高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率过关检测卷 鲁科版选修4.doc

第二章 化学反应的方向、限度与速率过关检测卷一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)1在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3o22o3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是(d)a单位时间内生成2 mol o3，同时消耗3 mol o2bo2的消耗速率0.3 moll1s1，o3的消耗速率0.2 moll1s1c容器内，2种气体o3、o2浓度相等d容积中各组分的体积分数随时间变化解析：温度和催化剂对反应速率的影响，都是通过影响反应速率常数来完成的。由kae可以看出，活化能越大，温度对化学反应速率的影响程度就越大，并且对于某个特定的化学反应，温度越高，k越大；活化能越高，k越小。2在恒温、恒容条件下，能使a(g)b(g)c(g)d(g)正反应速率增大的措施是(d)a减小c或d的浓度 b增大d的浓度c减小b的浓度 d增大a或b的浓度解析：在恒温、恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。增大a或b的浓度都会使正反应速率增大，减小a或b的浓度都会使正反应速率减小；而减小c或d的浓度，增大d的浓度的瞬间，正反应速率不变。3下图表示反应x(g)4y(g)z(g)h0，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是(b)a第6 min 后，反应就终止了 bx的平衡转化率为85%c若升高温度，x的平衡转化率将大于85% d若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小解析：a项，反应进行到第6 min时反应达平衡，平衡状态是动态平衡，反应未停止，故a错；b项，反应进行到第6 min时反应达平衡，x物质的量的变化量为10.150.85(mol)，x的转化率为100%85%，故b正确；因为hv逆，即逆反应减小的倍数大，故d错。4工业上可利用合成气(co和h2的混合气体)生产甲醇。已知：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h92.9 kj/mol一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是(a)a该反应的s0 b该反应在任何温度下均能自发进行c向容器中充入少量he，平衡向正反应方向移动 d升高温度平衡向正反应方向移动解析：已知：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h92.9 kj/mol，由方程式中气体的计量数可知反应后气体物质的量减小，所以熵减小，即s0，故a项正确。化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当ghts0时，反应能自发进行；已知h0，s0所以反应的在高温时能自发进行，故b项错误。向容器中充入少量he，容器体积不变，反应物浓度不变，正逆反应速率不变，所以平衡不移动，故c项错误。已知该反应h0，所以升高温度平衡逆移，故d项错误。5下列说法正确的是(c)a自发反应是指在通常状况下能自动发生的反应b熵增大的反应都是自发反应，熵减少的反应都不能进行c升高温度，可逆反应的正反应速率和逆反应速率都一定增大d使用催化剂可以增加反应物分子的能量，从而增大反应速率解析：自发进行的反应判断依据是hts0，有些自发反应需要一定条件下才能发生反应，故a项错误。反应自发进行的判断依据是hts0，熵增大的反应s0，当h0低温下可以是非自发反应，熵减少s0，h0的反应低温下可以自发进行，故b项错误。依据影响化学反应速率的因素分析，升温增大正逆反应速率，增大程度不同，故c项正确。催化剂降低反应的活化能增大反应速率，不能增加反应物的能量，故d项错误。6在一定体积的密闭容器中放入3 l气体r和5 l气体q，在一定条件下发生反应：2r(g)5q(g)4x(g)ny(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n值是(a) a2 b3 c4 d5解析：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：254n，n3，选项中只有a项符合。7在一密闭容器中，反应aa(g)bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度变为原来的60%，则(c)a平衡向逆反应方向移动了 b物质a的转化率减小了c物质b的质量分数增加了 dab解析：解本题常用的方法之一是分段假设分析。先假设当体积增加一倍时平衡不移动，b的浓度应为原来的50%，再进行比较，事实上b的浓度为原来的60%，大于50%，得出结论：说明平衡向生成b的正反应方向移动了，即生成b的方向是气体体积增加的方向，故ab；由于平衡向正反应方向移动，a的物质的量减少而b的物质的量增加，说明a的转化率变大，b的百分含量增加了。故只有c项正确。8可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)，在500 时，将2 mol n2和2 mol h2充入容积为10 l的密闭容器中进行反应，达到平衡时，nh3不可能达到的浓度是(d) a0.01 moll1 b0.02 moll1 c0.05 moll1 d0.15 moll1解析：假设反应完全进行，由化学方程式知2 mol n2过量，因而2 mol h2完全反应生成 mol nh3，则nh3浓度为 moll1。