高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》课件2 新人教版必修1.ppt

第二节化学计量在实验中的应用 结论 1 1mol不同的粒子都含有相同数目的粒子数 2 1mol不同粒子或物质的质量一般是不相同的 3 问题 那么1mol不同的物质的所占的体积是相同还是不同呢 0 2g 1 6g 0 1mol 0 05mol 2 1 36 1 8g 4 0 2g 32 1 6g 1 h2和o2体积之比 2 2 1 科学探究 p13页 h2和o2物质的量之比2 1 h2和o2体积之比2 1 相同温度和压强下 1molh2和1molo2的体积是 相等的 计算出在温度为0 和压强为101kpa 标准状况 1mol氢气和氧气的体积 保留小数点后2位 22 42 22 39 计算与讨论 计算在相同的条件下1mol固体 液体的体积 固 固 液 液 56 27 18 98 7 86 2 70 1 83 7 12 10 00 18 04 53 55 6 02 1023 0 998 结论 1mol不同的物质的所占的体积 1 在相同条件下 1mol不同固体或液体物质的体积是不相同 2 在相同条件下 1mol不同气态物质所占的体积是相同的 提问 物质体积大小是有哪些因素决定的 物质所含的微粒数 粒子本身的大小 微粒间的平均距离 将粒子数限定为1mol 固体的体积 决定于粒子的大小 紧密堆积 液体体积 1mol硫酸 决定于粒子的大小 紧密堆积 问题1 在相同的条件下 当粒子数相同时 决定固体或液体体积大小的主要因素是什么 小结 粒子的 由于不同粒子的大小一般是不同的 所以在相同的条件下 当粒子数相同时 固体或液体的体积不同 无规律 大小 决定于粒子间的距离的大小 气体的体积 问题2 在相同的条件下 当粒子数相同时 决定气体体积大小的主要因素是什么 小结 主要因素是 由于在相同的条件下 粒子间的距离可以看成是是相等的 所以当粒子数相等的时候 气体的体积相同 有规律 思考 粒子间的距离取决于 和 1 温度越高 体积越 2 压强越大 体积越 粒子间的距离 温度 压强 大 小 结论 若温度和压强相同 任何气体粒子间的距离 因此 粒子数相同的任何气体具有的体积 相等 相等 阿伏加德罗定律 相同温度和压强条件下 具有相同的体积的任何气体都含有相同数目的粒子数 0 101kpa 标准状况 1mol 气体摩尔体积 1 概念 单位物质的量的气体所占有的体积 2 符号vm 3 单位 l mol 4 在标准状况下 气体摩尔体积约为22 4l mol 5 影响气体摩尔体积大小的因素 粒子间的距离 即与温度和压强有关 实战演练 辨析下列说法是否正确 任何条件下 气体摩尔体积都均为22 4l mol 错误 没有指明是标准状况下 1molco2所占的体积约为22 4l 错误 没有指明物质所处于的温度和压强 标况下 1mol任何物质的体积约是22 4l 错误 没有指明是气态物质 在标况下 1mol水的体积约为22 4l 错误 水在标况下为液态 6 标准状况下气体体积 v 物质的量 n 气体摩尔体积 vm 三者间的关系 v vm n v n vm 例1 0 5molh2在标况下占有的体积约是多少 例2 求标况下 6 72lco2气体的物质的量约是多少 例3 求标况下0 2molco2和0 8molh2的体积之和为多少 试一试 1 下列物质的体积为22 4l的是 a 标准状况下1molh2ob 17g氨气c 标准状况下44gco2d 0 200kpa下的2g氢气 c 试一试 2 用13 0gzn与足量的盐酸反应 求可得标准状况下氢气的体积 zn 65 m 质量 m 物质的量 n 分子数 n m 体积 v 标况 m 7 物质的质量 m 物质的量 n 分子数 n 标况下气体体积 v 四者之间的换算关系 na na m 实战演练 1 2molo3与3molo2的质量 填相等 不相等或无法判定 分子数之比 含有的氧原子数之比为 在标况下气体的体积比为 2 下列数量的各物质 1 0 5molnh