高中化学 课时训练21 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素氯（第1课时）活泼的黄绿色气体氯气 新人教版必修1.doc

课时训练21活泼的黄绿色气体氯气1.下列说法不正确的是()a.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物b.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色c.实现hclcl2的变化需要氧化剂才能实现d.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸解析:本题考查氯气、液氯和氯水的性质,液氯是液态的氯气,没有次氯酸分子,不能使干燥的有色布条褪色。答案:b2.除去cl2中少量的hcl气体,最好选用的试剂是()a.蒸馏水b.二氧化锰c.饱和食盐水d.氢氧化钠溶液解析:cl2可溶于水,能与氢氧化钠溶液反应,所以a、d项错误,cl2在饱和食盐水中溶解度不大,而hcl在饱和食盐水中溶解度很大,所以可以用饱和食盐水来除去cl2中少量的hcl气体。答案:c3.有以下说法:氯原子和氯离子性质一样+5价的氯只具有氧化性氯原子比氯离子少一个电子氯气具有氧化性,不具有还原性盐酸既具有氧化性、酸性,又具有还原性氯气的氧化性比盐酸的强,其中说法正确的是()a.b.c.d.解析:结构决定性质,氯离子最外层达到了8个电子的稳定结构,因此化学性质稳定,而氯原子最外层有7个电子,很容易再得1个电子形成8电子结构,因此氯原子很活泼。+5价的氯处在中间价态,既有氧化性又有还原性。氯气中的氯也处在中间价态,既有氧化性又有还原性。盐酸中氢元素处在高价态,氯元素处在低价态,因此盐酸既有氧化性又有还原性。答案:a4.下列说法正确的是()a.光照氯水有气泡逸出,该气体是cl2b.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在cl2c.久置氯水遇agno3溶液不会产生白色沉淀d.新制氯水光照一段时间后酸性减弱解析:新制氯水中氯气与水反应生成hcl和hclo,光照时hclo分解产生o2;氯水久置会变成稀盐酸,故酸性增强,遇agno3溶液产生白色沉淀。答案:b5.将一盛满cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射相当一段时间后,试管中最后剩余的气体约占试管容积的()a.b.c.d.解析:本题中涉及的化学反应方程式为cl2+h2ohcl+hclo、2hclo2hcl+o2,根据化学反应方程式知,1 mol cl2可生成1 mol hclo,1 mol hclo分解生成 mol o2。答案:b6.用cl2与消石灰充分反应可以制取漂白粉,使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是()a.转变为易与水反应的物质b.转变为较为稳定、便于贮存的物质c.ca(clo)2比hclo漂白效果快d.提高氯的质量分数解析:氯水不稳定,不易贮存,而漂白粉稳定,易于贮存。答案:b7.常用cl2给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质,不会使药品明显变质的是()a.紫色石蕊溶液b.硝酸银溶液c.氢氧化钠溶液d.氯化铝溶液解析:cl2溶于水会发生以下反应:cl2+h2ohcl+hclo。hclo可使紫色石蕊溶液褪色;hcl与agno3溶液反应:agno3+hclagcl+hno3;cl2与naoh溶液反应:cl2+2naohnacl+naclo+h2o;cl2、hcl、hclo均不与alcl3溶液反应。答案:d8.如图所示,a处通入氯气,关闭弹簧夹b时,c处红色布条无明显的变化,打开弹簧夹b时,c处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是()a.d中不可能是浓硫酸b.d中可以是水c.通入的氯气中含有水蒸气d.d中可以是饱和食盐水解析:打开弹簧夹b,直接通入的气体具有漂白性,而干燥的氯气本身无漂白性,这说明通入的氯气中含有水蒸气,c正确;关闭弹簧夹b时,含有水蒸气的氯气经过d装置净化或吸收后失去漂白性,a、b、d项错误。答案:c9.某温度下,将cl2通入naoh溶液中,反应得到naclo、naclo3的混合液,经测定clo-和cl的物质的量浓度之比为13,则cl2与naoh溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为()a.215b.113c.31d.41解析:可以假设生成的clo-和cl分别是1 mol和3 mol,则被氧化的cl原子是4 mol,共失去16 mol电子,根据电子守恒可知有16 mol cl被还原生成cl-,所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为41。答案:d10.如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下几滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应,下列对此实验的说法中,不正确的是()a.氯气应用向上排空气法收集b.玻璃导管只起到加入钠和水的作用c.反应中,烧瓶内产生大量白色烟雾d.烧瓶中cl2可能参与四个氧化还原反应解析:氯气密度比空气大,应用向上排空气法收集,a正确;玻璃导管与空气连通,还起到平衡压强的作用,b不正确;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,同时钠、水、氢气、氢氧化钠均与氯气发生氧化还原反应,其中生成氯化氢气体和氯化钠固体,分别形成小液滴、小颗粒烟雾,c、d正确。答案:b11.氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与右图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间可反应,且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是,b过程中发生反应的离子方程式为。(3)a过程中发生反应的化学方程式为。解析:a过程:氯水中含有cl2分子,可将fecl2氧化,反应的化学方程式为2fecl2+cl22fecl3;b过程:氯水中含有h+,可与c反应放出co2,反应的离子方程式为c+2h+h2o+co2;c过程:氯水中含有cl-, 可与agno3反应生成agcl白色沉淀,反应的离子方程式为ag+cl-agcl;d过程:氯水中有hclo分子和h+,可使紫色石蕊溶液先变红后褪色。答案:(1)d(2)溶液中产生白色沉淀c+2h+h2o+co2(3)2fecl2+cl22fecl312.消毒液在我们日常生活中必不可少,请结合相关知识回答下列问题。(1)生产消毒液时将氯气通入naoh溶液中,发生反应的离子方程式为。(2)取少量消毒液滴加到agno3溶液中,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有。(3)消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成有漂白性的物质,请写出此过程的离子反应方程