但由于是可逆反应，nh3的浓度肯定小于 moll1，故答案为d。9已知反应mx(g)ny(g)qz (g)的hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(b)a通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动bx的正反应速率是y的逆反应速率的倍c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d增加x的物质的量，y的转化率降低解析：因为该反应是在恒容的密闭容器中进行，通入稀有气体后，容器内气体压强增大，但各反应物、生成物的浓度未发生改变，平衡不移动，a项错；x的反应速率与y的反应速率之比等于方程式的系数之比，b项正确；由于正反应是放热反应，降低温度，平衡向放热反应方向移动(正向)，又由于mnq，m，m不变，但n减小，m增大，c项错误；增加x的物质的量，x的转化率降低，y的转化率升高，d项错误。10在一定条件下，向某一密闭容器中，加入一定量的hi或加入一定量的pcl5，反应达到平衡后，在t时刻改变条件，其反应速率与时间的变化关系均可用右图表示。那么对于不同反应在t时刻改变条件的叙述正确的是(b)a对于2hi(g)i2(g)h2(g)反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的hib对于2hi(g)i2(g)h2(g)反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的hic对于pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的pcl5d对于pcl5 (g)pcl3(g)cl2(g)反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的pcl3解析：依据速率时间图象可知，在t时刻，原平衡被破坏，且正反应速率增大，逆反应速率减小，对于反应2hi(g)h2(g)i2(g)，保持温度和压强不变，加入hi，容器的体积增大，h2和i2的浓度减小，逆反应速率减小，而hi的浓度增大，正反应速率增大，故b正确。11在容积固定的密闭容器中存在如下反应：a(g)3b(g)2c(g) h0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是(a)a图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高b图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高c图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高d图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高解析：图研究的不可能是催化剂对反应的影响，因为使用催化剂，化学平衡不移动，甲、乙的平衡浓度应当相同，故a项错，同理可知d项正确；若图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高，因为乙先达到化学平衡状态，并且乙中b的转化率较高(增大压强平衡向正反应方向移动)，故b项正确；若图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高，因为甲先达到化学平衡状态，并且甲中b的转化率较小(升高温度平衡向逆反应方向移动)，故c项正确。12在一定温度下，有a、b两个容器，a是恒容密闭容器，b是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有no2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2no2n2o4，分别经过一段时间后，a、b都达平衡，下列有关叙述正确的是(d) a平均反应速率ab b平衡时no2的物质的量ba c平衡时no2的转化率ab d平衡时n2o4的物质的量ba解析：合理假设中间状态，找到a、b两容器内所发生反应的内在联系是解题的关键。根据题意，a、b两容器的起始状态完全相同，即具有相同的容积(v)、温度(t)、压强(p)和no2的物质的量，所不同的是反应过程中，a保持容积不变，b保持压强不变，要比较的是a、b状态中与平衡和速率有关的量。为方便比较，可假设b是通过两步达到平衡的：首先b保持容积不变到平衡状态b，显然b与a平衡完全相同；其次b通过压缩体积(增大压强)达到b平衡，而bb的变化就是a平衡和b平衡的差别。示意图如图：显然由b(平衡)b(平衡)的过程是压强增大，平衡向正向移动的过程，会使平衡时n2o4的物质的量ba，no2的转化率ba，no2的物质的量ba。13已知反应：2co(g)=2c(s)o2(g)的h0，s0，设h和s不随温度而变化，下列说法中正确的是(d)a低温下能自发变化 b高温下能自发变化c任何温度下都能自发进行 d任何温度下都不能自发进行解析：已知反应2co(g)=2c(s)o2(g)的h0，s0，所以hts0，反应在任何温度下都是不能自发进行，故a、b、c三项错误，而d正确。14反应3fe(s)4h2o(g)fe3o4(s)4h2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(b)a增加h2o(g)的量 b保持体积不变，充入n2使压强增大c将容器的体积缩小一半 d压强不变，充入n2使容器的体积增大解析：增加h2o(g)的量，平衡向正方向移动，反应速率发生改变；保持体积不变，充入n2使体系总压强增大，但是n2不参加反应，容器中h2o(g)和h2(g)的浓度并未发生变化，因此正、逆反应速率均基本不变；容器的体积缩小一半，则压强增大，正、逆反应速率均提高；充入n2使体积增大，虽然总压强不变，但是体系内h2o(g)和h2(g)的浓度均减小，正、逆反应速率均减小。