高三化学一轮 两年经典双基题14(1).doc

2015届高三化学一轮 两年经典双基题141 选择题。(本大题共5小题)1分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是()根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物根据分散系中分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质根据组成元素是否含有碳元素将化合物分为无机化合物和有机化合物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应abcd解析：可分为金属氧化物、非金属氧化物；强、弱电解质是根据在水溶液中是否完全电离；中含碳元素的不一定是有机化合物，如caco3等。答案：d2某溶液中大量存在如下五种离子：no、so、fe3、h、m，它们的物质的量之比依次为n(no)n(so)n(fe3)n(h)n(m)23131，则m可能是()aal3bmg2ccodba2解析：因2(1)3(2)(3113)2，所以m为二价阳离子；而ba2与so不能大量共存。答案：b3已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()选项a黄绿色橙色蓝色白色b无色橙色紫色白色c黄绿色橙色蓝色无色d黄绿色无色紫色白色解析：锥形瓶中kclo3与浓盐酸反应生成cl2，处气体呈黄绿色；氯气与nabr溶液反应置换出br2，处呈橙色；遇ki淀粉溶液，置换出i2，而i2遇淀粉变蓝色；氯气可被naoh溶液吸收，处棉球仍为白色。答案：a4以kcl和zncl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()a未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程b因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系c电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率d镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用解析：本题考查电镀，意在考查考生对电镀原理的理解和应用能力。未通电前，题述装置不能构成原电池，a项错误；锌的析出量与通过的电量成正比，b错误；电镀时电解反应速率只与电流大小有关，与温度无关，c项正确；镀锌层破损后，会形成铁锌原电池，铁作正极，得到保护，d项错误。答案：c5已知：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h49.0 kjmol1。一定条件下，向体积为1 l的密闭容器中充入1 mol co2和3 mol h2，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是()a欲增大平衡状态时c(ch3oh)/c(co2)的比值，可采用升高温度的方法b3 min时，co2的消耗速率等于ch3oh的生成速率，且二者浓度相同c欲提高h2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积d从反应开始到平衡，h2的平均反应速率v(h2)0.075 moll1min1解析：该反应正反应为放热反应，升温平衡逆移，c(ch3oh)/c(co2)减小，a错；欲提高h2转化率，还可用降温等其他方法，c错；达平衡时v(h2)3v(co2)30.075 mol/lmin0.225 mol/lmin，d错。答案：b二非选择题。1.今有原子序数依次增大的a、b、c、d、e、f六种元素。已知a、c、f三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。d和e各有如下表的电子层结构。在一般情况下，b元素不能与a、c、d、e元素的游离态化合而生成b的化合态。元素最外层电子数次外层电子数dxx4ex1x4按要求填空：(1)各元素的元素符号分别为c_，e_，d和e两者的氢化物稳定性较强的是_(填化学式)。(2)工业上制取单质d的化学方程式为_。(3)a与c两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(4)a和f形成的晶体中含有的化学键是_。解析：由“d的最外层电子数为x，次外层电子数为x4”可知，x48，x4，那么d为si元素，e为p元素。由“a、c、f三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水”可知，必为al(oh)3与酸碱反应，那么c必为al元素，a为na元素；由“a、c、f三原子的最外层共有11个电子”可推得f为c