高中化学 课时训练23 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物（第1课时）硫和硫的氧化物 新人教版必修1.doc

课时训练23硫和硫的氧化物1.下列关于so2的叙述,正确的是()a.so2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物b.so2不是大气污染物c.大气中so2的主要来源是汽车排出的尾气d.so2具有漂白性,因而可以使紫色石蕊溶液褪色解析:so2中硫元素处在中间价态,因此既可以是含硫物质的氧化产物,也可以是含硫物质的还原产物;so2是大气污染物;汽车尾气中主要的污染物是氮氧化物,大气中so2的主要来源是含硫矿物的冶炼和化石燃料的燃烧;so2的漂白性可以使品红溶液褪色,但不能使紫色石蕊溶液褪色。答案:a2.香烟烟雾中往往含有co和so2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是()a.两者都污染环境,危害健康b.两者都是形成酸雨的主要物质c.两者都能使品红溶液褪色d.两者都易溶于水解析:co和so2气体都污染环境,危害健康;so2气体是形成酸雨的主要物质,能使品红溶液褪色,易溶于水,而co不具有此性质,故选a。答案:a3.下列反应中 ,so2表现了还原性的是()a.so2+h2oh2so3b.so2+2naohna2so3+h2oc.2so2+o22so3d.so2+caocaso3解析:a、b、d项中so2表现了酸性氧化物的性质,c项so2发生了氧化反应,表现为还原性。答案:c4.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是()a.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成h2so4b.so3不属于酸性氧化物c.硫粉在过量的氧气中燃烧生成so3d.so2、so3均具有漂白性,能使紫色石蕊溶液褪色解析:so3能与水发生反应,反应的化学方程式为so3+h2oh2so4,a项正确;so3和so2都属于酸性氧化物,b项错误;不管氧气是否过量,硫在氧气中燃烧的产物都是so2,c项错;so2具有漂白性,但so3不具有漂白性,且so2不能使紫色石蕊溶液褪色。答案:a5.有如下实验现象:澄清石灰水变浑浊湿润的红色石蕊试纸变蓝使品红溶液褪色通入足量的氢氧化钠溶液中,再滴加氯化钡溶液时有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色,且滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生。其中能证明有so2的是()a.b.都不能证明c.d.解析:本题考查二氧化硫的性质。其中能够使品红褪色的不一定就是so2,不正确;中co2也会有类似的现象,不正确;中能使溴水褪色说明其具有还原性,加入氯化钡溶液生成白色沉淀,只可能是硫酸钡沉淀,所以可以证明有二氧化硫。答案:d6.将少量so3分别加入到含有下列离子的溶液中,下列离子的物质的量不会减少的是()a.sb.ba2+c.oh-d.cl-解析:so3加入到溶液中,先与水反应生成h2so4,而h2so4可与s、ba2+、oh-反应,使它们的物质的量减少。答案:d7.co2气体中含有少量so2,欲得到纯净、干燥的co2,通过如图所示的洗气瓶,两瓶中所装的试剂应该是()a.naoh溶液;浓硫酸b.浓硫酸;naoh溶液c.饱和nahco3溶液;浓硫酸d.浓硫酸;na2co3溶液解析:饱和nahco3溶液可除去co2中的so2,然后用浓硫酸再除去co2中的水,即可得到纯净、干燥的co2。答案:c8.已知2feso4fe2o3+so2+so3,把产生的气体通入bacl2溶液中,则()a.产生baso4和baso3两种沉淀b.产生baso4沉淀,so2从溶液中逸出c.产生baso4沉淀,无so2气体逸出d.产生的沉淀中含baso4,并有hcl气体逸出解析:由于feso4受热分解产生大量的so2和so3气体,其中so3气体可以与水反应生成h2so4,氯化钡会与硫酸反应生成baso4沉淀,但是so2不会与氯化钡发生反应,会从溶液中逸出。答案:b9.标准状况下2.24 l so2与1 l 0.15 moll-1的naoh溶液反应,反应后溶液中的溶质是()a.nahso3b.naoh和na2so3c.na2so3d.na2so3和nahso3解析:溶液中发生的反应为:so2+2naohna2so3+h2o,so2+naohnahso3,n(so2)n(naoh)=12时溶质是na2so3,n(so2)n(naoh)=11时溶质是nahso3,如今标准状况下2.24 l so2(即0.1 mol)和1 l 0.15 moll-1(即0.15 mol)的naoh溶液反应,此时n(so2)n(naoh)=11.5,故反应后溶液中的溶质是na2so3和nahso3。答案:d10.某无色气体a中可能含有h2s、so2、co2、hcl气体中的一种或几种。(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。(2)将得到的溶液分为两份:其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的bacl2溶液,出现白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的agno3溶液,也得到白色沉淀。试回答:(1)气体a中肯定含有的气体是,理由是。(2)气体a中肯定不存在的气体是,理由是。(3)气体a中不一定存在的气体是。解析:氯水为黄绿色,将气体a通入氯水中得无色透明溶液,说明气体中一定有so2,反应的化学方程式为so2+cl2+2h2o2hcl+h2so4;一定无h2s,如果有h2s,则会发生如下反应:2h2s+so23s+2h2o,so2和h2s不共存;向溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀,进一步证明有so2气体;另一份中加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀,不能说明一定有hcl,因为氯水中存在cl-,且so2与cl2、h2o反应也生成了hcl。答案:(1)so2气体通入氯水后溶液变得无色透明,且加入用盐酸酸化的bacl2溶液,出现白色沉淀(2)h2sh2s与so2不共存(3)co2、hcl11.如图是实验室制so2并验证so2某些性质的装置图,试回答:(1)中发生的化学反应方程式为。(2)中实验现象为,证明so2是气体。(3)中品红溶液,证明so2有性。(4)中现象是,证明so2有性。(5)中现象是,证明so2有性。(6)的作用是,反应的化学方程式为。解析:本实验要制取so2并验证so2的某些性质,所以中发生的是na2so3和h2so4的反应。so2有酸性,能使紫色石蕊溶液变红;so2有漂白性,能使品红溶液褪色;so2有氧化性,使h2s溶液中出现黄色浑浊;so2有还原性,使碘水褪色;so2有毒,不