15.在一密闭容器中进行以下可逆反应：m(g)n(g)p(g)2 l。在不同的条件下p的百分含量p%的变化情况如图，则该反应(b)a正反应放热，l是固体 b正反应放热，l是气体c正反应吸热，l是气体 d正反应放热，l是固体或气体解析：图象横轴为时间，纵轴为p的百分含量，所以图中曲线的斜率表示反应速率，斜率越大，反应速率越大。曲线表示的反应速率最小，达到平衡所需时间最长；曲线表示的反应速率最大，达到平衡所需时间最短。三条曲线水平部分的高低不同则表示达到平衡状态时生成物p的百分含量的高低。联系反应条件，曲线和压强相同，但的温度较高，所以反应速率，但达到平衡时p%却是，这说明升高温度时p%降低，因而平衡应向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应；比较曲线和，二者温度相同，但压强，这时p%却是，这说明增大压强时p%降低，因此生成物气体的总体积应大于反应物中气体的总体积，由此判断l一定为气体。二、非选择题(共55分)16(8分)已知氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有so2、o2、n2、co2等。为了除去有害气体so2，并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。 (1)写出上述两个反应的化学方程式： so2和caco3悬浊液反应：_。so2和ca(oh)2悬浊液反应：_。 (2)试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：_。 (3)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表so2浓度。在20世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放的so2增加了35%，但由于建造高烟囱，地表so2浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取_。解析：此题与元素化合物知识相联系，应用平衡移动原理解决实际问题。氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度小，不利于吸收大量的so2，用悬浊液吸收，由于溶解平衡的移动，可以吸收大量so2。因为so2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球环境的危害。因此，建造高烟囱这种方法不可取。答案：(1)2so2o22caco34h2o=2(caso42h2o)2co22so2o22ca(oh)22h2o=2(caso42h2o)(2)氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙的浓度小，不利于吸收大量的so2(3)不可取，因为so2的总排放量没有减少，进一步形成的酸雨仍会造成对全球环境的危害17(8分)已知在恒容条件下，气体压强与气体温度(热力学温度t)、气体的物质的量成正比，即pnt。反应caco3caoco2，在恒容和不同温度下co2的平衡压强如下表所示：温度/550650750850897压强/pa5.32109.171028.371034.341041.01105根据表中数据，填写下列空白：(1)若升高原caco3分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡_。 a向逆反应方向移动 b向正反应方向移动 c不移动 d无法确定平衡移动方向(2)在一个不与外界进行热交换的密闭容器中，足量的caco3在850 时建立分解平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2倍，则重新达到平衡时，容器内的温度将_，caco3的分解率将_，co2的平衡压强将_4.34104 pa(选填“”“”或“”)，其理由是_。解析：本题主要考查条件的改变(温度和压强)对化学平衡的影响。解本题的关键是根据题给数据推断出caco3的分解过程是吸热反应；另外就是理解影响化学平衡的条件之一压强，实质上是通过容器体积的变化(即改变平衡体系中物质的浓度)引起的。答案：(1)d (2)降低增大体积增大使c(co2 )减小，平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，故体系温度降低，重新达到平衡时，co2气体压强小于850 的平衡压强18(8分)fe3和i在水溶液中的反应如下：2i2fe32fe2i2(aq)(1)该反应的平衡常数k的表达式为k_。当上述反应达到平衡后，加入ccl4萃取i2，且温度不变，上述平衡_移动(选填“向右”“向左”或“不”)。(2)上述反应的正反应速率和i、fe3的浓度关系为：vkcm(i)cn(fe3)(k为常数)。c(i)/moll1c(fe3)/moll1v/moll1s10.200.800. 032 k0.600.400.144 k0.800.200.128 k通过上表所给的数据计算，得知vkcm(i)cn(fe3)中m、n的值为() am1，n1bm1，n2cm2，n1 dm2，n2i浓度对反应速率的影响_(选填“大于”“小于”或“等于”)fe3浓度对反应速率的影响。解析：(1)k(2)加入ccl4萃取i2，使i2的浓度减小，平衡向右移动。将数据分别代入vkcm(i)cn(fe3)得0.032 kk0.20m0.80n0128 kk0.80m0.20n 得：4n，化简得：4nm，即mn1。