高考化学 考前三个月 专项突破 第四题 常见无机物性质及综合应用（含解析）新人教版.doc

第四题常见无机物性质及综合应用题组一性质用途判断型1下列关于金属冶炼的叙述正确的是()a工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁b金属钠、铝和铜都可用还原法制备c电解饱和氯化镁溶液可得金属镁d用足量co还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子答案d解析选项a，金属铝的价格远远高于铁的，所以工业上不用铝热反应来大量冶炼铁；选项b，钠、铝属于活泼金属，应采用电解熔融nacl、al2o3的方法来制备；选项c，电解饱和mgcl2溶液得到mg(oh)2；选项d，磁铁矿的主要成分为fe3o4，根据fe3o43fe，生成3 mol fe时转移8 mol电子，则得到9 mol铁时转移24 mol电子。2下列有关叙述正确的是()a铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸时发生钝化b金属钠除能保存在煤油中，也可以保存在汽油中c湿法冶炼是指金属在溶液中发生的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜d制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法答案d解析a项中应是铝和铁在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时发生钝化，错误；汽油易挥发，不可以用来保存钠，b错误；钠与硫酸铜溶液反应时，首先与水反应生成氢氧化钠，c错误；直接蒸干时alcl3、fecl3、cucl2均水解生成对应的碱和易挥发的hcl，故不能直接蒸干，d正确。3下列叙述中不正确的是()a水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂b碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气c浓硫酸、浓硝酸在常温下都能与铜较快反应dnh4hco3溶液与nahco3溶液均能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且物质的量浓度相同时，nahco3溶液的ph大答案c解析铜与浓硫酸加热才能反应。4下列叙述正确的是()afe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同b某无色溶液中通入cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在icco2、no2、so2都能与h2o反应，其反应原理相同dc、n、s三种单质直接与o2反应都能生成两种氧化物答案b解析a项，铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；b项，淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，故原溶液中含有碘离子，故正确；c项，二氧化碳和二氧化硫与水反应是化合反应且不是氧化还原反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，故错误；d项，碳单质直接和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气直接和氧气反应只生成一氧化氮，硫和氧气直接反应只生成二氧化硫，故错误。5下列叙述正确的是()向久置于空气中的naoh溶液中加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥h2、no2等气体，但不能干燥nh3、so2等气体co2和na2o2反应生成na2co3和o2，so2和na2o2反应生成na2so3和o2足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质a bc d答案b解析浓硫酸可以干燥so2，错误；na2o2有强氧化性，so2有还原性，so2和na2o2反应生成na2so4，错误；足量的硫单质与64 g铜反应生成cu2s，有1 mol电子发生转移，错误。6下列有关物质的性质与应用叙述均正确且对应的是()asio2是一种良好的导体，可制光导纤维b氯水具有氧化性和漂白性，可用于自来水消毒c氨水具有挥发性，可用于检验氯化氢气体d浓h2so4具有吸水性，可用于干燥硫化氢气体答案b解析a项sio2不导电；c项是应用nh3与hcl反应生成nh4cl白色固体来检验hcl；d项浓h2so4不能干燥h2s。7下列有关物质的性质或应用不相对应的是()a明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alcso2具有氧化性，可用于漂白纸浆d.如图所示，中为alcl3溶液、中为浓氨水，则中有白色沉淀生成答案c解析漂白纸浆体现so2的漂白性。8下列叙述不正确的是()fe与s混合加热生成fes2fe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成fecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路a bc d答案b解析fe是变价金属单质，遇强氧化剂(如hno3、cl2等)生成3价铁，遇弱氧化剂(如s、i2等)生成2价铁，故fe与s混合加热生成fes，错误；fe与稀硝酸反应生成的气体为no，该反应不是置换反应，错误。92014年将在上海首飞的c919大飞机采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是()a铝锂合金是铝与锂形成的混合物b铝锂合金的硬度比锂大c铝锂合金的熔沸点比铝低d铝锂合金耐酸碱腐蚀答案d解析铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。10下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()anh3溶于水后显碱性，在fecl3饱和溶液中通入足量nh3可制取fe(oh)3胶体b碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污c次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液d铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸答案b解析a项，制备氢氧化铁胶体只能用加热水解的方法，而通入氨气得到的是氢氧化铁沉淀，错误；b项，加热促进na2co3的水解，碱性增强，去污效果好，正确；c项，次氯酸钠具有强氧化性，错误；d项，浓硝酸与铜在常温下剧烈反应，而遇铝则发生钝化，错误。