山东省东营市广饶县乐安中学九年级化学上学期期中试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年山东省东营市广饶县乐安中学九年级（上）期中化学试卷一单项选择题（45分）1把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）在铁钉表面产生气泡 溶液由无色逐渐变为浅绿色 铁钉的质量增加 溶液的质量减轻abcd2化学实验过程中要规范操作，注意实验安全下列有关做法中错误的是（）a洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭b稀释浓硫酸时一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌c点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度d稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%5%的小苏打溶液3下列关于铁的说法正确的是（）a铁部分锈蚀后没有回收价值b铁是地壳中含量最丰富的金属元素c铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀d铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程4下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是（）acaco3 石灰石 碳酸钙bcao 生石灰 消石灰cca（oh）2熟石灰 氢氧化钙dnaoh 烧碱 苛性钠5分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是（）ah2、o2、n2bhcl、h2so4、nahso4cnaoh、koh、nh3h2odnacl、nahco3、nh4cl6相同质量的m、n两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（m、n在生成物中均为+2价），生成h2质量和反应时间的关系如图下列叙述正确的是（）a金属的活泼性nmb两个反应生成h2的体积相等c相对原子质量nmd两个反应消耗盐酸的质量一定相等7生活中一些常见物质的ph如图，参照图示判断，下列说法中正确的是（）a橘子汁呈碱性b胃酸过多的人不宜喝玉米粥c牙膏呈酸性d柠檬汁比西瓜汁的酸性强8根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）a滴加酚酞试液显红色的溶液b滴加石蕊试液显蓝色的溶液c能够与碱发生反应的溶液d常温下，ph7的溶液9对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：一定是置换反应； 一定是分解反应； 可能是分解反应； 可能是化合反应；一定不是化合反应其中正确的说法是（）abcd10a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）at1时，a的饱和溶液65 g中含有溶剂50gb要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法c在t2，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同d将t2，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1时，c溶液中溶质的质量分数保持不变11有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：cucl2溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（）abcd12可以证实某硝酸钾溶液是20时的饱和溶液的事实是（）a降温到10时，有硝酸钾晶体析出b蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出c20时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变d加热到30时，再加入硝酸钾晶体能继续溶解13推理是一种重要的研究和学习方法下列推理正确的是（）a碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素b分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的c中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应d铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧14如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）a溶质质量增加b溶剂质量减少c溶液质量不变d溶质质量分数减少15只用一种试剂就能鉴别稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液，这种试剂是（）a紫色石蕊试液bkno3溶液cbacl2溶液dna2co3溶液二填空题（26分）1620时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为（3）图3中表示乙的溶解度曲线是17生活中处处有化学，通过学习已经知道：（1）大理石（caco3）中金属元素的化合价是（2）可用于洗涤油污的naoh水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）（3）某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），它吸收水蒸汽的化学方程式为；若将其投入水中并滴入紫色石蕊试液，溶液变色（4）请从a熟石灰、b苏打、c一氧化碳、d氮气、e浓硫酸、f盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空能与酸发生中和反应的物质是； 常用于工业除锈的试剂是；有毒的物质是18（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是（2）生铁和钢是世界上用量最大的（填“金属材料”或“合成材料”）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为写出防止铁生锈的一种方法：19如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于p点据图回答：（1）p点的含义是（2）t2时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填写“能”或“不能”）（3）t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）（4）将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）aca=b ba=bc cabc