湖南省双峰县第一中学高三化学上学期第一次月考试题.doc

湖南省双峰县双峰一中2015-2016学年高三上学期第一次月考化学试题满分：100分 时量：90分钟可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 cu64 mg24 na23 fe56 ba137第i卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，每小题仅有一个正确选项。）1判断下列有关化学基本概念的依据正确的是a氧化还原反应：元素化合价是否变化 b共价化合物：是否含有共价键c强弱电解质：溶液的导电能力大小 d氧化物：含氧化合物2下列实验和结论不正确的是 a明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 b用丁达尔实验可以将al(oh)3胶体和nacl溶液区分 c向ki溶液滴加氯水和ccl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：cl2i2 dal(oh)3与稀h2so4、naoh溶液均能反应，说明ai(oh)3是两性氢氧化物3.下列有关化学用语正确的是pu94144anh4cl的电子式：+18288cl b2氯甲苯的结构简式：cs2的结构示意图： d质子数为94、中子数为144的钚（pu）原子：4乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是 a化学式为c6h6o6 b乌头酸能发生水解反应和加成反应 c乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol naoh5某混合溶液，含以下离子中的若干种：k、nh4、cl、mg2、ba2、co32、so42，分别取三份各100ml溶液进行如下实验：（1）第一份加入agno3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是a100ml溶液中含0.01mol co32 bcl一定存在ck一定存在 dba2一定不存在，mg2可能存在6有bacl2和nacl的混合溶液al，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2离子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol h2so4、ymol agno3。据此得知原混合溶液中的c（na）/ moll1为a（y2x）/a b（yx）/a c（2y2x）/a d（2y4x）/a7. 现有四种溶液：ph3的ch3cooh溶液，ph3的hcl溶液，ph11的氨水，ph11的naoh溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是a、等体积混合后，溶液显碱性b将、溶液混合后，ph7，消耗溶液的体积：c等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量最大d向溶液中加入100 ml水后，溶液的ph：8.设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是a1molfecl3与沸水反应生成胶体后，含有na个fe(oh)3胶粒b常温下，16go2和o3的混合气体中含有的氧原子数为nac标准状况下，22.4 l no 和22.4 l o2 混合后所得气体中分子总数为1.5 nad将11.2 l cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 na9. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是abcd实验方案实验目的验证fecl3对h2o2分解反应有催化作用制备fe(oh)2并能较长时间观察其颜色除去co2气体中混有的so2比较hcl、h2co3和h2sio3的酸性强弱10.下列解释事实的离子方程式正确的是a澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2+ +2oh- +2hco3- = caco3+ co32- + 2h2o b氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+ + 4nh3h2o = al(oh)4-+ 4nh4+ c少量co2通入苯酚钠溶液中：2c6h5o-+co2+h2o=2c6h5oh+ co32-d向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至so42-刚好沉淀完全： ba2+ + 2oh- + nh4+ + h+ + so4 2- = baso4+ nh3h2o + h2o11.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是 a土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池b金属棒m的材料应该是比镁活泼的金属c金属棒m上发生反应：m - ne- mn+d这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法12. x、y、z、w、r属于短周期主族元素。x的原子半径是短周期主族元素中最大的，y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为mn，m层电子数为m-n，w元素与z元素同主族，r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是ax与y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12by的氢化物比r的氢化物稳定，熔沸点高cz、w、r最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：rwzdry2、wy2通入bacl2溶液中均有白色沉淀生成13.在化工生产中，常用mns(s)作沉淀剂处理含cu2的废水。其反应原理为：cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是a该反应达到平衡时：c(cu2)=c(mn2)bcus的溶解度比mns的溶解度小c往平衡体系中加入少量cu(no3)2(s)后，c( mn2 )变大d该反应平衡常数表达式：14. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：t1 时刻达到平衡后，在t2 时刻改变某一条件，其反应过程如右图所示。下列说法正确的是abi、两过程达到平衡时，a的体积分数iiic时刻改变的条件是向密闭容器中加cdi、ii两过程达到平衡时，平衡常数iii15. 25时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式ch3coohhcnh2s电离常数（25）1.810-54.910-10k11.310-7 k27.110-1525时，下列说法正确的是a等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph(ch3coona) ph(na2s) ph(nacn)ba mol/lhcn溶液与b mol/lnaoh溶液等体积混合，所得溶液中c(na+)c(cn-)，则a一定小于或等于bcnahs和na2s的混合溶液中，一定存在c(na+)c(h+)c(oh-)c(hs-)2c(s2-)d某浓度的nacn溶液的phd，则其中由水电离出的c(oh-)10-dmol/l16向某febr2溶液中，通入1.12l（标准状况）的cl2，测得溶液中c(br-)=3c(cl-)=0.3mol/l。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是a原溶液的浓度为0.1mol/lb反应后溶液中c(fe3+)=0.1mol/lc反应后溶液中c(fe3+)=c(fe2+)d原溶液中c（br-）=0.4mol/l第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括5小题，每空2分。）17（6分）已知： no34h3eno2h2o 。现有四种物质：kmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3，其中能使上述还原过程发生的是 （填化学式），写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数及其化学式 。1mol该物质与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。18（12分）常见的五种盐a、b、c、d、e，它们的阳离子可能是na、nh、cu2、ba2、al3、ag、fe3，阴离子可能是cl、no、so、co，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。d的焰色反应呈黄色。a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性，d的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入ba(no3)2溶液，只有a、c的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，继续加氨水，c中沉淀消失。把a的溶液分别加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是 ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。（2）d的化学式为 ，d溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 。（3）e和氨水反应的离子方程式是 。（4）设计实验检验b中所含的阳离子： 。19（12分）、甲同学欲配制0.55 mo1l1 的naoh溶液200ml（存在200ml容量瓶）。称量操作如下：先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“”表示在天平右盘上放置砝码，用“”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：砝码质量502020105取用砝码情况先后先后先后烧杯的质量为 g。称量烧杯和naoh固体的质量。再在天平右盘上放置 g砝码，将游码的位置移到 g的位置，往烧杯中逐渐加入naoh固体，直到天平达到平衡。、乙同学欲用用18mol/l 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/l 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （请填编号）（从下列中选用 a10ml b25ml c50ml d100ml）（2）定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响 （用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）20. (10分) 亚氯酸钠（naclo2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产naclo2的主要流程如下。（1）双氧水的电子式为 ；中发生反应的还原剂是（填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）clo2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式： ；（4）naclo2变质可分解为naclo3和nacl。取等质量变质前后的naclo2试样均配成溶液，分别与足量feso4溶液反应时，消耗fe2+的物质的量 (填“相同”、“不相同”或“无法判断”)21.(12分)迷迭香酸(f)的结构简式为：它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以a为原料合成f的路线如下(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：根据题意回答下列问题：(1)a的结构简式为_；反应的反应类型是_。(2)反应的试剂为 。(3)1mol f分别与足量的溴水和naoh溶液反应，最多可消耗br2 mol、naoh mol。(4与e互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_种。苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。1 mol该物质分别与nahco3、na2co3反应时，最多消耗nahco3、na2co3的量分别是1 mol和4 mol。化学参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1 5 a、a、b、b、c6 10 d、a、b、b、d 1116 b、d、a、c、c、b二、非选择题（共52分,每空2分）17 、cu2o 6cu(n03)2 使用了较浓硝酸，产物中有部分no2生成18（12分）（1）cu2、fe3 (nh4)2so4、al2(so4)3（2）na2co3 c（na+）c（co）c（oh）c（hco）c（h+）（3）al33nh