南方新高考高中化学一轮复习 第一单元 第3讲 氧化还原反应课件.ppt

第3讲 氧化还原反应 考纲导视 基础反馈 1 近几年高考中一些特殊物质中元素化合价的判断 1 hcn c n 2 cuh cu h 4 si3n4 si n 5 cufes2 cu fe s 6 k2feo4 fe 7 li2nh n 8 linh2 n 9 aln n 10 na2s2o3 s 答案 1 2 3 2 1 1 3 8 n 4 4 3 5 2 2 2 6 6 7 3 8 3 9 3 10 2 11 5 12 3 2 正误判断 正确的画 错误的画 1 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原 反应 2 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性 3 氧化还原反应中有一种元素被氧化时 一定有另一种元 素被还原 4 某元素从游离态变为化合态 该元素可能被氧化也可能 被还原 5 强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 答案 1 2 3 4 5 考点一 氧化还原反应的基本概念 知识梳理 一 氧化还原反应 升降 电子转移 1 概念 有元素化合价 或有 得失或偏移 的反应 2 实质 发生了 转移 电子 3 特征 反应前后某些元素的 发生了变化 也是 判断是否为氧化还原反应的依据 化合价 4 基本概念之间的关系 5 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 置换 复分解 分解 x 二 常见的氧化剂和还原剂1 常见的氧化剂 h2o或oh mn2 so2 cl no no2 续表 fe2 fe mno2 fe oh 3 h2o mn2 fe3 cr3 2 常见的还原剂 1 活泼的金属单质 k na mg al等 2 一些非金属单质 h2 c 3 元素处于低价的化合物 co so2 h2s 3 处于中间价态的物质 处于中间价态的物质既有氧化性 又有还原性 一般情况 下主要表现某一方面的性质 例如fe2 so2以还原性为主 h2o2以氧化性为主 三 电子转移的表示方法1 双线桥法 得失电子分开注明 从反应物指向生成物 同种元素 注明 得失及电子数 体现 谁变谁 的思想 例如 2 单线桥法 从被氧化 失电子 化合价升高 的元素指向被还原 得电子 化合价降低 的元素 从反应物指向反应物 标明转移电子总数 不需标明得失 体现 谁给谁 的思想 例如 考点集训 例1 2015年上海卷改编 工业上将na2co3和na2s以1 2的物质的量之比配成溶液 再通入so2 可制取na2s2o3 同时 放出co2 在该反应中 a 硫元素被氧化b 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2c 每生成1molna2s2o3 转移4mol电子d 相同条件下 每吸收10m3so2就会放出2 5m3co2 解析 由反应方程式中硫元素的化合价变化可知 硫元素既被氧化又被还原 a错误 2na2s na2co3 4so2 3na2s2o3 co2中 na2s为还原剂 so2为氧化剂 则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 1 b错误 反应中2na2s转化为3na2s2o3 转移8个电子 则生成1molna2s2o3 转 答案 d 移mol电子 c错误 例2 2013年江苏模拟 下列叙述正确的是 a 在氧化还原反应中 肯定有一种元素被氧化 另一种元素被还原b 元素由化合态变成游离态时 它可能被氧化 也可能被还原c 元素的原子得失电子后 一定形成8电子的稳定结构d 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应答案 b 归纳总结 例3 某校化学兴趣小组用较高浓度的naclo溶液与滴有 酚酞的红色na2so3溶液混合后 得到无色溶液 提出猜想 naclo把na2so3氧化了 naclo把酚酞氧化了 naclo把na2so3和酚酞均氧化了 1 下列实验方案中可以证明naclo氧化了na2so3的是 填序号 a 向混合后的溶液中加入过量盐酸 b 向混合后的溶液中加入过量盐酸 再加入氯化钡溶液c 向混合后的溶液中加入过量硝酸 再加入硝酸银溶液d 向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液 再加入过量盐酸 2 为证明naclo氧化了酚酞 可进行的实验是 答案 1 bd 2 向混合后的溶液中加入naoh溶液 若溶 液不变红说明酚酞已经被氧化 若溶液变红 说明酚酞没有被氧化 考点二 氧化性 还原性强弱的比较 得到电子 失去电子 知识梳理 1 氧化性是物质 的性质 还原性是物质 的性质 氧化性 还原性的强弱取决于得 失电子的难易程度 与得 失电子数目的多少无关 2 常用判断方法如下 1 依据氧化还原反应方程式判断 用方程式来判断物质的氧化性 还原性强弱 是最常用也 是最重要的方法 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 2 根据金属活动性顺序判断 3 根据元素周期表中的相对位置判断 4 根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱判 断 例如 酸性 hclo4 h2so4 h3po4 h2co3 可判断单质的 氧化性 cl2 s p c 考点集训 解析 a项 还原性so2 fe2 符合题意 b项 还原性 so2 i 符合题意 c项 还原性h2o2 so2 反应不能发生 不符合题意 d项 还原性h2o2 fe2 符合题意 答案 c a 第 组反应固体x含feb 第 