dbac20向盛有10mlnaoh溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用ph计（用来精确测定溶液ph的仪器）测定溶液的ph，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/ml 0 2 4 6 8 10 12 14烧杯中溶液的ph12.912.712.512.311.97.02.11.9（1）当加入稀盐酸的体积为ml时，naoh溶液和稀盐酸恰好完全反应（2）当加入稀盐酸的体积为3ml时，溶液显色；当加入稀盐酸的体积为14ml时，溶液显色（3）当烧杯中溶液的ph=2.1时，溶液中的溶质有：三实验探究题（17分）21“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题（1）通过实验a，可以说明燃烧的条件之一是，实验中使用铜片，是利用了铜的 性（填一条物理性质）（2）对于实验b，一段时间后观察到试管中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触欲除去铁锈可用洗的方法，铁制品除锈时 （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中（3）实验c是利用体积相同并充满co2的软塑料瓶、等量的水（瓶）和naoh溶液（瓶）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明co2 与naoh溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为（4）实验d的烧杯中呈现的现象能说明分子是不断运动的当烧杯中液体是浓氨水时烧杯中的酚酞溶液由无色变为色；当烧杯中液体换成浓盐酸，且烧杯中液体换成滴有酚酞的naoh溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是其中盐酸与naoh反应的化学方程式为，属于反应22中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？【查阅资料】（1）假黄金通常是黄铜（cuzn合金）；（2）钯（pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品【实验药品】钯、铂（pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（pdcl2）溶液【实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是，说明此样品为探究钯的金属活动性依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论把钯浸入硝酸银溶液中钯的活动性比银弱把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象钯的活动性比铂初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为【废液处理】（1）转化成沉淀小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯四计算题（12分）23用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为12%的nacl溶液的操作步骤为、如果将这100g溶质质量分数为12%的nacl溶液加水稀释为4%的nacl溶液需加水 g24某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表实验次数123加入锌粒的质量（g）4812充分反应后剩余物质的总质量（g）103.9107.8111.8请回答下列问题：（1）第次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应（2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）2015-2016学年山东省东营市广饶县乐安中学九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一单项选择题（45分）1把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）在铁钉表面产生气泡 溶液由无色逐渐变为浅绿色 铁钉的质量增加 溶液的质量减轻abcd【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】洁净的铁钉主要成分是铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，利用这个反应的现象解决此题【解答】解：铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁的溶液是浅绿色的，所以反应时会有气泡产生且溶液逐渐变为浅绿色，由方程式可知反应时一个铁原子能置换出一个氢气的分子，故铁与硫酸反应时生成的氢气质量远远小于反应的铁的质量，所以溶液质量会增加，综合以上信息可得答案故选d【点评】金属与酸溶液发生置换反应后的质量变化：溶液质量增加，金属质量减小2化学实验过程中要规范操作，注意实验安全下列有关做法中错误的是（）a洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭b稀释浓硫酸时一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌c点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度d稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%5%的小苏打溶液【考点】常见的意外事故的处理方法；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、酒精燃烧，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气，灭火；b、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；c、可燃性气体使用前，必须先检验其纯度；d、涂小苏打溶液的目的，中和残留在皮肤上的稀酸【解答】解：a、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气，灭火，操作正确，故a正确；b、稀释浓硫酸时，“一定要把水注入浓硫酸中”，会沸腾溅出，可能伤人，操作错误，故b错误；c、点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度，防止不纯，燃烧爆炸，操作正确，故c正确；d、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%5%的小苏打溶液，是正确的，故d正确故选b【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查稀释浓硫酸的方法和注意事项、常见意外事故的处理方法，了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验3下列关于铁的说法正确的是（）a铁部分锈蚀后没有回收价值b铁是地壳中含量最丰富的金属元素c铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀d铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程【考点】金属锈蚀的条件及其防护【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】a、根据铁部分锈蚀后仍含有较多的铁进行分析判断b、根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断c、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应d、根据铁锈蚀的条件进行分析解答【解答】解：a、铁部分锈蚀后仍含有较多的铁，具有回收价值，故选项说法错误b、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，故选项说法错误c、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度，故选项说法错误d、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用发生复杂化学反应的过程，故选项说法正确故选d【点评】本题难度不大，了解铁锈蚀的条件、铁锈的成分、防治锈蚀的措施、地壳中各元素含量的排序等即可正确解答本题4下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是（）acaco3 石灰石 碳酸钙bcao 生石灰 消石灰cca（oh）2熟石灰 氢氧化钙dnaoh 烧碱 苛性钠【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可【解答】解：a、石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式caco3，其名称或俗称与化学式相符b、氧化钙俗称生石灰，其化学式为：cao，消石灰是氢氧化钙的俗称，其名称或俗称与化学式不相符c、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为ca（oh）2，其名称或俗称与化学式相符d、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为naoh，其名称或俗称与化学式相符故选b【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键5分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是（）ah2、o2、n2bhcl、h2so4、nahso4cnaoh、koh、nh3h2odnacl、nahco3、nh4cl【考点】物质的简单分类；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】分析比较法【分析】a、根据单质的定义判断b、根据酸和盐的定义判断c、根据碱的定义判断d、根据盐的定义判断【解答】解：a、单质是指由同种元素组成的纯净物，h2、o2、n2符合定义，所以正确b、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，盐是指由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，前两种是酸，后一种是盐，所以错误c、碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，nh3h2o中虽然无氢氧根离子，但在溶液中电离时可产生氢氧根离子，所以正确d、盐是指由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，nacl、nahco3、nh4cl符合盐的定义，所以正确故选b【点评】物质的分类最基础的化学知识之一，但却是学生学习的难点，对基本概念的正确理解，了解概念间的本质区别和联系是解决问题的关键6相同质量的m、n两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（m、n在生成物中均为+2价），生成h2质量和反应时间的关系如图下列叙述正确的是（）a金属的活泼性nmb两个反应生成h2的体积相等c相对原子质量nmd两个反应消耗盐酸的质量一定相等【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，金属的位置越靠前，反应的速率越快，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少同时要明确图象中折点的含义，达到最大值所需的时间越短，说明反应速率越快【解答】解：a、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，m的斜率比n的大，所以m比n反应的速度快，所以m比n活泼，故a错误；b、根据图象可以看出，m产生的氢气多，n产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，所以体积不同，故b错误；c、m产生的氢气比n多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明n的相对原子质量大，故c正确；d、若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故d错误，故选c【点评】本题以图象的形式考查了金属活动性顺序的判断以及金属与酸反应生成氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行7生活中一些常见物质的ph如图，参照图示判断，下列说法中正确的是（）a橘子汁呈碱性b胃酸过多的人不宜喝玉米粥c牙膏呈酸性d柠檬汁比西瓜汁的酸性强【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息【分析】ph实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法ph的应用范围在014之间，当ph=7时水呈中性；ph7时水呈酸性，ph愈小，酸性愈大；当ph7时水呈碱性，ph愈大，碱性愈大【解答】解：ph实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法ph的应用范围在014之间，当ph=7时水呈中性；ph7时水呈酸性，ph愈小，酸性愈大；当ph7时水呈碱性，ph愈大，碱性愈大a、橘子汁ph在34之间呈酸性，故此选项错误b、玉米粥ph在78之间呈碱性，能中和胃酸，故此选项错误c、牙膏ph在89之间，呈碱性，故此选项错误d、柠檬汁ph在23之间，西瓜汁ph在56之间，所以柠檬汁比西瓜汁的酸性强，故此选项正确故选d【点评】此题是对溶液ph与酸碱性问题的考查，解题的关键是知道ph的变化规律结合自身的识图分析能力，属常规基础知识考查题8根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）a滴加酚酞试液显红色的溶液b滴加石蕊试液显蓝色的溶液c能够与碱发生反应的溶液d常温下，ph7的溶液【考点】溶液的酸碱性测定【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；当溶液的ph小于7时，呈酸性；据此进行分析判断【解答】解：a、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，故选项错误b、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，故选项错误c、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如硫酸钠溶液能与氢氧化钡溶液反应，但硫酸钠溶液显中性，故选项错误d、常温下，ph7的溶液，一定显酸性，故选项正确故选：d【点评】本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系是正确解题的关键9对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：一定是置换反应； 