11下列说法正确的是()a自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片bsi、p、s、cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强c工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质d金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行答案b解析a项，硅是亲氧元素，自然界中不存在游离态的硅，错误；b项，h2sio3、h3po4、h2so4、hclo4的酸性依次增强；c项，铁、铜的冶炼均用热还原法，错误；d项，铁不能形成氧化物薄膜，铜耐腐蚀是因为铜不活泼。题组二物质转化关系判断型1如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化，下列选项中正确的是()选项mnpqanh3h2oba(oh)2铜石蕊溶液bnabacl2feokscncnaohba(no3)2锌粉kscndnahco3mgcl2fe石蕊溶液答案c解析a项中ba(oh)2与fe2(so4)3溶液反应得到的是红褐色沉淀fe(oh)3与白色沉淀baso4的混合物，a错误；b项中feo不能还原fe3；d项中mgcl2无法与fe2(so4)3反应生成沉淀。2甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系(部分产物略去)，甲不可能是()anaoh溶液 bfecal2o3 dc答案c解析选项a，naoh溶液与少量co2反应生成na2co3(乙)，与过量co2反应生成nahco3(丙)，na2co3和nahco3之间可相互转化，正确；选项b，fe与少量硝酸反应生成fe(no3)2(乙)，与过量硝酸反应生成fe(no3)3(丙)，fe(no3)2和fe(no3)3之间可相互转化，正确；选项c，al2o3无论与少量或过量naoh溶液反应均只生成naalo2，与少量或过量盐酸等反应均只生成alcl3，不正确；选项d，c与少量o2反应生成co(乙)，与过量o2反应生成co2(丙)，co和co2之间可相互转化。3下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()编号abcdna2ona2o2nanaohal2o3naalo2alal(oh)3fecl2fecl3fecucl2nono2n2hno3a. b c d答案b解析na2ona2o2naoh，naoh不能一步反应生成na2o；al2o3naalo2al(oh)3al2o3，alal2o3，alnaalo2；fecl2fecl3cucl2fecl2，fefecl2，fefecl3；nono2hno3no，n2no，n2不能直接生成no2。4下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()nana2o2na2co3mgomgcl2溶液mgfefe2o3fe2(so4)3sio2na2sio3h2sio3fe2o3fecl3溶液无水fecl3a b c d答案c解析不能用电解mgcl2溶液的方法制取mg；fe在氧气中燃烧的产物为fe3o4；fecl3溶液加热得到fe(oh)3或fe2o3。5已知a、b、c、d为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且d为强电解质(其他相关物质可能省略)。abcd下列说法不正确的是()a若a为非金属单质，则它与mg反应的产物中阴阳离子个数比可能为23b若a为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第a族c不论a为单质还是化合物，d都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化d若a是共价化合物，0.1 mol a分子中含有的电子数可能为na(na为阿伏加德罗常数的值)答案b解析a项，当转化关系为n2nono2hno3时，a为n2，与mg反应生成的mg3n2中阴阳离子个数比为23，正确；b项，若a为碳，则对应的d为h2co3，属于弱电解质，错误；当转化关系为h2s(或s)so2so3h2so4时，c项正确；当转化关系为nh3nono2hno3时，d项正确。6caco3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是()acl2和so2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同b由sio2na2co3na2sio3co2可知，h2co3的酸性弱于h2sio3c工业上，可先向饱和食盐水中通入nh3后，再通入co2制nahco3d制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应答案c解析cl2和so2的漂白原理分别是氧化性漂白和非氧化性漂白，选项a错误；高温反应不能说明酸性强弱，选项b错误；选项c是侯氏制碱法原理，选项c正确；制取漂白粉涉及氧化还原反应，选项d错误。7如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量h2s废气的工艺流程。该方法对h2s的吸收率达99%以上，并可制取h2和s。下列说法正确的是()a吸收h2s的离子方程式为fe3h2s=fe2s2hb电解过程中的阳极反应主要为2cl2e=cl2c该工艺流程体现绿色化学思想d实验室可用点燃充分燃烧的方法消除h2s污染答案c解析选项a不符合电荷守恒，正确的离子方程式为2fe3h2s=2fe2s2h，所得滤液中含有fe2、h和cl，由于还原性fe2cl(或根据图示循环)，电解时阳极反应式为fe2e=fe3，故b错；由于h2s充分燃烧的化学方程式为2h2s3o22so22h2o，生成的so2也是一种污染性气体，故d错。8海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。下列有关说法正确的是()a制取nahco3的原理是利用其溶解度比较小b用澄清石灰水可鉴别nahco3和na2co3c在步骤中，溴元素均被氧化d工业上通过电解饱和mgcl2溶液制取金属镁答案a解析a中发生的反应为co2h2onh3nacl=nahco3nh4cl，反应能够发生是因为nahco3的溶解度比较小，a正确；b中石灰水与nahco3和na2co3反应都能产生碳酸钙沉淀，不能用于鉴别两种物质，b错误；c中步骤中so22h2obr2=h2so42hbr，溴元素被还原，c错误；d中工业上制取金属镁采用电解熔融mgcl2，不是电解饱和mgcl2溶液，d错误。9用海边的石英砂(含氯化钠、氯化铁等杂质)制备高纯度sio2的工艺流程如图所示：下列叙述正确的是()a洗涤的目的是除去石英砂中的可溶性杂质，加热是为了干燥sio2b若在实验室进行上述操作，需要用到的部分仪器有玻璃棒、漏斗、蒸发皿等c碱溶时加入naoh溶液，反应的离子方程式是sio22oh=sioh2od滤液与co2发生反应的化学方程式一定是na2sio3co2h2o=na2co3h2sio3答案c解析流程图中的固体是硅酸，加热的目的是