黄山屯溪一中2014年高一上学期期中化学试卷（答案不全）.doc

一、选择题（共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）1.下列盛放试剂的方法正确的是（ ）A浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2.下列各组物质中，正确的是( )A.标况下11.2 L CCl4和0.5NA个NO2 分子个数相同 B. 1 mol NH3和22.4 L Ne的电子数相等C. 4时，36 mL 水和2105Pa，27时32 g O2氧原子数相同D. 1105Pa，0时22.4 L SO3和含4mol氧原子的H2SO4分子数3.标准状况下,34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于混合气体有下列说法混合气体中两种气体的分子个数比为5:3混合气体中两种气体的质量比为35:33混合气体中碳和氧的原子个数比为8:11混合气体的密度约为1.52g/LA.只有 B.只有 C. 和 D. 都正确4.下列说法正确的是( )A浓硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质B电解质都能导电，非电解质都不能导电C酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物D氢氧化铁胶体电泳时阴极附近颜色加深5.下列实验操作中正确的是( ) A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中上层液体先从上口倒出，下层液体后从下口放出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序可能是( ) A B C D7.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（其他操作均正确）( )A溶解后未冷却至室温就移入容量瓶 B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C称量时间过长 D向容量瓶加水定容时眼睛俯视刻度线xkb18实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查,如右图中装置的气密 性检查。当缓慢向外拉活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到( )A长颈漏斗下端口产生气泡 B瓶中液面明显上升C长颈漏斗内的液面上升 D注射器内有液体9.在溶液中能大量共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是( ) A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Ba2+、K+、OH-、NO3- C. H+、Al3+、NH4+、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl、HCO3-10.下列离子方程式正确的是( )来源:Z*xx*k.Com A铁和盐酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2 B足量碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：2HCO3-+ Ca2+ 2 OH-= CaCO3+ CO32-+ 2H2O C碳酸钙溶于稀醋酸:CO32-2H+ H2OCO2 D氯化钙溶液与CO2的反应:CO2 Ca2+ + H2O=CaCO3+2H+11. 某氢氧化钾样品中含K2CO3 5.0%、H2O 4.2%、KHCO3 1.5%，取a g样品溶于40mL 2mol/L的盐酸后，并用0.5mol/L的KOH溶液中和剩余的酸，最后蒸发所得溶液，得干燥的固体质量为（ ）A5.96g B4.68g C. 2.15g D3.78g12.有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示：NH4 + OH NH3 + H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。下列判断正确的是（ ）AK不一定存在 B. K、NH4、 CO32、SO42 一定存在 C. Cl一定存在 D. Cl、Mg2、Ba2一定不存在13.某结晶水合物Rn H2O,其相对分子质量为M。25时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是（ ）A饱和溶液的物质的量浓度为c=1000a(M-18n)/(MV ) mol/LB饱和溶液中溶质的质量分数w=a(M-18n)/M(a+b) %C25时R的溶解度S=100a(M-18n) /(18na+Mb) D饱和溶液的密度=(M-18n) /(a+b) g/L15.向质量分数为2a%，体积为10mL，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4中加入VmL的水，使之质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则下列关系正确的是（ ）A.V10 2c2=c1 C. V10 2c210 2c2c1 非选择题（共55分）二、填空题（共40分）x k b 1 . c o m16（12分）（1）制备氢氧化铁胶体的方法是：往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl3溶液，当烧杯中液体成为红褐色时停止加热，这个变化可以用化学方程式表示为：FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体) 3HCl。用一束强光照射所得液体，从垂直于光线的传播方向观察。现象： 向所得胶体中缓慢滴加稀盐酸直到过量，这一过程中可观察到现象 原因是 。（2）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量的饱和FeCl3溶液，观察到有大量红褐色的沉淀生成，得到的分散系属于 （“溶液”、“浊液”、“胶体”）。这个变化可以用化学方程式表示为：_。将得到的分散系过滤，滤纸上有大量的滤渣。 滤渣洗涤方法： ；检验沉淀是否洗净方法： 。 17（16分）（1）设0.1 mol/L的KHSO4溶液与0.1 mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度相同，则KHSO4的电离方程式可以表示为_； a.往0.1 mol/L的KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是_，反应的离子方程式为 。 b.某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为 ，继续滴加Ba(OH)2溶液，其变化可以用离子方程式表示为_ 。（2）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属 。（3）在150下碳酸铵完全分解成为气态混合物(NH4)2CO32NH3+CO2+H20，该气态混合物密度是相同条件下氢气密度的_倍。18（12分）测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：按如图装配实验装置洗净试管然后充分干燥.向500mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧称得试管的质量为14.45g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为（15.95g）.打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止.反应完毕后把装置放置冷却到室温调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹用500mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7mL.再称量冷却后试管的质量为15.55g（1）在操作中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是 。（2）简述操作的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？ 。（3）标准状况下，1mol氧气所占的体积（保留小数后两位）为 L；混合物中MnO2的质量分数为 。三、计算题（15分） 19（8分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH) 2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算（请写出计算过程，没有过程不得分） （1）原混