 pH 时 头发受损最大 补充 用弹簧测力计更能准确地测出拉断的难易程度 用双股套在弹簧秤的勾上 另一端用镊子夹紧并绕 几圈 再均匀用力 直到拉断 可以取几次的平均值 pH 1pH 4pH 7pH 10pH 13 拉力 N 2 22 83 42 52 0 讨论讨论 溶液的酸碱度对头发有什么影响 对你选择洗发液有什么启示 应用应用 1 一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液弱碱性洗发液 2 正常人头皮及毛发显弱酸性弱酸性 pH 范围在 4 5 5 5 之间 如果使用碱性过大的洗发水时 头皮和毛发酸 碱平衡会遭到破坏 有利于某些不良微生物的生长繁殖 还会导致头皮细胞的过度角化 引起头皮干燥 脱屑 增多及毛发变脆 容易开叉等现象 3 烫发或直发烫发或直发时 一般用到的试剂是碱性 如 氨水 氢氧化钠等 故做过此类美发的人最好用偏酸性最好用偏酸性的 洗发剂洗头 以便头发能恢复正常的酸性状态 4 在碱性环境下头发更易损伤 我们以后洗发时要多用水清洗几次多用水清洗几次 课堂小结课堂小结 通过本节课的学习 你收获了什么 回顾反思回顾反思 想想你有哪些疑惑 还有什么知识想进一步探究 三 自我测评三 自我测评 课堂练习课堂练习 课本 P64 1 2 7 1 1 用 pH 试纸测定白醋的酸碱度时 如果先将试纸用蒸馏水润湿 再把白醋滴到试纸上 则测得的结果与白醋实 际的 pH 比较 A 偏低 B 偏高 C 相等 D 无法比较 2 2 一些食物的近似 pH 如下 葡萄汁 3 5 4 5 苹果汁 2 9 3 3 牛奶 6 3 6 6 鸡蛋清 7 6 8 0 则下列说 法中 不正确的是 A 胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B 苹果汁能使石蕊试液变红 C 鸡蛋清为碱