高中化学 课时训练14 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质（第3课时）铝与氢氧化钠水溶液的反应 新人教版必修1.doc

课时训练14铝与氢氧化钠水溶液的反应1.在自然界中主要以游离态形式存在的金属是()a.铁b.金c.钠d.铝解析:以游离态形式存在,则金属活动性弱,不易被氧化。答案:b2.对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是()a.铝是还原剂b.h2o是氧化剂c.naoh和h2o是氧化剂d.偏铝酸钠是氧化产物解析:把握反应实质,是铝与水反应,铝失电子,是还原剂,水得电子,是氧化剂。答案:c3.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是()a.盛放食醋b.烧煮开水c.用金属丝擦洗表面的污垢d.用碱水洗涤解析:a中食醋中含有醋酸,呈酸性,能与铝发生反应而腐蚀铝;c中用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层,使铝裸露在外继续被腐蚀;d中用碱水洗涤也同样不行,因为铝能与碱发生反应而被腐蚀。答案:b4.钠与铝的混合物m g投入到n g水中,待反应停止后剩余固体a g。则过滤后所得滤液中的溶质是()a.naohb.naoh和naalo2c.naalo2d.无法判断解析:钠铝混合物投入到水中首先是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气,反应停止后剩余a g固体为铝,故溶液中的溶质只有偏铝酸钠。答案:c5.两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为12(同温同压下),则第一份与第二份铝屑的质量比为()a.13b.12c.11d.21解析:铝屑与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式分别为2al+6hcl2alcl3+3h2,2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2。两个化学方程式中铝与氢气的物质的量之比皆为23,题目中说二者产生氢气的体积比为12,故两份铝屑的物质的量之比为12,二者质量之比亦为12。答案:b6.下列反应的离子方程式书写正确的是()a.氢氧化钠溶液和稀硫酸反应:h+oh-h2ob.氯化镁溶液中加入澄清石灰水:mg2+ca(oh)2mg(oh)2+ca2+c.碳酸钙中加入过量盐酸:c+2h+co2+h2od.钠和水反应:na+h2ona+oh-+h2解析:b项,澄清石灰水应拆成离子形式,正确的离子方程式为mg2+2oh-mg(oh)2;c项,碳酸钙应写化学式,正确的离子方程式为caco3+2h+ca2+h2o+co2;d项,原子不守恒,正确的离子方程式为2na+2h2o2na+2oh-+h2。答案:a7.将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到a g固体,则镁铝混合物中铝的质量分数为()a.40%b.47%c.53%d.60%解析:a g镁铝混合物投入到naoh溶液中,al与naoh反应,剩余固体为镁,在纯氧中加热后所得a g固体为mgo。可知原混合物中铝的质量与最后mgo中氧元素的质量相等,故铝在混合物中的质量分数等于mgo中氧的质量分数:100%=40%。答案:a8.两种金属混合物粉末15 g,标准状况下与足量的盐酸反应时生成11.2 l氢气,符合上述情况的金属混合物是()a.mg、feb.zn、agc.fe、znd.mg、al解析:11.2 l h2在标准状况下的质量是1 g,与足量盐酸反应生成1 g h2,分别需要上述各金属:mg12 g,ag不反应可视为无穷大,al9 g,fe28 g,两种金属混合物的质量为15 g,a项符合题意。答案:a9.mg、al组成的混合物与足量盐酸反应,在标准状况下产生氢气4.48 l。下列推断中不正确的是()a.参加反应的mg、al共0.2 molb.参加反应的hcl为0.4 molc.mg、al在反应中共失去0.4 mol电子d.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol h2解析:反应的实质为mg+2h+mg2+h2,2al+6h+2al3+3h2,n(h2)=0.2 mol,则参加反应的n(h+)=0.4 mol;若换成稀硫酸,同样产生0.2 mol h2;依据得失电子守恒,由2h+h2得电子总数为0.2 mol2=0.4 mol,故c正确;0.2 mol mg提供0.4 mol电子,0.2 mol al则提供0.6 mol电子,0.2 mol mg、al混合物提供的总电子数大于0.4 mol、小于0.6 mol,a不正确。答案:a10.甲、乙两烧杯中各盛有100 ml 3 moll-1的盐酸和naoh溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成气体的体积比为甲乙=12,则加入铝粉的质量为()a.5.4 gb.3.6 gc.2.7 gd.1.8 g解析:首先要分析清楚气体体积比为12时两烧杯中的过量情况。我们可以从等质量的铝粉反应可能存在的三种情况出发进行分析。铝全部反应,则产生的h2的体积相等;铝均有剩余,2hclh2,2naoh3h2,其生成h2的体积比为甲乙=13,因此本题应是第三种情况;hcl不足,naoh过量,由2hclh2,甲中产生的h2为=0.15 mol,乙中产生的h2为0.15 mol2=0.3 mol,n(al)=0.3 mol=0.2 mol,m(al)=5.4 g。答案:a11.(1)分别取w g钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是。(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是。(3)若产生相同物质的量的氢气,反应所需钠、铁、铝的质量比是。(4)若产生相同体积(同温、同压)的氢气,反应所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是。(5)分别取金属钠、铁、铝0.2 mol,分别投入10 ml 1 moll-1盐酸中,在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是。解析:(1)w g钠、铁、铝的物质的量分别为 mol、 mol、 mol,由钠、铁、铝分别与足量的盐酸反应的化学方程式:2na+2hcl2nacl+h2;fe+2hclfecl2+h2;2al+6hcl2alcl3+3h2,得到关系式:2nah2,feh2,2al3h2,所以w g钠、铁、铝反应生成氢气的体积比为;同理可得到(2)、(3)、(4)的结果;(5)中的钠、铁、铝相对于盐酸来说是过量的,根据盐酸计算生成氢气的体积,铁、铝反应放出的氢气相等,但由于过量的钠会与水反应生成氢气,所以钠放出的氢气最多。答案:(1)(2)123(3)23289(4)632(5)nafe=al12.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体,配成1 l溶液,请计算:氢氧化钠化学纯(cp)500 g品名:氢氧化钠化学式:naoh相对分子质量:40(1)所得氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度。(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 ml倒入一烧杯中,投入足量的金属铝,完全反应后,产生的气体在标准状况下的体积。答案:解:(1)n(naoh)=0.6 mo