高中化学 专题四 第一单元 2 硫酸的性质学案（无答案）苏教版必修1.doc

2 硫酸的性质【学习目标】1 了解硫酸的性质，掌握硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性三大性质2 知道硫酸在工业生产中的重要作用【问题探究】桌上有两瓶无色液体，一瓶是浓硫酸，一瓶是稀硫酸，请你设计实验鉴别这两种溶液。【实验探究】1观察一瓶浓硫酸，再掂一掂重量，浓硫酸的物理性质有_ 。 2在胆矾中加入浓硫酸，现象是_，这是浓硫酸具有_性的一个表现。浓硫酸经常作为_剂，就是这个性质的利用。稀释浓硫酸的正确操作是_。 3食糖的主要成分是蔗糖，其化学式为c12h22o11也可写成c12(h2o)11。在一个小烧杯中放入一些蔗糖，加少量的水调成糊状，加浓硫酸。观察现象。 （1）反应物变黑的原因是_这个现象说明浓硫酸具有_性。（2）反应中生成刺激性气味的气体，估计是什么气体？_写出反应的化学方程式_，从化合价的角度分析，h2so4(浓)在反应中起了什么作用？_，所以，浓硫酸具有_性。 4稀硫酸与铜不反应，即使加热也是如此。在浓硫酸中加入一片铜片，也不见反应的发生（不是钝化）。如果加热呢？按图进行实验： （1）说出各部分仪器的作用：_（2）观察到的现象是_ _ _ _ （3）写出反应的化学方程式：_ _ 该反应表现了浓硫酸的_性，还表现了浓硫酸的_性。 浓硫酸在反应中，只能写成分子，不能改写成离子。反应方程式中“(浓)”、“”是一定不能少的。5钝化现象_【知识深化】 浓硫酸还能氧化一些非金属和一些还原剂，浓硫酸的还原产物都是so2： 写出下面反应的化学方程式： （1）c和浓硫酸反应_。 *（2）feo和浓硫酸反应_。 *（3）浓硫酸与溴化钠(s)反应，有棕色气体生成_。 *（4）fe3o4和浓硫酸反应_。 【问题探究】 1so2有较强的还原性，浓硫酸有较强的氧化性，浓硫酸是否可以用来干燥so2?_2能用浓硫酸干燥nh3、h2s、hbr、hi气体吗？ _3含a molh2so4的浓硫酸与足量的铜片反应是否可得到molso2?为什么？_【课堂小结】【课外练习】1关于浓硫酸的叙述中，错误的是a常温下可使某些金属表面生成一层致密的氧化膜(钝化)b加热条件下可与木炭反应，其还原产物为so2c具有脱水性，故可作干燥剂d溶于水时放出大量的热2在反应cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o中，被氧化和被还原的原子个数比为a14 b12 c21 d113锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是aznco3和bacl2 bzncl2和baco3czns和baco3dznco3和ba(no3)24用一种试剂可以把浓度均为lmoll1的na2so4溶液、na2so3溶液、na2co3溶液、bacl2溶液加以区别，这种试剂是acacl2 bagno3 ch2so4 dnaoh5下列说法不正确的是a硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区bso2氧化成so3，so2能全部转化为so3c由于常压下so2转化为so3的转化率已经较高，所以采用常压的反应条件d工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品6如不慎将硫酸溅到手上，应采取的处理方法是a立即用大量水冲洗b用naoh溶液冲洗c用氨水冲洗d用布擦去750ml 18moll1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量a小于0.45molb等于0.45molc在0.45mol和0.90mol之间d大于0.90mol8鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又可靠的方法是a无色酚酞试液b用铜片进行检验c用bacl2溶液和硝酸d用玻璃棒各蘸一点滴在试纸上9质量为mg的铜与足量浓硫酸完全反应，得到标准状况下的so2气体vl，则被还原的硫酸是a b cd10可以用离子方程式ba2+so42baso4来表示的是a可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液之间的所有反应b稀硫酸与碳酸钡之问的反应c稀硫酸与bacl2溶液之间的反应d硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液之间的反应11石膏(caso42h2o)加热到150170时，会失去部分结晶水而生成熟石膏(2caso4h2o)，则通过加热石膏生成1mol熟石膏失去水的物质的量为 a1mol b1.5mol c2mol d3mol12将镁、锌、铝三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成标准状况下的h2为2.8l，则原金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是 a0.125mol b0.1mol c0.15mol d0.2mol13将蓝矾放入浓硫酸中，过一会可以看到_现象，证明浓硫酸具有_性；将棉花或纸屑放人浓硫酸中，过一会可以看到_现象，证明浓硫酸具有_性；将浓硫酸与铜片共热，放出的气体能使品红溶液褪色，反应后生成物的水溶液呈蓝色，证明浓硫酸具有_性和_性。14红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式为_，证明所生成的两种气体产物的方法是_15蔗糖分子中含有h2o，浓h2so4将h2o吸去，使其生成炭黑而变黑，这种说法对吗?试分析。*16向铜片中加入115ml某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500ml，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24l(标准状况)气体。过滤残留固体，干燥后称量，比加入的锌粉的质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。17（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： （2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）： 。（3）实验时可观察到的