高中化学 1.2.3ⅡA族元素 ⅤA族元素课时训练 鲁科版必修2.doc

a族元素a族元素1.下列说法正确的是()元素周期表中有7个横行,也就是7个周期元素周期表中有9个横行,分为7个周期元素周期表中有18个纵行,也就是18个族a.b.c.d.解析:不要认为在元素周期表下面展开的镧系、锕系是周期表的两行,它们应分别处于周期表的第6和第7横行。周期表中的8、9、10三个纵行为第族,其余则是每个纵行各为一个族。答案:a2.著名化学家徐光宪(画面正中),因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指镧系的15种元素,加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是()a.稀土元素全部是金属元素b.要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂c.镧系元素均属于主族元素d.某些稀土元素在地壳中的含量高于铝解析:b项中naoh和碘反应,不能用作萃取剂;c项,镧系是副族元素;d项地壳中的金属元素中铝元素含量最高。答案:a3.海带含砷超标,经水浸泡24小时后,其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(as)的有关判断正确的是()a.砷原子序数为33,它与铝为同主族元素b.砷的得电子能力小于磷c.砷化氢的稳定性比溴化氢的强d.砷酸的酸性比硫酸的强解析:砷为a族元素,在元素周期表中位于磷的下方、溴的左边,元素原子得电子能力asps,故a错,b对,d错。as与br处于同一周期,as在br的左边,故元素原子得电子能力asbr,故砷化氢的稳定性比溴化氢的弱,c错。答案:b4.铍的性质类似于铝,下列有关铍性质的推断中,正确的是()a.铍能与冷水反应b.氢氧化铍既可以与盐酸反应又可与naoh溶液反应c.氧化铍的化学式为be2o3d.氧化铍只溶于强酸溶液,不溶于强碱溶液解析:此题中因为铍的性质类似于铝,因为铝不与冷水反应,所以铍不能与冷水反应,故a错。又因为铍的最外层有两个电子,因此其化合价为+2价,所以c错。因氧化铝既溶于强酸溶液,又溶于强碱溶液,因此氧化铍既溶于强酸溶液,又溶于强碱溶液,所以d错。答案:b5.在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处容易找到的元素是()a.制备催化剂的元素b.耐高温的合金元素c.制备农药的元素d.用作半导体材料的元素解析:本题考查元素周期表对生产实践的指导作用。制备催化剂的元素在过渡元素区;耐高温的合金元素在bb族的过渡元素区;制备农药的元素主要集中在周期表的右上方;用于半导体材料的元素才是位于金属和非金属元素的交界处。答案:d6.右图为周期表的一部分,已知a、b、c、d、e五种元素原子核外共有85个电子,e位于周期表中第四周期,则b元素是()a.pb.sc.cld.si解析:因e在第四周期,设b的原子序数为x,则a为x-1,c为x+1,d为x-8,e为x+18,则(x-1)+x+(x+1)+(x-8)+(x+18)=85,x=15,故b为p。答案:a7.下列不属于过渡元素通性的是()a.单质具有还原性b.单质比较稳定,有的不能与空气和水反应c.单质都有良好的导电性d.单质都有很低的熔点和较小的硬度解析:在过渡元素的单质中,只有汞在常温常压下呈液态,其他的都有较高或很高的熔点,较大或很大的硬度。答案:d8.短周期元素x、y、z在周期表中的相对位置如右图所示,下列判断正确的是()a.x是最活泼的非金属元素b.y的最高化合价为+7c.z原子的最外层电子数是6d.3种元素的单质分子都是双原子分子解析:由于x、y、z都属于短周期,则x一定是第1周期,而第1周期只有两种元素,x一定是he,不难判断出y、z分别为f、s。he为稀有气体,化学性质非常稳定,是单原子分子,a、d错误;y为f,f是最活泼的非金属元素,没有正价,b错误;硫原子的最外层电子数是6,c正确。答案:c9.下列关于主族元素的说法中正确的是()a.金属元素都是主族元素b.主族元素都是非金属元素c.稀有气体元素不是主族元素d.主族元素都是长周期元素解析:所有的过渡元素都是金属元素;主族元素中也有金属元素,如a族、a族中的li、na、mg等元素;稀有气体元素属于0族元素;主族元素中既有短周期元素又有长周期元素。答案:c10.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息:(1)地壳中含量最多的金属元素原子序数是。(2)分析上表规律,可推知,表中x=。(3)+19表示的是(写粒子符号)。(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式。解析:(1)地壳中含量最多的金属元素是al,其原子序数为13;(2)由元素周期表可推知x=16;(3)中19号元素为k,核外电子数比核电荷数少1,为k+;(4)1号元素为h,7号元素为n,17号元素为cl,组成的化合物为nh4cl。答案:(1)13(2)16(3)k+(4)nh4cl11.碱金属元素在科学研究和生产生活中有着广泛用途。(1)锂是最轻的金属,如果用锂做一架飞机,两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如图所示,填写以下空格。li在元素周期表中的位置:。6.941的意义:。(2)光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。完成铯的原子结构示意图:铯 +下列有关铯的说法正确的是。a.其单质在常温下与水反应不如钠剧烈b.其原子半径比钾原子半径小c.其氢氧化物为弱碱d.其碳酸盐易溶于水解析:(1)li的原子序数为3,位于第2周期a族,图中6.941的意义是锂元素的相对原子质量。(2)主族元素铯原子的l层应排8个电子,铯属于碱金属,最外层电子数为1,将所有电子数加和为55,所以核电荷数为55。由nakcs,原子序数依次增大,原子半径依次增大,失电子能力依次增强,所以铯与水反应比钠强烈,其氢氧化物的碱性强于naoh、koh;na2co3、k2co3都易溶于水,所以cs2co3易溶于水。答案:(1)第2周期a族锂元素的相对原子质量(2) +55d12.a、b、c、d、e、f六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。a与d同主族,b与e同主族,c与f同主族。且c与f能形成原子个数比为21的化合物m与原子个数比为31的化合物n。已知e元素为地壳中含量居第2位的元素,d为金属。(1)写出下列元素符号:a,b,c,d,e,f。(2)m能在一定条件下生成n,写出反应的化学方程式:。(3)写出f在元素周期表中的位置。(4)写出工业上用b来制备单质e的化学方程式:。解析:由c与f能形成两种