高考化学一轮复习辅导与测试 第1章 第2节氯及其化合物高考真题重组 鲁科版(1).doc

2015届高考化学一轮复习辅导与测试 第1章 第2节氯及其化合物高考真题重组 鲁科版1(2013高考上海卷)将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成，x、y不可能是()选项xyaso2h2sbcl2co2cnh3co2dso2cl2解析：a项，会有沉淀(单质硫)生成；b项，cl2通入bacl2溶液中无现象，再通入co2也不会有baco3沉淀生成；c项，会有baco3沉淀生成；d项，后通入的cl2可将先通入so2氧化为h2so4，因此后有baso4沉淀生成，故答案为b。答案：b2(2013高考四川卷) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是() a二氧化硫可广泛用于食品的增白 b葡萄糖可用于补钙药物的合成 c聚乙烯塑料制品可用于食品的包装d次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌解析：a.二氧化硫有毒性，不能用于食品的增白。b.葡萄糖酸钙就是用葡萄糖合成的一种补钙药物。c.聚乙烯塑料无毒，可以用于食品包装。d.次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使细菌的蛋白质发生变性，常用于环境消毒。答案：a3(2012山东高考卷)(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是(填序号)。ahclo是弱酸，所以naclo是弱电解质b向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体chcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物d电解nacl溶液得到22.4 l h2(标准状况)，理论上需要转移na个电子(na表示阿伏加德罗常数)解析：naclo属于盐，为强电解质，a项错误；向沸水中滴加饱和fecl3溶液制备fe(oh)3胶体，b项正确；hcl属于共价化合物，c项错误；电解nacl溶液的阴极反应式为2h2e=h2，产生标准状况下22.4 l h2，理论上需要转移2na个电子，d项错误。答案：b4(2012上海高考卷)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2kmno416hcl=2kcl5cl22mncl28h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：cl2br2i2bc处先变红，后退色氯气与水生成了酸性物质cd处立即退色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色还原性：fe2cl解析：a项，由现象得，氧化性：cl2br2、cl2i2，但无法对比br2与i2的氧化性强弱；b项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；c项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；d项，此时fe2被cl2氧化为fe3，而cl2被还原为cl，还原剂fe2的还原性强于还原产物cl。答案：d5(2013高考广东卷)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。(1) 在实验室中用浓盐酸与mno2共热制取cl2并进行相关实验。下列收集cl2的正确装置是_。将cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。设计实验比较cl2和br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和ccl4于试管中，_。(2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：znso4(aq)，feso4(aq)，cuso4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池甲的装置示意图(见下图)，并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。铜片为电极之一，cuso4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_。甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是_，其原因是_。(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选_作阳极。解析：运用化学实验基本操作、物质制备的原理及方法、非金属性的比较、电化学原理(原电池和电解池)等知识分析。(1)氯气的密度比空气的大，收集时采取向上排空气法，又因为氯气有毒，所以在收集装置后要有尾气处理装置(naoh溶液)；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(具有较强的氧化性)，溶液中溶解的cl2也具有氧化性；比较cl2和br2的氧化性强弱，可以通过非金属单质间的置换反应来判断，即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的试管中，然后振荡，静置后可发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色(说明生成了溴单质)，从而说明cl2的氧化性强于br2。(2)因为电子的流向是从左到右，所以我们可以这样设计原电池：左侧烧杯内盛放znso4溶液，电极用锌片(或左侧烧杯内盛放feso4溶液，电极用铁片)，右侧烧杯内盛放cuso4溶液，电极用铜片，即可实现zncuso4=znso4cu(或fecuso4=cufeso4)；由所给的电极材料可知，当铜片作电极时，铜片一定是正极，则负极是活泼的金属(失电子，发生氧化反应)，反应现象是电极逐渐溶解，表面有红色固体析出；以锌片和铜片作电极为例，如果不用盐桥，则除了发生原电池反应外还发生锌和铜离子的直接的置换反应，会使部分化学能以热能的形式转化掉，而盐桥的使用可以避免锌和铜离子的直接接触，从而避免了化学能转化为热能，提高电池效率。(3)根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即铁片作阴极，锌片作阳极。答案：(1)chclo、cl2、clo用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液，振荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色(2)电极逐溶解，表面有红色固体析出甲负极不和铜离子接触，避免了铜离子直接与负极发生反应而使化学能转化为热能(3)锌片6(2013高考海南卷节选)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入_，将其中的br氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为br和bro，其离子方程式为_。(2)溴与氯能以共价键结合形成brcl。brcl分子中，_显正电性。brcl与水发生反应的化学方程式为_。解析：(1)溴在碳酸钠溶液中的歧化