一定是分解反应； 可能是分解反应； 可能是化合反应；一定不是化合反应其中正确的说法是（）abcd【考点】反应类型的判定【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据各种反应类型的特点可以判断各种说法是否正确【解答】解：对于有单质和化合物生成的反应，不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应；对于有单质和化合物生成的反应，不一定是分解反应，例如铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应；对于有单质和化合物生成的反应，可能是分解反应，例如过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应；对于有单质和化合物生成的反应，不可能是化合反应，因为化合反应只能够生成一种物质；对于有单质和化合物生成的反应，一定不是化合反应故选：a【点评】本题主要考查反应类型的判断，只要理解了各种反应类型的特点，判断起来比较简单10a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）at1时，a的饱和溶液65 g中含有溶剂50gb要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法c在t2，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同d将t2，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1时，c溶液中溶质的质量分数保持不变【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；t1时，a的溶解度是30g，因此a的饱和溶液65g中含有溶剂50g；要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法正确，因为b的溶解度受温度的影响变化不大；在t2，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同错误，因为没有指明是饱和溶液；将t2，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1时，c溶液中溶质的质量分数保持不变正确，因为c是由饱和变为不饱和溶液，质量分数不变【解答】解：a、t1时，a的溶解度是30g，因此a的饱和溶液65g中含有溶剂50g，正确但不符合题意，故选项错误；b、要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法正确，因为b的溶解度受温度的影响变化不大，正确但不符合题意，故选项错误；c、在t2，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；d、将t2，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1时，c溶液中溶质的质量分数保持不变正确，因为c是由饱和变为不饱和溶液，质量分数不变，正确但不符合题意，故选项错误；故选c【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中11有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：cucl2溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（）abcd【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题【分析】可根据物质的物理性质和化学性质进行分析判断有些物质的水溶液呈现一定的颜色，根据水溶液的颜色可以确定溶液中的溶质，如氯化铜溶液呈蓝色由于铜盐溶液与碱溶液能生成蓝色沉淀，因此可以由铜盐溶液来确定碱溶液同时也可以利用已知的生成物来进行鉴别【解答】解：由于氯化铜溶液呈蓝色，因此可以用观察的方法首先确定出氯化铜溶液；由于氯化铜溶液与氢氧化钠溶液能生成蓝色沉淀氢氧化铜，因此可以将其它溶液取少量与试管中，分别滴入几滴氯化铜溶液，能产生蓝色沉淀的就是氢氧化钠溶液；由于稀盐酸呈酸性可以和碱反应，所以可以将剩余的两种溶液分别和生成的氢氧化铜反应，盐酸可使其溶解；因此鉴别出各物质的顺序是故选：b【点评】不用任何试剂进行鉴别的题型常用的方法是特征现象法：根据待测物质的特殊物理性质（如溶液的颜色、挥发性等）先鉴别出一种物质，再借用这种鉴出物做试剂鉴别其它物质这种方法可概括为：观察借用再借用12可以证实某硝酸钾溶液是20时的饱和溶液的事实是（）a降温到10时，有硝酸钾晶体析出b蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出c20时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变d加热到30时，再加入硝酸钾晶体能继续溶解【考点】饱和溶液和不饱和溶液【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】根据饱和溶液的概念去做，饱和溶液：某一温度下，当一定量的溶剂中不能继续溶解该溶质时称为饱和溶液【解答】解：a、降温到10时，有硝酸钾晶体析出，并不能说明原来溶液是否饱和，有可能一开始降温没有晶体析出，故a错；b、蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出，并不能说明原来溶液是否饱和，有可能一开始蒸发的5g水没有晶体析出，故b错；c、20时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变，说明加入的硝酸钾没溶解，所以为饱和溶液，故c正确；d、加热到30时，再加入硝酸钾晶体能继续溶解，并不能说明原来溶液是否饱和，加热后溶解度已经变大，一定能再溶解硝酸钾，故d错故选c【点评】在判断溶液是否饱和时一定要指明温度，看是否能继续溶解该种溶质13推理是一种重要的研究和学习方法下列推理正确的是（）a碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素b分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的c中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