高考化学 部分习题精编与剖析 物质的量专题辅导材料(1).doc

高三专题辅导材料-物质的量部分习题精编与剖析物质的量涉及的问题，是高考中常见的题型，分析近几年高考中最集中的问题和规律如何呢？下面就最近几年高考常见题型总结如下：一、 由微粒个数引发的计算1. na个的so2分子中含有氧原子的2na个2. 含有na个氧原子的so2分子有0.5na个3. na个co的分子在标准状况下的体积为22.4l4. 含有na个co 2和so2的分子中氧原子的个数为2na个5. 含有na个co 2和o2的分子中氧原子的个数为2na个6. 含有na个co和c2h4分子的混合物的质量28g,体积为无法计算二、 由质量引发的计算1.18go2含有氧原子的个数为na个引申： 16g o2 和o3中氧原子的个数为2na个变形：46gn o2 和n2o4中n的个数为na个;o原子的个数为2na个2. 7gc2h4含有c原子的个数为0.5na个引申：7gc2h4与c3h6含有c原子的个数为0.5na个变形：21g 28g c4h8 c2h4与c3h6自由组合若干题，计算方法如上述一致。三、 由体积引发的计算1. 标准状况下，2.24l 22.4l 11.2l h2o、 hf 乙醇、戊烷、己烷 2. 常温、常压下，2.24l 22.4l 11.2l co 、co2、 no2 ch4题型：标准状况下，2.24l h2o含有的分子个数为因状态问题，无法计算个常温、常压下，2.24l co2含有的分子个数为因条件问题，不能计算个四、 由物质的量引发的计算1.1molch4中质子的个数10na2. 1molna2o2中离子的个数3 na3.等物质的量n2 与co分子个数均为na（因没有具体的量，所以计算结果错误）4. 1molnacl分子个数为na（因是lnacl离子化合物不存在分子，所以判断错误）五、溶液中的计算1.水解类（1）1l 1mol.l-1的na2co3溶液中，阴离子的数目为因水解消耗，所以小于0.1na（2）常温、常压下，1l 1mol.l-1的na2co3溶液中，阴离子的数目大于0.1na（3）0.1l 1mol.l-1的fecl3溶液中，fe3+个数因水解消耗，所以小于0.1na2. 电离类（1）1l 0.1mol.l-1的氨水溶液中，oh-的数目为因电离程度小，所以小于0.1na(2) 1l 0.1mol.l-1的醋酸溶液中，h+的数目为因电离程度小，所以小于0.1na3.溶液配制类（1）配制1l 1mol.l-1的nacl溶液，可将58.5gnacl溶于1lh2o中（2）含na+1mol的na2o溶于1lh2o中（因溶解后密度变化，所以条件无法确定，因此以上两题方法均是错误的）4.ph值（1）25 ph=11naoh溶液中，oh-1的个数0.1na（2）25 ph=11ba(oh)2溶液中，oh-1的个数0.1na六、结构类计算（1）12g金刚石共价键的个数2na（2）3.4gnh3中化学键的个数0.6 na（3）4g的甲烷中，碳氢键的个数na(4) 常温下，16g甲烷中，碳氢键的个数4na(5)17.6丙烷极性键的个数3.2 na（6）1mol乙烷共价键的个数8 na（7）1mol甲醇中c-h键的个数3 na（8）22.4l己烷共价键的个数19 na（条件和状态都不符合计算条件，所以计算结果错误）七、电子个数的计算na1.微粒中的电子（1）24gmg最外层电子的个数2na（2）14gn2的电子总数为7na（3）1molnacl中na+的最外层电子的个数8na（4）1mol羟基的电子数为9na2.反应中转移的电子（1）na1molna与足量的氧气反应生成氧化钠和过氧化钠时，转移电子的个数为na过氧化钠与水反应放出0.2molo2时，转移电子的个数为0.2na（2）al一定量的al与naoh溶液反应生成1molh2时转移的电子数为2 na(3)fe1mol fe与水蒸气完全反应时，转移的电子数为8/3 na1mol fe与稀硝酸完全反应时转移电子的个数为2 na(因产物不确定，所以计算结果错误)1mol fe2+与h2o2完全反应时，转移电子的个数为na（4）cl222.4l cl2与足量的mg反应转移电子的个数为2 na22.4l cl2与足量的al反应转移电子的个数为2 na33.6l cl2与足量的fe反应转移电子的个数为2 na（因体积没有在标准状况下，所以不能计算，因此以上三题均是错误的）标准状况下，2.24l cl2 与足量的naoh溶液反应，转移的电子数为0.1nacl2+h2o2=2hcl+o2,当产生32go2时，转移的电子数为2 na0.