将各选项数据代入，m2、n1符合，因mn1，故c(i)的m次方大于c(fe3)的n次方，所以i浓度对反应速率影响大。答案：(1)向右(2)c大于19(9分)高炉炼铁中发生的基本反应之一：feo(s)co(g)fe(s)co2(g)不能自发进行，已知正反应吸热。(1)根据化学反应方向的判据hts0，反应 _(选填“能自发”或“不能自发”)进行。(2)该反应中平衡常数的表达式 k_。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数k值 _(选填“增大”“减小”或“不变”)。(3)1 100 时测得高炉中c(co2)0.025 mol/l，c(co)0.1 mol/l，已知1 100 时平衡常数k0.263.在这种情况下该反应是否处于平衡状态 _(选填“是”或“否”)，此时化学反应速率是v正_v逆(选填“”“”或“”)。(4)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的co，则co的转化率将 _(选填“增大”“减小”或“不变”)。(1)解析：反应feo(s)co(g)fe(s)co2(g)h0，s0；hts0，反应不能自发进行。(2)可逆反应feo(s)co (g) =fe(s)co2(g)的平衡常数表达式kc(co2)/c(co)；该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，co2的物质的量增大、co的物质的量减小，故到达新平衡是co2与co的体积之比增大。(3)此时浓度商qc0.025/0.10.25，小于平衡常数2.63，故反应不是平衡状态，反应向正反应进行，v正v逆。(4)若保持容器体积不变时，再通入一定量的co，相当于增大压强，化学平衡不移动，co的转化率不变。答案：(1)不能自发(2)c(co2)/c(co)增大(3)否(4)不变20(10分)某校课外活动小组利用no2与n2o4的反应来探究温度对化学平衡的影响。已知：2no2(g)n2o4(g)h(298 k)52.7 kjmol1(1)该化学反应的浓度平衡常数的表达式为_。(2)该小组的同学取了两个烧瓶a和b，分别加入相同浓度的no2与n2o4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将a和b浸入到已盛有水的两个烧杯中(如下图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和nh4no3固体。请回答：a中的现象为_，b中的现象为_。由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向_(选填“正”或“逆”)反应方向移动。升高温度，该反应的化学平衡常数将_(选填“增大”“减小”或“不变”)。原因是_。解析：(1)根据平衡常数的表达式有：kn2o4/no22。(2)a中的烧杯内加浓h2so4，使体系的温度升高，化学平衡逆向移动，no2的浓度增大，气体的颜色加深。b中的烧杯内加入nh4no3，使体系的温度降低，化学平衡正向移动，气体的颜色变浅。降低温度，化学平衡正向移动。升高温度，化学平衡常数减小，因为升高温度，化学平衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，故化学平衡常数减小。答案：(1)kn2o4/no22(2)a中气体的颜色加深b中气体的颜色变浅正减小升高温度，化学平衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，故化学平衡常数减小21(12分)氨氧化法制硝酸的主要反应是4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)(1)该反应的熵变s _0(选填“”“”或“”)；升高温度，反应的平衡常数k值减小，则该反应的焓变h _0(选填“”“”或“”)。(2)若其他条件不变，下列关系图错误的是 _(选填序号)。(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：时间/浓度/(moll1)c(nh3)c(o2)c(no)c(h2o)起始4.05.500第2 min3.2_0.81.2第4 min2.03.02.03.0第6 min2.03.02.03.0反应在第2 min到第4 min时，反应速率v(o2) _；反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是_，该条件下，反应的平衡常数k_(只写计算结果，不标单位)。解析：(1)已知4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，反应后气体物质的量增大，所以熵增大，即s0；升高温度，反应的平衡常数k值减小，说明平衡逆移，升高温度平衡逆移，则正反应为放热反应，即h0。(2)已知4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h0，即该反应为体积增大的放热反应。升高温度平衡逆移，所以温度越高nh3的含量越多，与图象相符，故a项正确。增大压强平衡逆移，所以压强越大no越小，与图象相符，故b项正确。升高温度平衡逆移，所以温度越高h2o的含量越小，与图象不相符，故c项错误。加催化剂不改变平衡，所以o2的含量不变，反应速率增大，到达平衡的时间变小，与图象相符，故d项正确。(3)第2 min 到第4 min 时c (nh3)3.22.01.2 moll1，所以c (o2)5/41.2 moll11.5 moll1，则v(o2)1.5 moll1/2 min0.75 moll1min1，由表中数据可知从0到2 min时消耗了nh3为0.8 moll1；第2 min到第4 min时消耗nh3为1.2 moll1，说明第2 min以后反应速率加快，所以改变的条件为升高温度(或使用催化剂)；平衡时c(nh3)2.0 moll1，c(o2)3.0 moll1，c(no)2.0 moll1，c(h2o)3.0 moll1，则k3。