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苏教版化学1模块考试 考试时间：100分钟A卷（100分） 相对原子质量：H：1 O： 16 C： 12 N： 14 Cl： 35.5 S： 32 Na：23 Al: 27 Mg: 24 Ba：137一、选择题：（以下各题均只有一个答案符合题意。本大题共有道15小题，每小题3分，共45分）1根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 （ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体2.下列物质中,不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 ( )A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒3下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是 （ ）A硫酸，硫酸钡 B醋酸，醋酸钠 C碳酸氢钠，一水合氨 D氯化钠，酒精4下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移液体A和 B和 C和 D和5下列离子方程错误的是 （ ）A碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3+OH = CO32+H2OB向氯化铁溶液中投入铜粉 Cu+ Fe3+ = Fe2+ + Cu2+C少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液 Ca2+2ClO+CO2+H2O=2HClO+ CaCO3D铜与稀硝酸反应 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O 6铝元素在人体中积累可人慢性中毒。铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是 （ ）制电线、电缆 制包糖果用的铝箔 用明矾净水制炊具用明矾和苏打做食物膨化剂用氢氧化铝作胃药制防绣油漆A B C D7科学家已发现一种新型氢气分子，其化学式为H3，在标况下，等质量的H3和H2相同的是 （ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量8据报载我国最近合成了多种元素的新的同位素，其中一种是（铪），它的中子数是 A72 B113 C185 D257 9将下列物质分别加入到溴水中，因为发生氧化还原反应使溴水中溴单质的物质的量减少的是 （ ）AKCl BKI CCCl4 DKBr 10要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的试剂是 （ ）A烧碱溶液 B稀盐酸 C氨水 DKOH溶液11关于反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列说法错误的是 （ ）AAlN是氧化产物，其中N是+3价 B氧化剂是N2，还原剂是CCAl2O3既不是氧化剂，也不是还原剂 D每生成2mol AlN，有6mol电子发生转移12下列物质都能与铁反应，能将铁从0价转变为+3价的是 （ ）A氯气 B盐酸 C硫酸铜溶液 D稀硫酸13要除去石英沙中的少量杂质碳酸钙，可采用的方法是 （ ）A用水溶解后过滤分离 B用稀盐酸溶解过滤分离C用稀硫酸溶解过滤分离 D用酒精灯加热14铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 （ ）A1：1 B3：1 C2：1 D1：3 15下列有关实验操作和现象描述正确的是 （ ）A将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4，振荡，静置后可观察到液体分层，上层呈紫红色B将氯化铵和氢氧化钠溶液共热，用干燥的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变蓝C将铜片投入浓硝酸中，产生红棕色气体，用排水法可收集到该红棕色气体D将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成Fe(OH)3胶体 二填空题：16能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。下列氧化物中属于酸性氧化物的有 ；属于碱性氧化物的有 ；Na2OCOCO2SiO2SO2CuOFe2O3。请在上述酸性氧化物中任选一种与足量氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式： 。氧化铝则属于 氧化物，因为其既能溶于强酸溶液也能溶于强碱溶液，请写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。17常温下，1体积水约能溶解2体积黄绿色氯气，其中部分氯气与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸（HClO）酸性比碳酸弱。写出氯气通入下列液体中发生反应的离子方程式，并描述实验现象。离子方程式实验现象 硝酸银溶液 ；碳酸氢钠溶液；氢氧化钠溶液 ；溴化钾溶液 ；FeCl2溶液 ；18.（）Na2SO410H2O的摩尔质量是 ，48.3gNa2SO410H2O中所含水分子的数目约为 个；若将48.3gNa2SO410H2O制成300mL溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度是 。（）1000.25molL-1BaCl溶液中，Cl物质的量浓度为 ，若将上述溶液加水稀释到500mL，Cl物质的量浓度为 。若将上述溶液中的Ba恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.00molL-1的稀硫酸 。（3）标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 。O2CH4CO2SO219.（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液 B升华 C蒸发结晶过滤 D分液 E蒸馏 F层 析 G过滤 H冷却热饱和溶液结晶过滤_提取溴化钾溶液中的溴 _分离水和汽油的混合物_从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾._分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物除去FeCl2溶液中的FeCl3：往混合液中加入适量铁粉，并进行 操作。写出反应的化学方程式： (2)实验室有五瓶失去标签的溶液，已知分别是硫酸铜溶液、硫酸铵溶液、氯化铵溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液。现需要鉴别它们，并贴上标签。某同学认为这很简单，首先检出硫酸铜溶液，剩余溶液再各取少量于4支干净试管内，分别滴加Ba(OH)2溶液并微热依据不同现象予以鉴别。