应d铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧【考点】常见碱的特性和用途；学习化学的重要途径及学习方法；金属的化学性质；中和反应及其应用；物质的微粒性【专题】结合课本知识的信息【分析】碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，中和反应是酸和碱的反应，铁丝能在氧气中燃烧【解答】解：a、碱中都含有氢氧根，氢氧根由氢氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，故a正确；b、分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，故b错误；c、中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，故c错误；d、铁丝的燃烧与氧气的浓度有关，空气中氧气的浓度低，铁丝不燃烧，故d错误，故选a【点评】本题考查了常见概念间的推理，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟记和理解有关的概念，以便能够灵活应用14如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）a溶质质量增加b溶剂质量减少c溶液质量不变d溶质质量分数减少【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶质的质量分数【专题】课本知识同类信息；压轴实验题【分析】对右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，所以右侧海水中的离子浓度会越来越大【解答】解：由图示知，水分子可以透过淡化膜到左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜故尽管右侧海水中的离子个数不变，但水分子却在减少，因此浓度会越来越大，即溶质的质量分数增大故选：b【点评】溶质的质量分数等于溶质的质量与溶液的比值溶质的质量不变，但溶剂在减少，所以溶质的质量分数会增大15只用一种试剂就能鉴别稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液，这种试剂是（）a紫色石蕊试液bkno3溶液cbacl2溶液dna2co3溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题【分析】用一种试剂鉴别三种物质，首先判断物质的分类，若属于酸、碱和盐，通常是用石蕊试液来一次性的区分开，若不是，再根据具体物质的性质来解答【解答】a、紫色石蕊试液遇稀盐酸变红，遇氢氧化钠变蓝，遇氯化钠不变色，故a正确；b、硝酸钾溶液与三种物质都不反应，故不能区分，故b错误；c、氯化钡溶液与氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液均不反应，没有现象发生，因此氯化钡溶液不能鉴别氢氧化钠、氢氧化钠、稀盐酸三种溶液，故c错误；d、碳酸钠溶液与稀盐酸反应有气泡产生，但是碳酸钠溶液与氢氧化钠、氯化钠不反应，没有现象，故d错误故选a【点评】一次性区别三种物质，所选的物质至少要和其中的两种反应，并且都有明显的现象，并且现象不能相同，这样才能一次性把三种物质区别开，本题给的三种物质在物质的分类上分别属于酸、碱和盐，我们通常用紫色石蕊试液一次性区别二填空题（26分）1620时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是甲（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为相等（3）图3中表示乙的溶解度曲线是n【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据饱和溶液的定义进行解答；（2）根据题意可以知道图2中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以完成解答；（3）根据图中信息可以知道20时甲的溶解度小于乙的溶解度，结合图3可以完成解答【解答】解：（1）从图1中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；（2）图2中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，所以它们形成溶液的质量也相等，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等；（3）根据图1中信息可以知道20时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20时，n曲线的溶解度大于m曲线的溶解度，故n表示的是乙物质的溶解度曲线故答案为：（1）甲；（2）相等或甲=乙；（3）n【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可17生活中处处有化学，通过学习已经知道：（1）大理石（caco3）中金属元素的化合价是+2（2）可用于洗涤油污的naoh水溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）（3）某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），它吸收水蒸汽的化学方程式为cao+h2o=ca（oh）2；若将其投入水中并滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色（4）请从a熟石灰、b苏打、c一氧化碳、d氮气、e浓硫酸、f盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空能与酸发生中和反应的物质是a； 常用于工业除锈的试剂是f；有毒的物质是c【考点】有关元素化合价的计算；一氧化碳的毒性；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；中和反应及其应用【专题】物质的性质与用途；化学式的计算；常见的碱 碱的通性【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题；（2）纯碱的水溶液显碱性；（3）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，进行分析解答；（4）根据物质的性质进行分析，熟石灰属于碱，能与酸发生中和反应，苏打是碳酸钠，常用于食品工业，一氧化碳是有毒的物质，氮气化学性质温度，能用于食品包装，浓硫酸具有极强的腐蚀性，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，常用于金属去锈【解答】解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，碳酸根显2，设钙元素的化合价是x，可知x+（2）=0，则x=+2（2）na2co3在水中能与水发生化学反应，生成少量的氢氧化钠，因此其水溶液呈碱性；（3）某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），它吸收水分的化学方程式为cao+h2o=ca（oh）2；若将其投入水中并滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色；（4）能与酸发生中和反应的物质应为碱类，氢氧化钙属于碱，故选a；盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，常用于金属去锈，故选f；一氧化碳是有毒的物质，故选c；故答案为：（1）+2；（2）碱性； （3）cao+h2o=ca（oh）2；蓝；（4）a； f；c【点评】由于本题涉及的内容较多，尤其是对碳酸钠溶液呈碱性和含有铵根的化合物类别理解不透，因此出错率较高，应该引起同学们足够重视18（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是铁、铜、金（2）生铁和钢是世界上用量最大的金属材料（填“金属材料”或“合成材料”）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为3co+fe2o32fe+3co2写出防止铁生锈的一种方法：在铁制品表面镀一层其他金属等【考点】金属活动性顺序及其应用；金属材料及其应用；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据金属是否容易生锈考虑本题；（2）根据金属材料的分类、炼铁的原理写出反应的方程式，根据防止铁生锈的措施分析回答【解答】解：（1）金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁铜金；（2）金属材料包括金属和合金，生铁和钢都是铁的合金，属于金属材料；炼铁的原理中反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应的方程式是：fe2o3+3co2fe+3co2，防止铁生锈的方法较多，例如：在铁制品表面镀一层其他金属，刷漆、涂油等故答为：（1）铁、铜、金；（2）金属材料，3co+fe2o32fe+3co2；在铁制品表面镀一层其他金属等【点评】解答本题关键是熟记金属活动性及其应用，熟练掌握方程式的书写方法19如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于p点据图回答：（1）p点的含义是t1时a和c的溶解度都为20克（2）t2时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？不能（填写“能”或“不能”）（3）t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是cba（填写物质序号）（4）将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是d（填写选项序号）aca=b ba=bc cabc dbac【考点】固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据【分析】（1）根据曲线中交点的含义考虑；（2）根据t2时a物质的溶解度的含义考虑；（3）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（4）根据溶质质量分数的计算方法考虑【解答】解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以p点的含义是t1时a和c的溶解度都为20克；（2）由于t2时a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶50g，那么50g水中就最多溶25g，所以30ga物质加入到50g水中不断搅拌，不能形成80g饱和溶液；（3）从t2向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2时它们的溶解度由小到大顺序为cba；（4）先比较出将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比，所以：bac，升高温度后，a和b的溶质质量分数不变，仍然是ba，但是c析出了晶体，即c的溶质质量分数减少了，故bac故答案为：（1）t1时a和c的溶解度都为20克；（2）不能；（3）cba；（4）d【点评】要知道曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，对于饱和溶液来说溶质质量分数等于： %20向盛有10mlnaoh溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用ph计（用来精确测定溶液ph的仪器）测定溶液的ph，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/ml 0 2 4 6 8 10 12 14烧杯中溶液的ph12.912.712.512.311.97.02.11.9（1）当加入稀盐酸的体积为10ml时，naoh溶液和稀盐酸恰好完全反应（2）当加入稀盐酸的体积为3ml时，溶液显红色；当加入稀盐酸的体积为14ml时，溶液显无色（3）当烧杯中溶液的ph=2.1时，溶液中的溶质有：nacl和hcl【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】压轴实验题；常见的酸 酸的通性【分析】氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠不断减少，ph减小；当ph等于7时，恰好完全反应；稀盐酸超过10毫升时，溶液呈酸性；当ph=2.1时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸；据此结合题意进行分析解答【解答】解：（1）ph=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的稀盐酸的体积为10ml（2）无色酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色；当加入稀盐酸的体积为3ml时，烧杯中溶液的ph大于7，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；当加入稀盐酸的体积为14ml时，烧杯中溶液的ph小于7，溶液显酸性，无色酚酞溶液不变色（3）当ph=2.1时，稀盐酸过量，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸故答案为：（1）10；（2）红；无；（3）nacl和hcl【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系、从图表结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键三实验探究题（17分）21“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题（1）通过实验a，可以说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点，实验中使用铜片，是利用了铜的导热 性（填一条物理性质）（2）对于实验b，一段时间后观察到试管中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气 直接接