答案： (1)(2)c(3)0.75 moll1min1升高温度(或使用催化剂)3一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)1下图中，表示正反应是吸热反应的是(a)解析：吸热反应中，生成物总能量大于反应物的总能量，只有a图符合要求。2反应4nh35o24no 6h2o在10 l密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(x)可表示为(c)av(nh3)0.002 moll1s1 bv(o2)0.001 moll1s1 cv(no)0.001 moll1s1 dv(h2o)0.001 moll1s1解析：根据化学反应速率的数学表达式求解。v(h2o)0.001 5 moll1s1，接下来，一种办法是根据化学方程式将h2o的变化量代入，求出其他物质的变化量，再代入速率公式求用相应的物质表示的速率；另一种办法是根据用各物质表示的速率值等于各物质前的系数比，直接由v(h2o)列比例式求出用其他物质表示的速率值。3汽车尾气(含烃类、co、no与so2等)是城市空气主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使no与co反应生成可参与大气循环的无毒气体，其反应原理是：2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)h0。下列说法中错误的是(b)a该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量b该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件c该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率d汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒解析：此反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故a项正确。常温下，2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)h0，s0；hts0，反应可以自发进行，故b项不正确。常温下，2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)h0，s0；hts0，该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率，故c项正确。no、co都可和血红蛋白结合而使人中毒，故d项正确。4在盛有稀h2so4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(d) a正极附近的so离子浓度逐渐增大 b电子通过导线由铜片流向锌片 c正极有o2逸出 d铜片上有h2逸出解析：用导线连接的zn片与cu片放入稀h2so4中组成原电池，zn作负极失去电子变为zn2而进入溶液，电子通过导线流向铜片(正极)，溶液中的阴离子so、oh等移向负极，h移向正极，并在正极上得到电子而放出h2，故选d项。5在298 k、1.01105 pa下，将22 g co2通入1 moll1 naoh溶液750 ml中充分反应，测得反应放出x kj的热量。已知在该条件下，1 mol co2 通入2 moll1 naoh溶液1 l中充分反应放出y kj的热量。则co2与naoh溶液反应生成nahco3的热化学方程式正确的是(c) aco2(g)naoh(aq)=nahco3 (aq)h(2yx) kjmol1bco2(g)naoh(aq)=nahco3 (aq)h(2xy) kjmol1 cco2(g)naoh(aq)=nahco3 (aq)h(4xy) kjmol1 d2co2(g)2naoh(l)=2nahco3 (l)h(8x2y) kjmol1解析：0.5 mol co2与0.75 mol naoh反应生成0.25 mol na2co3和0.25 mol nahco3，反应所放出的热量为x kj，则生成1 mol na2co3和1 mol nahco3总共放出4x kj的热量。1 mol co2通入含2 mol naoh的溶液中生成1 mol na2 co3放出y kj的热量，则1 mol co2与含1 mol naoh的溶液反应所放出的热量为(4xy)kj。d项中naoh和nahco3的状态标错。6反应l(s)ag(g)bb(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中g的体积分数。据此可判断(d)a上述反应是放热反应 b无法确定a、b的大小cab d上述反应是吸热反应解析：根据图示，在反应中，随着温度的升高，平衡混合气体中g的体积分数反而减小，可见该反应是吸热反应，故a项错、d项对；在图中作垂直于x轴的等温线，可知，随着压强的增大，平衡混合气体中g的体积分数也随着增大，可见增大压强，平衡向逆反应方向移动，故ba，故b、c两项错；本题正确选项为d。7某温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：h2(g)i2(g)2hi(g)。已知h2和i2的起始浓度均为0.10 moll1时，达平衡时hi的浓度为0.16 moll1。若h2和i2的起始浓度均变为0.20 moll1，则平衡时h2的浓度(moll1)是(c) a0.16 b0.08 c0.04 d0.02解析：此平