【红对勾】高中化学 第一章单元评估A卷 新人教版必修2(1).doc

【红对勾】2012-2013学年高中化学 第一章单元评估a卷 新人教版必修2第卷(选择题，共54分)本部分包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题有12个正确选项12007年诺贝尔化学奖得主gerhard ertl对金属pt表面催化co氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于pt和pt的说法正确的是()a.pt和pt的质子数相同，互称为同位素b.pt和pt的中子数相同，互称为同位素c.pt和pt的核外电子数相同，是同一种核素d.pt和pt的质量数不同，不能互称为同位素2下列说法中正确的是()a非金属元素呈现的最高化合价不超过元素原子的最外层电子数b非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数c最外层有2个电子的原子都是金属原子d最外层有5个电子的原子都是非金属原子3下列说法正确的是()asih4比ch4稳定bo2半径比f的小cna和cs属于第a族元素，cs失电子能力比na的强dp和as属于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱4x、y、z和r分别代表四种元素。如果axm、byn、czn、drm四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()aacmnbabnmccdmn dbdnm5.(2010广东卷)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：甲乙丙丁戊下列判断正确的是()a原子半径：丙丁丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙6图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是()a常压下五种元素的单质中z单质的沸点最高by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cw的氢化物的沸点比x的氢化物的沸点高dy元素的非金属性比w元素的非金属性强7短周期元素x、y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是()ax与y不可能位于同一主族bx与y一定位于同一周期cx与y可能形成共价化合物xydx与y可能形成离子化合物xy8下列叙述中正确的是()a除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b除短周期外，其他周期均有18个元素c副族元素中没有非金属元素d碱金属元素是指ia族的所有元素9原子序数为z的元素r，在周期表中位于a、b、c、d四种元素中间，如下图所示。a、b、c、d四种元素的原子序数之和不可能为下列数据的是()carbda.4z b4z10c4z5 d4z1410下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述中，正确的是()(1)单质的氧化性增强(2)单质的颜色加深 (3)气态氢化物的稳定性增强(4)单质的沸点升高(5)阴离子的还原性增强a(1)(2)(3) b(2)(3)(4)c(2)(4)(5) d(1)(3)(5)11对四种元素g、l、m、r进行如下实验： 金属试验glmr和冷水反应无反应慢慢反应未试验未试验和2moll1hcl反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和rn的水溶液反应溶解并形成沉淀未试验溶解并形成沉淀未试验根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是()al、g、r、m bg、l、m、rcl、g、m、r dl、r、g、m12a、b2、c、d2四种离子具有相同的电子层结构。现有下列排列顺序，四种离子的半径由大到小及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是()b2acd2 cd2ab2b2ad2c d2cab2a bc d13下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgm层电子数1234567a.a和c ba和fcd和g db和g14两种短周期元素x和y可组成化合物xy3，当y的原子序数为m时，x元素的原子序数可能为：m4、m4、m8、m2、m6，其中正确的组合是()a bc d15只有在化合物中才能存在的化学键是()a离子键 b共价键c极性键 d非极性键16某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是()a不能由此确定该元素的相对原子质量b这种元素的相对原子质量为mnc若碳原子质量为g，此原子的质量为(mn)gd核内中子的总质量小于质子的总质量17元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()a同周期元素中x的金属性最强b原子半径xy，离子半径xz2c同族元素中z的氢化物稳定性最高d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强18在axm和byn两种简单离子(x、y都是短周期元素)中，已知yn比xm多两个电子层，下列关系或说法正确的是()ax只能是第二周期的元素ba一定比b小cbamn一定等于16dy只能是第三周期的元素 第卷(非选择题，共56分)本部分包括8个小题，共56分19(4分)根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。(1)a元素原子核外m层电子数是l层电子数的一半：_。(2)b元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。(3)c元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_。(4)d元素的次外层电子数是最外层电子数的l/4：_。20(9分)按要求写出：(1)一核10电子的原子的电子式_；(2)一核10电子的阳离子的符号_；(3)一核10电子的阴离子的电子式_；(4)两核10电子的共价化合物的化学式_；(5)三核10电子的共价化合物的电子式_；(6)四核10电子的阳离子的电子式_；(7)四核10电子的共价化合物的结构式_；(8)五核10电子的阳离子的化学式_；(9)五核10电子的共价化合物的结构式_。21(8分)用电子式表示下列物质的形成过程。(1)mgcl2_；(2)na2o_；(3)hcl_；(4)h2o_。24(10分)a、b、c、d中都是短周期元素。a元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。b元素位于a元素的下一周期，最外层的电子数是a元素最外层电子数的1/2。c元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与a元素原子相同。d元素与c元素属同一周期，d元素原子的最外层电子数比c的最外层电子数少1。根据上述内容判断：a_，b_，c_，d_。b元素位于_周期_族，它的最高价氧化物的化学式是_，最高价氧化物的水化物是一种_酸。在c与d的单质中，与水反应较剧烈的是(写物质的名称)_，它与水反应的离子方程式是_。25(9分)下表列出了ar十种元素在周期表的位置： 主族周期aaaaaaa02erf3acdhig4b(1)r单质分子的电子式_；(2)用电子式表示，c与g形成化合物的过程：_。(3)a、c、d三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)_。(4)a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序排列为_。(5)e单质在高温下跟h的氧化物发生反应的化学方程式是_。(6)a的单质与水反应的化学方程式_。(7)x元素是ar十种元素中的一种，x的原子核里有14个中子，2.7 gx在足量氧气里燃烧时，质量增加2.4g。则：x的元素符号是_，它位于元素周期表中第_周期第_族。26(9分)已知x元素的原子k、l层电子数之和比l、m层电子数之和多1个电子。y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：