组反应中i 全部被氧化为i2c 第 组根据所学知识可知氧化性由强到弱的顺序为 kmno4 mno2 cl2d 第 组氧化产物为na2feo4和na2so4 cl2 mn2 答案 d 归纳总结 含多种还原剂的溶液与同一氧化剂反应时 还原性最强的物质首先被氧化 含多种氧化剂的溶液与同一还原剂反应时 氧化性最强的物质首先被还原 例6 已知反应 cl2 2kbr 2kcl br2 kclo3 6hcl 3cl2 kcl 3h2o 2kbro3 cl2 br2 2kclo3 下面说法正确的是 a 上述三个反应都有单质生成 所以都是置换反应b 反应 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 1c 反应 中1molcl2反应时 氧化剂得电子的物质的量为10mold 氧化性由强到弱的顺序为 kclo3 kbro3 cl2 br2 kclo3得5mole 只能氧化5molhcl 所以还原剂与氧化剂 解析 反应 不是置换反应 a项错误 中氧化剂为kclo3 还原剂为hcl 通过价态变化规律分析可知 1mol 的物质的量之比为5 1 b项错误 中cl2全部作还原剂 化合价由0变为 5 1molcl2反应时一共转移10mol电子 c项正确 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 可得出 kbro3 kclo3 cl2 br2 d项错误 答案 c 思路指导 同一氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性 1 向feso4溶液中滴加氯水 溶液由浅绿色变成黄色 反应的离子方程式为 向ki溶液中滴加氯水 溶液由无色变成黄色 反应的离子方程式 例7 fe2 和i 是两种常见的还原性离子 2 请以feso4溶液 ki溶液 氯水为试剂验证i 的还原性强 于fe2 设计实验方案 补充完成实验步骤 预期现象和结论 其他限选试剂 3mol l 1h2so4 0 01mol l 1kmno4 20 kscn 3 h2o2 淀粉溶液 紫色石蕊溶液 3 利用 2 提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显 2价 实验操作和现象是 取少量样品溶于水 考点三 氧化还原反应方程式的配平及计算 知识梳理 1 氧化还原反应方程式的配平 1 配平原则 得失电子守恒 质量守恒 电荷守恒 2 配平步骤 实例 高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气 标价态 找变化 指情况 降低 相等 升高 2 氧化还原反应的计算 得失电子数目相等 电子转移守恒法是依据氧化剂与还原剂 这一原则进行计算的 电子转移守恒法是氧化还原反应计算中最基本的方法 常见题型 1 计算氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比 2 计算参加反应的氧化剂或还原剂的量 3 确定反应前后某一元素的价态 考点集训 例8 配平下列化学方程式 答案 1 38 3 2 4 2 36 2 1 3 3 32 4oh 3 2 5 例9 1 氯化铵常用作焊接 例如 在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接 其反应为 cuo nh4cl cu cucl2 n2 h2o 配平此氧化还原反应方程式 该反应中 被氧化的元素是 填元素名称 氧化剂是 填化学式 反应中若产生0 2mol的气体 则有 mol的电子转移 2 配平下列氧化还原反应方程式 思路指导 配平氧化还原方程式可以用最小公倍数法直接配平 而对于判断氧化剂 还原剂时 要注意一个氧化还原反应中有时不只一种氧化剂或还原剂 此时 计算得失电子的数目时应防止漏算 答案 1 4 2 3 1 1 4 氮 cuo 1 2 2 5 2 16 10 2 8 1 4 4 1 2 4 2 例10 2015年天津卷节选 fecl3具有净水作用 但腐蚀设备 而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂 处理污水比fecl3高效 且腐蚀性小 请回答下列问题 1 fecl3净水的原理是 fecl3溶液腐蚀钢铁设备 除h 作用外 另一主要原因是 用离子方程式表示 2 为节约成本 工业上用naclo3氧化酸性fecl2废液得到fecl3 方法技巧 规律方法 氧化还原反应的基本规律及反应 1 守恒规律 化合价有升必有降 电子有得必有失 对于一个完整的氧化还原反应 化合价升降总数相等 得失电子总数相等 应用 计算和配平氧化还原反应方程式 2 强弱规律 具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应 生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 应用 在适宜条件下 用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质 或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质 亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱 3 价态规律 元素处于最高价态 只有氧化性 元素处于最低价态 只有还原性 元素处于中间价态 既有氧化性又有还原性 但主要表现其中一种性质 应用 判断物质氧化性 还原性及氧化还原反应发生的可 能性 4 转化规律 归中规律 同种元素不同价态之间的反应 遵循以下规律 应用 分析判断氧化还原反应能否发生 元素化合价如何变化 例如 浓硫酸与so2不会发生反应 kclo3 6hcl 浓 kcl 3cl2 3