你认为可行吗？ ，请说明判断依据，并写出上述鉴别过程中发生反应的化学方程式。三实验题：请完成下列检验明矾的主要成分是KAl(SO4)2的实验方案，并回答问题。实验步骤实验现象结论取少量明矾样品加水溶解。用一洁净铂丝蘸取待测明矾溶液放在火焰上灼烧，透过蓝色 玻璃观察焰色。观察到焰色呈 色。明矾中含有 。（写离子符号）取少量待测明矾溶液于洁净试管中，逐滴滴加烧碱（NaOH）溶液至碱过量。溶液中先出现白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。明矾中含有 。（写离子符号）另取少量待测明矾溶液于洁净试管中，滴加 溶液和 ，观察现象。溶液中出现了不溶于酸的白色沉淀。明矾中含有 。（写离子符号）写出步骤中发生两个反应的离子方程式： 某同学按下列步骤用36.5%，密度为1.19gcm-3配制1.00molL-1的稀盐酸： 计算所需浓盐酸的体积；用量筒准确量取浓盐酸注入烧杯中；在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于50mL)，并用玻璃棒搅拌，使其均匀混合；待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度 cm处，改用 加蒸馏水，直到溶液的凹液面最低处与瓶颈的刻度相切，再将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（） 完成上述实验步骤；（） 你认为上述步骤配制的盐酸浓度是否为1.00molL-1，请说明理由。四计算题：22电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3 mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝物质的量是多少？至少需要含氧化铝68%的铝土矿多少克？ B卷（50分）23从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A铝土矿溶于NaOH溶液中 B偏铝酸钠溶液的酸化C灼烧氢氧化铝固体 D电解熔融氧化铝 24用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,溶有1.06g Na2CO3的溶液中含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD制取 1 NA 个NH3分子，至少需要74 g熟石灰Ca(OH)2与氯化铵共热反应。25从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 （ ）A、2NO2+H2O=2HNO3+NO B、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC、2H2S+SO2=2H2O+3S D、2C+SiO22CO+Si26往浅绿色的Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ） A绿色变深B变棕黄色C颜色变浅D无现象 270.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，下列的关系式中正确的是 （ ）AW2 W1 W3 B W2=W1 W3CW1 = W2 =W3 D W3 W2 W128下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中由两种元素组成，分子中原子个数比为：，常温下是液态。有一俗名：苛性钠。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。、均是常见气体。 （红褐色沉淀） （）写出有关物质的名称：；。（）溶液中加入硫氰化钾溶液，会出现色，写出反应的离子方程式：。（）写出工业上电解饱和食盐水制取G气体的化学方程式：。（4）、两个反应都有参加, 指出在相关反应中的作用：反应中是 剂；反应中是剂。写出反应的化学方程式：。该反应中还原剂是，氧化产物是。若反应中转移了mol电子，可制得标准状况下的气体，发生氧化反应的还原剂质量是。（5）若反应是在常温下进行，则是（化学式）；若反应是在加热条件下进行，则是（名称），请写出加热条件下的产物与水反应的化学方程式：该反应中氧化剂与还原剂的质量比是。29某硫酸工厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L缓慢通过足量溴水（反应方程式为 SO2 + Br2 + H2O = 2HBr + H2SO4 ）。在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：（1）加入过量氯化钡溶液的目的是_ _（2）在所得溶液中加入氯化钡溶液时， 如何检测氯化钡溶液是否已过量？ _ _ （3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，以除去附着在沉淀上的可溶性物质。洗涤的具体操作步骤： ；请说明通过何种方法验证可溶性物质是否已经被除尽_ _ _ _（） 计算此空气中二氧化硫的体积分数。化学1模块考试A卷 1-5：DCBDB；6-10：CABBC；11-15：AABBD16； SO2+2OH- =SO32- +H2O、CO2+2OH- =CO32- +H2O 或 SiO2+2OH- =SiO32- +H2O两性 2Al2O3 +2NaOH + 2H2O =2NaAlO2+3H217离子方程式 实验现象Ag+Cl = AgCl 出现白色浑浊HCO3 + H+ = H2O+CO2 产生了无色气泡OH+H+ = H2O 无明显现象Cl2 +2Br =2Cl+Br2 溶液由无色变橙黄色Cl2 +2Fe2+ =2Cl+2Fe3+ 溶液由浅绿色变棕黄色18（1）322gmol-1；9.031023；1molL-1（2）0.50 molL-1 ; 0.10 molL-1 ; 25mL(3)19（1）A、D、H、E、G Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2（2）行。待测溶液中只有硫酸铜溶液是蓝色的，剩余物质跟氢氧化钡溶液反应各有不同现象。(NH4)2SO4 +Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NH3+ 2H2O2NH4Cl +Ba(OH)2 = BaCl 2+ 2NH3+ 2H2ONa2SO4 +Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH20.钴 紫 K+；Al3+；BaCl 2溶液、盐酸 SO42Al3+ + 3OH= Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O2121.0Ml 12 胶头滴管 否 因为没有用蒸馏水洗涤烧杯,并转移洗涤液,故所得溶液浓度偏低220.1mol 10gB卷 2327: D B C B A28. (1)过氧化氢 浓盐酸 氯化铁（2）血红 Fe3+3SCN = Fe(SCN)3通电(3) 2NaCl + 2